2019高考化学总复习 优编增分练:高考压轴大题特训 题型三 以“气体流程”为载体的定性.doc
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1、1题型三题型三 以以“气体流程气体流程”为载体的定性、定量实验探究为载体的定性、定量实验探究1.(2018新乡市高三三模)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:【制取 NaNO2】设计的制取装置如下图(夹持装置略去):该小组查阅资料知:2NONa2O2=2NaNO2;2NO2Na2O2=2NaNO3;NO 能被酸性高锰酸钾氧化为 NO。 3(1)装置 A 中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_,装置 A 中发生主要反应的离子方程式为_。(2)装置 D 的作用是_。(3)若无装置 B,则进入装置 D 中的气体除
2、 N2、NO 外还可能有_。(4)甲同学检查装置气密性后进行实验,发现制得的 NaNO2中混有较多的 NaNO3杂质。下列可以提高 NaNO2纯度的方案是_(填字母)。a.将 B 中的药品换为碱石灰b.将稀硝酸换为浓硝酸c.实验开始前通一段时间 CO2d.在装置 A、B 之间增加盛有水的洗气瓶【测定制得样品中 NaNO2的含量】(5)该实验中需配制 KMnO4标准溶液并酸化,应选择_(填化学式)来酸化 KMnO4溶液。(6)已知:在酸性溶液中,NO可将 MnO还原为 Mn2。为测定样品中亚硝酸钠的含量,该 2 4小组称取4.0 g 样品溶于水配制成250 mL 溶液,取25.00 mL 溶液于
3、锥形瓶中,用0.100 molL1的酸性 KMnO4 溶液进行滴定,消耗 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_,所得样品中 NaNO2的质量分数为_。答案 (1)分液漏斗 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3(2)吸收过量的 NO,避免尾气造成污染(3)O2、NO2(4)ad2(5)H2SO4(6)作氧化剂和指示剂 86.25%解析 (1)控制液体的滴加速度,装置 A 中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗;金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所以装置 A 中发生主要反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。 3(2)装置
4、D 中盛有酸性高锰酸钾溶液,能够氧化一氧化氮气体,减少气体对环境的污染。(3)没有氯化钙,水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气,部分 NO 会被氧气氧化为 NO2,所以,若无装置 B,则进入装置 D 中的气体除 N2、NO 外还可能有 O2、NO2。(4)由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性,且获得 NO 的过程中会产生其他氮氧化物,因此提高 NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其他氮氧化物。将 B 中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物,a 正确;将稀硝酸换为浓硝酸,硝酸的挥发性增强,不能除去硝酸气体,b 错误;实验开始前通一段时间 CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物,c 错误;在 A、B 之间
5、增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物,d 正确。(5)高锰酸钾具有强氧化性,配制 KMnO4标准溶液并酸化,酸化的酸应选择稀硫酸。(6)NO可将MnO还原为Mn2,体现了高锰酸钾的强氧化性,滴定终点的现象为滴入最后 2 4一滴高锰酸钾溶液,溶液变成紫红色,且半分钟内不变色;消耗标准液的体积为 20.00 mL,25.00 mL 样品消耗高锰酸钾的物质的量为 0.100 molL10.02 L0.002 mol,则250 mL 样品溶液中消耗高锰酸钾的物质的量为 0.002 mol0.02 mol,根据化合价250 mL 25 mL变化可得反应关系式:2MnO5NO,则 4.0 g 样品
6、中含有亚硝酸钠的物质的量为 0.02 4 2mol 0.05 mol,质量为 69 gmol10.05 mol3.45 g,所以反应后的固体中亚硝酸5 2钠的质量分数为100%86.25%。3.45 g 4.0 g2.(2018河南省高三 4 月适应性考试)某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验。步骤一:利用如图所示装置,高温灼烧 1.6 g CuxSy至固体质量不再变化,得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二:将 D 中所得溶液按下述流程进行处理。3煮沸 D 中溶液并冷却配制 250 mL 溶液取 25.00
7、 mL 溶液,滴入 23 滴酚酞溶液滴定,消耗 0.1 molL1 NaOH 溶液 20.00 mL。请回答下列问题:(1)A 装置中发生反应的化学方程式为_。停止加热后还需继续通入一段时间的 O2,其目的是_。(2)仪器 a 的作用为_。装置 D 中反应的化学方程式为_。(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有_;判断滴定终点的现象是_。(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_。(5)有同学认为可将装置 D 改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案_(填“合理”或“不合理”),原因是_。答案 (1)2Na2O
8、22H2O=4NaOHO2 使生成的 SO2全部被 H2O2溶液吸收(2)防止倒吸 SO2H2O2=H2SO4(3)250 mL 容量瓶、胶头滴管 当加入最后一滴 NaOH 溶液时,溶液变为浅红色且 30 秒内不褪色(4)Cu2S(5)不合理 部分 SO2被氧化,且空气中的 CO2和水蒸气可能使干燥管增重解析 (1)装置 A 中发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2,根据操作步骤需要测 SO2的含量,求铜硫化合物中硫的量,因此必须让 SO2全部被吸收,反应停止后,继续通一段时间的O2,其目的是让 SO2全部被吸收。(2)仪器 a 是干燥管,目的是防止倒吸;装置 D 中盛放的是 H2O2
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