2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练6“位—构—性”关系判断.doc
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1、1速练速练 6 6 “位位构构性性”关系判断关系判断1(2017余姚中学高二下学期期中考试)四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表,元素 X 的原子核外电子数是 Z 的 2 倍。下列说法不正确的是( )ZWXYA.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高B气体分子(ZW)2 的结构式为 NCCNCX、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD元素 X 位于周期表中第 3 周期A 族,其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法答案 C解析 元素 X 的原子核外电子数是 Z 的 2 倍,假设 Z 的核外电子数为x,则 X 为x82,因此x822x,解得x6,
2、则 X 为 Mg,Y 为 Al,Z 为 C,W 为 N。元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高,故 A 正确;根据 8 电子稳定结构,N 原子需要形成 3 个共用电子对,C 原子需要形成 4个共用电子对, (CN)2的结构式为 NCCN,故 B 正确;X、Y、W 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,半径最大的是 W,故 C 错误;镁为 12号元素,位于周期表中第 3 周期A 族,工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁,故D 正确。2如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A元素的简
3、单离子半径大小:B气态氢化物的稳定性:C最高价氧化物对应水化物的酸性:D元素的最高正化合价:答案 C解析 元素分别为 N、O、F、Al、S、Cl。离子半径:S2O2Al3,A 错误;非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,故稳定性:H2OH2S,B 错误;非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强,故酸性:HClO4H2SO4,C 正确;F 无正价,D 错误。3短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于A 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正2确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的
4、电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案 B解析 X 为A 族元素,由原子序数关系可知为氧元素,Y 为氟元素,Z 为钠元素,W 为硫元素。O2为 10e,S2为 18e,电子层结构不同,A 错误;NaF 为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物,B 正确;氟的非金属性强,气态氢化物更稳定,C 错误;原子半径:NaSOF,D 错误。4Q、X、Y 和 Z 为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是( )XYQZA.Y 的原子半径比
5、 X 的大BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只含共价键DQ 的单质具有半导体的性质,Q 与 Z 可形成化合物 QZ4答案 D解析 Q、X、Y 和 Z 为短周期元素,这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22,设 X 最外层电子数为x,根据它们在周期表中的位置可知 Y、Q、Z 最外层电子数分别为x1,x1,x2,则xx1x1x222,x5,因此 Q、X、Y 和 Z 分别为Si、N、O、Cl。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,Y 的原子半径比 X 的小,A 错误;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:SiCl,Q 的最高价氧化物
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