《2019高考化学第二轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学第二轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版.doc(4页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1离子反应离子反应【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容: 高考第二轮复习专题 3二. 教学目的:1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电 解质。2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。4. 了解Cl、2 4SO、2 3CO、3Al、3Fe、 4NH等常见离子的检验方法。5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有 关实验,初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水
2、中的电离,强、弱电解质的判断。2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离方程式。3. Cl、2 4SO、2 3CO、3Al、3Fe、 4NH等常见离子的检验。4. 离子反应发生的条件,离子反应方程式的书写。四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是:1、强电解质、弱电解质在水中的电离,强、弱电解质的判断。2、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离方程式。3、Cl、2 4SO、2 3CO、3Al、3Fe、 4NH等常见离子的检验。4、离子反应发生的条件,离子反应方程式的书写。五. 知识网络1. 离子反应规律(仅讨论非氧化还原反应的离子反应) 复分解反应发生的条件:对于复分解反应而言,有下列三种物质之一
3、生成的反应就能 进行完全:更难溶物质;更难电离的物质;气态物质。简言之,复分解反应的方向 总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 (1)沉淀的生成及转化 常见难溶物有:酸:32SiOH;碱:2OHMg、3OHAl、2OHCu、 3OHFe等;盐:AgCl、AgBr、AgI、3BaCO、4BaSO、243POCa等。(2)更弱电解质的生成 常见弱电解质有:弱酸:HF、32COH、HClO、COOHCH3等;弱碱:OHNH23;其他:OH2、OHHC56等。(3)气态物质的生成 常见气态物有:2SO、2CO、3NH、SH2等。2. 离子方程式的书写2(1)改写原则 强酸、强碱和大多数可溶性盐改
4、写成离子形式;弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非 电解质气体、水、氧化物、有机物(不包括可溶性的有机盐)等写成化学式。 微溶物:作反应物时,若是澄清溶液写成离子符号,若是浊液则写成化学式;作生 成物时,一般写成化学式(且用“” ) 。 氨水:作为反应物,一般写成OHNH23;作为生成物,若有加热或浓度很大时,可写成3NH(一般用“” )多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。 不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子方程式。如:固体与固体反应不能写 成离子方程式,浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。 (2)守恒原则 离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒,氧化还原反应的离
5、子方程式还应 满足得失电子守恒。3. 判断离子方程式的正误(1)查是否违背反应事实,如铁跟硝酸反应: 22HFeH2Fe(错误) 。(2)查电荷守恒,如23Fe2FeFe是错误的。 (3)查化学式能否拆成离子,如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成: SHH2S22。(4)查是否漏写离子反应,如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成: 42 42BaSOSOBa。(5)查离子的配比数是否正确,如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成: OHBaSOOHBaSOH2422 4。(6)查反应物因过量或少量导致产物的不同,如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为:2 32332C
6、OOH2CaCOHCO2OH2Ca;往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为:OHCaCOHCOOHCa2332。(7)电解质溶液中的反应,其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在 溶液中存在的主要形式,而不一定是真实参与反应的离子。如SH2通入NaOH溶液,H来自SH2的微弱电离:SH2 HSH。若SH2气体通入NaOH溶液,由于上述SH2电离出来的H被OH中和,电离过程不断进行,反应的离子方程式为OHHSOHSH22,若NaOH过量,则反应的离子方程式为OH2SOH2SH22 2。4. 离子大量共存的判断 “不共存”情况归纳不能大量共存的原因常见实例结合成难溶物或微溶物如:2
7、 4SO不能与2Ba、2Ca、Ag共存;OH、2 3CO不能与2Mg、2Fe、3Fe、3Al、2Zn、2Cu等共存;Ag不能与Cl、Br、I共存(详见课本溶解性表) 。生成挥发性物质如:2 3CO、2 3SO、2S、 3HCO、 3HSO、HS等与H不能共存。 结合成难电离的物质(水, 弱酸和弱碱)H与OH结合成水;H与3 4PO、COOCH3、F、ClO、 2AlO、3OHC56结合成弱酸;OH与酸式根如: 3HCO、 3HSO、 42POH生成水;OH与 4NH结合成OHNH23。发生氧化还原反应ClO、 4MnO、 3NO(有H时)与2S、I、2Fe、2 3SO等不能共存。3Fe和2S、
8、I等发生氧化还原反应不能共存。能结合成络合物如3Fe与SCN、OHC56不能共存;Ag与3NH不能共存。发生双水解反应3Fe、3Al与 2AlO、2 3CO、 3HCO、OHC56不能共存(常见) 。【典型例题典型例题】例 1. 下列反应的离子方程式正确的是A. 少量2SO通入NaOH溶液:OHSOSOOH222 32B. 硫化钠水解:OH2SHOH2S222C. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OHNHNHOH234D. 单质铜与稀硝酸反应:OHNO2CuNO2H2Cu22 3分析:分析:少量2SO通入NaOH溶液生成32SONa和OH2,如果过量2SO通入NaOH溶液则生成3NaHSO
9、和OH2;2S水解一是可逆的,二是分步的且以第一步为主:OHS22 OHHS(主要) ,OHHS2 OHSH2(次要) ;氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热,生成的OHNH23对热不稳定分解逸出3NH;OHNO2CuNO2H2Cu22 3,两边电荷不守恒且氧原子也不守恒,正确的应为:3OH4NO2Cu3NO2H8Cu22 3。故 A 正确。答案:答案:A例 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热:OHNHOHNH234B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2 33222 3SOHCO2OHSOCO2C. 2FeBr溶液中加入过量的氯水:3 222Fe2Cl
10、4BrCl2Br2Fe2D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: 422 4BaSOBaSO。分析:分析:A. 34HCONH和足量NaOH溶液相混合,OHNHOH2NHHCO2343OHCO22 3。C. 2FeBr溶液中加入过量的氯水:3 222Fe2Cl6Br2Cl3Br4Fe2。D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应,2 42SOMg 42BaSOBaOH22OHMg。故 B 正确。答案:答案:B例 3. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是4无色溶液中:K,Cl,2Ca,2 3CO,2 4SO, 3NO;11pH 的溶液中:2 3CO,Na, 4OHAl, 3NO,2S,2 3SO;水电
11、离的H浓度 112Lmol10Hc的溶液中:Cl,2 3CO, 3NO, 4NH,2 3SO;加入Mg能放出2H的溶液中:2Mg, 4NH,Cl,K,2 4SO;使石蕊变红的溶液中:2Fe, 4MnO, 3NO,Na,2 4SO;中性溶液中:3Fe,3Al, 3NO,I,Cl,2SA. B. C. D. 分析:分析:中2Ca与2 3CO、2 4SO不能大量共存,中为碱性条件,各离子能大量共存,中水电离的H浓度为112Lmol10的溶液,可能显酸性,也可能显碱性。2 3CO、2 3SO与H反应, 4NH与OH反应,不能大量共存,中为酸性溶液,各离子能大量共存,中为酸性溶液,2Fe被 4MnO和 3NO氧化,不能大量共存,中3Fe、3Al和2S双水解,不能大量共存。 答案:答案:C。例 4. 将足量2CO通入KOH和2OHCa的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入2CO体积(V)的关系正确的是分析:分析:KOH 和2OHCa溶液中通足量2CO过程中实际上发生了三个反应。OHCaCOCOOH2Ca2322;32HCOCOOH; OHCOCaCO223=32HCO2Ca。在第阶段没有3CaCO的溶解,出现一个平台。还应注意到,在第阶段2Ca与OH离子按 1:2 反应,余下的OH进入第阶段。 答案:答案:D
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