第一章第一节原子结构模型阶段测试--高二化学鲁科版(2019)选择性必修2.docx
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1、第一章第一节原子结构模型 阶段测试-高中化学鲁科版(2019)选择性必修2一、单选题1核外电子排布中,能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系,不符合客观事实的是A4s3d3p3sB6s5p4d3dC5f4d3p2sD7d6d5d4d2下列说法正确的是A不同的原子轨道形状一定不相同Bp轨道呈哑铃形,因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C2p能级有3个p轨道D氢原子的电子运动轨迹呈球形3以下能级符号正确的是A1sB1pC2dD3f4图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图1中的每个小黑点表示1个电子B图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置C图2表
2、示1s电子只能在球体内出现D图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴5下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是A6sB5pC4dD3f6有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A能量相同B电子云形状相同C电子云伸展方向相同D自旋方向相同7下列关于电子层与能级的说法中正确的是A原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2个B电子层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该电子层序数C同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋状态相同8下列说法正确的是A原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹B核外电子的运动规律与普通物体相同,能用牛顿
3、运动定律来解释C与s能级电子原子轨道相同,p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大D基态原子的电子能量高低顺序为9下列各电子能层中含有3p能级的是AK能层BL能层CM能层DN能层10“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子A8B6C4D1011下列关于能层与能级的说法中正确的是A能层就是电子层,每个能层最多可容纳的电子数为n2B同是p能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D能级能量4s 3d12若n=3,以下能级符号错误的是
4、AnpBndCnfDns13近日,温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A=BC=D14可正确表示原子轨道的是AnB2dC2pxD3f15下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是()AE(1s)E(2s)E(3s)BE(3s)E(3p)E(3d)E(3p)DE(6s)E(5p)E(4d)16下列有关电子云的叙述中,正确的是()A电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾B电子云直观地表示了核外电子的数目C电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率D1s
5、电子云轮廓图是球形,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零17量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是A原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同B第n电子层上共有n2个原子轨道C任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道D处于同一原子轨道上的电子,自旋方向相反18基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是A3s2sB3p3sC4s3dD3d3s19下列关于能层与能级的说法中正确的是A同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同B任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层
6、序数C同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同二、原理综合题20工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH:6.77.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+2O2HNO3+H2O。请完成下列填空:(1)写出第一步反应的化学反应方程式_,第二步反应的还原产物是_(填写化学式)。(2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是_,氮原子最外层电子的运动状态有_种。NH3的电子式是_。(3)可以比较碳和氮元素非金属性强弱的化学反应方程式为_。(4)室温下,0.1mol/
7、L K2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_。(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。优点:_,缺点:_。三、结构与性质21A234是2018年关注度最高的8大分子之一,其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题:(1)A234分子中N原子的杂化方式为_,该物质所形成的晶体类型为_,基态P原子中核外电子占据的最高
8、能级符号是_。(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型:_。(4)请比较NH3与NF3的键角大小:NH3_(填“”、“”或“”)NF3。(5)P能够形成PCl3和PCl5,而N只能形成NCl3,其原因是_。(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料,其晶胞为六方晶型,如图所示。晶胞参数a=xnm,c=ynm。N原子的配位数为_,该晶胞的密度为_g/cm3(用含有x、y的式子表示)。四、元素或物质推断题22A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,
9、两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_(填写元素符号),D的最高价氧化物对应的水化物是_(填写化学式),离子半径大小B_C(填“”“”或“=”);(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:_;A、B两元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。参考答案:1A【解析】原子核外电子排布按照能量由低到高的各能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f ,A不符合事实,故答案选A。2C【解析】A不同能级的原子轨道形状可以相同
10、,如1s、2s能级的原子轨道都是球形,只是半径不同,故A错误;B现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹,原子轨道只是体现电子的运动状态,故B错误;C任何电子层的p能级都有3个p轨道,故C正确;D根据B项分析,氢原子s轨道呈球形,并不是电子运动轨迹呈球形,故D错误;答案选C。3A【解析】元素周期表中,各个能层含有的能级数不多于能层序数,第一能层有1s能级,第二能层有2s、2p能级,第三能层有3s、3p、3d能级,第四能层有4s、4p、4d、4f能级。因此,没有1p、2d、3f等能级,故该题选A。4D【解析】A电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形,每个小黑点并不代表一个
11、电子,而是代表电子出现的概率,故A错误;B由上述分析可知,每个小黑点代表电子出现的概率,不是电子在核外所处的位置,故B错误;C在界面内出现该电子的几率大于90%,界面外出现该电子的几率小于10%,原子轨道只是把电子出现概率约为90%的空间圈出来,故C错误;D1s轨道呈球形,沿剖面直径连线,有无数对称轴,故D正确;答案选D。5C【解析】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍,即s能级最多容纳2个电子,p能级最多容纳6个电子,d能级最多容纳10个电子,f能级最多容纳14个电子,但是没有3f能级,故答案为C。6C【解析】氮原子核外电子排布为:1s22s22p3,2px1、2py1和2pz1上的电子
12、能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同,但电子云伸展方向不相同,故选C。7B【解析】A每一个电子层最多可容纳的电子数为个,A错误;B电子层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该电子能层序数,B正确;C不同电子层中的s能级所能容纳的最多电子数都是2个,C错误;D1个原子轨道里容纳的2个电子的自旋状态相反,D错误;故选B。8C【解析】A电子云就是用小黑点疏密来表示核外空间各处电子出现概率大小的一种图形,A错误;B原子核外电子运动没有确定的轨道,所以不能用牛顿运动定律来解释,B错误;C任何能层的能级都有3个原子轨道,且轨道半径随着能层序数的增大而增大,C正确;D同能级的几个原子轨道能量相等,即,D
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