二轮专题复习专题十六定量实验.pptx
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1、随堂练习仿真练习(3)(18)(18)(19)(27)第1页/共27页 1.常考知识点:一定质量分数溶液的配制;一定物质的量浓度溶液的配制;酸碱中和滴定;硫酸铜晶体结晶水含量的测定;酸碱中和热的测定;其他定量实验。2.命题新动向:注重对教材典型实验的挖掘,尤其是对教材实验的拓展和延伸;注重实验流程的推理能力及对实验数据处理能力的考查;与有机化学、计算等组合进行综合考查。专题十六专题十六 定量实验定量实验返回目录返回目录第2页/共27页 题型一 物质的量溶液的配制 例1 甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”,我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08 mgm3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度,
2、有关反应为:4MnO +5HCHO+12H+4Mn2+5CO2+11H2O实验步骤如下:准确称取0.79 g KMnO4,用少量水溶解后,配制成500 mL溶液,取出1 mL此溶液,稀释至100 mL,即可得到1104molL1KMnO4溶液。准确量取2 mL 1104molL1KMnO4溶液,注入试管中,加入1滴6 molL1H2SO4溶液,按如图所示组装好装置,置于待测地点,缓慢抽气,每次抽气50 mL。记录抽气次数,计算实验结果。返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验第3页/共27页 请回答下列问题:(1)取出1 mL此溶液后,稀释至100 mL时,需要用到的定量仪器是:;(
3、2)不直接配制1104molL1KMnO4溶液的原因是:;。不使用1102molL1KMnO4溶液的原因是 ;(3)判断实验达到终点时的现象是:;(4)抽气速度太快,对实验结果的影响是:。(填偏大、偏小或无影响);(5)若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次,设实验时处于标准状况,通过计算说明,该室内的空气中甲醛的浓度是否超标?返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验第4页/共27页返回目录返回目录 解析(5)的计算过程:关系式:5HCHO4MnO ;因为MnO的物质的量为 2107mol,所 以,HCHO的物质的量为 2.5107mol,所以,居室内空气中HCHO的含量为:=
4、7.5 mgm3。答案 (1)100 mL容量瓶;(2)直接配制1104molL1KMnO4溶液时,称量的KMnO4的质量太小,称量不方便,误差较大。若使用1102molL1KMnO4溶液,抽气次数多,操作烦琐;(3)溶液由紫红色刚好变为无色;(4)测定结果偏小;(5)7.5 mgm3,超标。专题十六专题十六 定量实验定量实验第5页/共27页 题型二 滴定实验 例3 (2007北京卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以计)2050 mg/kg分装时期分装企业 (1
5、)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):第6页/共27页 KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:;某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是:;(3)已知:I2+2S2O =2I+S4O 。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:返回目录返回目录专题十六专
6、题十六 定量实验定量实验第7页/共27页 a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全;判断c中反应恰好完全依据的现象是 ;b中反应所产生的I2的物质的量是 mol;根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。返回目录返回目录 解析(2)Na2SO3稀溶液与 I2的反应中 I2被还原,所以 Na2SO3做还原剂被氧化,离子方程式为 I2+SO +H2O=2I+SO +2H+
7、。在实验过程中 I2在有机相 CCl4中,而 Na2SO3在水相中,二者不相溶,因此为专题十六专题十六 定量实验定量实验第8页/共27页了使二者充分反应应对分液漏斗进行必要的震荡,因此应在 b、c之 间加上操作:将分液漏斗充分震荡并静置;(3)因淀粉作指示剂,开始时溶液呈蓝色,当溶液中的碘单质消耗完时,溶液将变为无色,因此判断恰好完全反应的依据是溶液有蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复。依据化学方程式知 n(I2)=n(Na2SO3)=2103 molL1 10.0103 L=1.0105 mol。根据生成碘单质的关系式:KIO33I2,所 以 w g食盐中 n(KIO3)=105 mol,因
8、此此精制食盐的含碘量为:=。返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验第9页/共27页 题型四 综合题型 例8 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。返回目录返回目录 答案 (1)1、5、3、3、3、3;(2)I2+SO +H2O=2I+SO+2H+;在 步 骤 b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;(3)溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复;1.0105;。专题十六专题十六 定量实验定量实验第10页/共27页 (1)加热前通入空气的目的是 ,操作方法为:;(2)装置
9、A、C、D中盛放的试剂分别为:A ,C ,D ;(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反 应 管 右 侧 有 水 蒸 气 冷 凝,则 测 定 结 果 中NaHCO3的 含 量 将 ;若撤返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验第11页/共27页去E装置,则测得Na2CO310H2O的含量 ;(4)若样品质量为w g,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。返回目录返回目录 解析 这是一道很好的依托于定量测定的综合型实验习题。
10、注意:A、C、D都 是 U形管,不能盛放液体试剂,只能是固体试剂。A处 试剂必须同时吸收 CO2和H2O气,所以,A处盛放的是碱石灰;C、D两处分别吸收 H2O气 和 CO2,所以,C处可盛无水 CuSO4(或无水 CaCl2或P2O5等),D处可盛碱石灰。(3):若 A处只吸收 CO2不吸收 H2O气(相 反 还 增 加 H2O气 质 量),则 混 合 物 中 产 生 H2O气 的 成 分Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会增大,所以,NaCl的 质专题十六专题十六 定量实验定量实验第12页/共27页返回目录返回目录量分数会减小;若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则H2O气总质
11、量减小,Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会减小,但是NaHCO3的质量是根据CO2的质量进行计算,所以,NaHCO3的质量不会变化;若撤去E装置,则D装置可吸收来自外界空气中的CO2,使得产生CO2的NaHCO3的质量在计算中会增大,所以,Na2CO310H2O的质量会减小。答案 (1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气;关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再能使澄清石灰水变浑浊为止;(2)碱石灰;无水CaCl2(或无水CuSO4、P2O5等);碱石灰;(3)偏低;无影响;偏低;(4)(4200m2/11w)%。专题十六专题十六 定量实验定量实验第13页/共
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- 二轮 专题 复习 十六 定量 实验
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