最新2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析).doc
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1、- 1 -20192019 学年高一上学期期末考试化学试题学年高一上学期期末考试化学试题考生注意:考生注意:1 1、本卷满分、本卷满分 100100 分,考试时间分,考试时间 9090 分钟;分钟;2 2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息;、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息;3 3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置,在非答题区位置作答无效。、请将答案正确填写在答题卷指定的位置,在非答题区位置作答无效。一、选择题一、选择题1. X、Y、Z、W 均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平,反应全是
2、氧化还原反应):(1)XY+O2; (2)Z+YH2O+W (3)Y+SO2Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为( )A. ZW Y X B. XYW Z C. YWZX D. ZWXY【答案】B【解析】试题分析:在第一个反应中,反应后产生了氧气,氧化合价升高 则氮的降低 所以XY;第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出 W 中的氮位于 Z、Y 之间,第三个化学反应中硫的化合价升高,则氮的降低,由此 YZ,故 W,Y,Z 的关系为 YWZ。答案选B。考点:氧化还原反应2. 关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A. 7.8g 过氧化钠含有的共用
3、电子对数为 0.2NAB. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=98.2kJmol1 , S=70.5Jmol1K1该反应任意温度下都能自发进行C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol 过氧化氢得到 2NA电子D. 在含有 NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液中,加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少【答案】B【解析】1mol O22-中含有的共用电子对数为 NA,0.1mol 过氧化钠中含有的共用电子对数为0.1NA,A 错误;根据H-TS1/21/30,即 H2H3H1H4,答案选 A。考点:考查混合气体溶于水的体积计算9. 下列有关钠与水反应实验的叙述中,不正确的是A
4、. 用小刀切割钠块 B. 钠沉入水中C. 钠熔化成小球 D. 发出“嘶嘶”的响声【答案】B【解析】试题分析:A、钠软可以用小刀切割钠块,故 A 正确;B、钠密度比水小,浮在水上面,故 B 错误;C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应,放出的热量使钠熔成小球,故 C 正确;D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且会有嘶嘶的响声,故 D 正确;故选 B。【考点定位】考查钠的性质【名师点晴】本题考查了钠的性质,明确钠的性质是解本题关键,结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应,放出的热量使钠熔成小球,且会有嘶嘶的响声,钠密度
5、比水小。10. 氨水的碱性较弱,其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成的一水合氨(NH3H2O)只有小部分电离成 NH4+和 OHD. 溶于水的氨大部分以 NH3分子形式存在【答案】C【解析】试题分析:氨水的碱性较弱,其原因是氨与水结合生成的一水合氨(NH3H2O)只有小部分电离成 NH4+和 OH,选 C。考点:考查弱电解质的电离。11. 从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A. Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2B. Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2- 5 -C. Cu CuO Cu(NO3)2D. C
6、u + AgNO3 Cu(NO3)2【答案】C【解析】Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2有污染性气体 NO2生成,故 A 错误;Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2有污染性气体 NO 生成,故 B 错误;CuCuO Cu(NO3)2没有污染性气体生成,故 C 正确;Cu + AgNO3 Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银,不符合经济效益,故 D 错误。12. 化学与生产生活密切相关,下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用 FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于 Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性 KM
7、nO4溶 液可漂白织物 KMnO4有强氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A因为 Fe3+的氧化性强于 Cu2+,可用 FeCl3溶液溶解铜制电路板,故 A 正确;B在 2C+SiO2Si+2CO 反应中,体现了 C 的还原性比 Si 强,不是碳的非金属性比硅强,故 B 错误;C四氯化碳可用于灭火,是由于四氯化碳不能燃烧也不能支持燃烧,与其沸点没有关系,故 C 错误;DKMnO4有强氧化性,但不可用于漂白织物,故 D 错误;答案为 A。13. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )A. 若提供 0.4 mol HC
8、l,MnO2过量,则可制得氯气 4.48 LB. 若提供 0.4 mol HCl,MnO2过量,则转移电子数一定为 0.1molC. 若有 0.4 mol HCl 参加反应,则可制得氯气 2.24 LD. 若有 0.4 mol HCl 被氧化,则可制得氯气 2.24 L- 6 -【答案】C【解析】稀盐酸还原性较弱,不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,若提供0.4molHCl,MnO2无论是否足量,生成的氯气的体积都小于 2.24L(标准状况下) ;发生反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,根据方程式可知,若有 0.4molHCl 参与反应,则可制得氯气的体积为 0.
9、1mol22.4L/mol=2.24L(标准状况下) ;若有 0.4molHCl 被氧化,则可制得氯气的体积为 0.2mol22.4L/mol=4.48L(标准状况下)答案选 C。14. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了 Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将 H2再充满 Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成 HClC将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高,没能熔化A. A B.
10、B C. C D. D【答案】A【解析】A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成 SiO2从而依附在纤维上,可防火,选项 A 正确;B、纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成 HCl,在集气瓶口有大量白雾,是盐酸的小液滴,不是白烟,选项 B 错误;C、将 FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色,是还原性,而不是漂白性,选项 C 错误;D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于 Al 的熔点,附着在 Al 的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来,选项 D 错误。答案选 A。15. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是
11、- 7 -A. 含有的微粒种类数相同 B. 敞口放置后溶液的 pH 均可能减小C. 都能与 S02发生氧化还原反应 D. 均具有强氧化性【答案】B【解析】A氨水中存在的微粒为 NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+,氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-,所以含有的微粒种类数不同,A 错误;B氨水易挥发,氯水中的次氯酸见光易分解,所以敞口放置后溶液的 pH 均可能减小,B 正确;C二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应,二氧化硫具有还原性,能被氯气氧化,所以都能与二氧化硫发生反应,但前者不是氧化还原反应,C 错误;D氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性,氨水
12、没有强氧化性,D 错误;答案选 B。点睛:本题考查了氯水和氨水,二者都是混合物,根据方程式确定溶液中存在的微粒,再结合物质的性质来分析解答,注意:液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。16. 硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法,不正确的是A. 硅的非金属性比硫弱 B. 硅酸钠可溶于水C. SiO2与氢氟酸能反应 D. 硅原子易失去或得到电子【答案】D.17. 下列说法正确的是( )A. 铵盐化学性质都很稳定B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存【答案】B【解
13、析】A、铵盐不稳定,受热易分解,故 A 错误;B、在放电的作用下,N2与氧气反应生成NO,故 B 正确;C、实验室用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体共热,制备氨气,故 C 错误;D、NO与 O2反应生成 NO2,因此 NO 和 O2不能大量共存,故 D 错误。18. 下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是- 8 -A. 2 molL-1Ba(OH)2溶液中 Ba2+的物质的量和 OH-的物质的量B. 200 mL1 molL-1氯化钙溶液中 c(Cl-)和 400mL1 molL-1氯化钾溶液中 c(Cl-)C. 20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液
14、中 NaOH 的物质的量浓度D. 49 g 硫酸中所含氧原子数和 22.4 L 氧化碳中所含氧原子数【答案】B【解析】A、水也要电离出 OH,故 2 molL-1Ba(OH)2溶液中 Ba2+的物质的量和 OH-的物质的量之比小于 1:2,故 A 错误;B、 200 mL1 molL-1氯化钙溶液中 c(Cl-)=2mol/L 和 400mL1 molL-1氯化钾溶液中 c(Cl-)=1mol/L,故 B 正确;C、20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为:c1=1000120%/40molL1,10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度:c1=1000210%/40molL1
15、,由于两溶液的质量分数不同,所以前者不是后者两倍,故 C 错误;D、22.4 L 氧化碳未给明状态,无法计算,故 D 错误;故选 B。19. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有 Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH实验室用生石灰制备 NaOH 溶液C新收集的酸雨溶液褪成无色酸雨中可能含有 H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A 项,I-被氧化成 I2,I2遇淀粉变蓝,但是淡黄色溶液中能氧化 I
16、-的不一定是Fe3+,A 错误;B 项,根据流程:生石灰变为熟石灰,熟石灰与 Na2CO3溶液反应生成 NaOH,实现了以生石灰为原料制备 NaOH 溶液,并且适合实验室制取,B 正确;C 项,形成酸雨的物质主要有 SO2和 NOx,SO2在水溶液中具有漂白性,SO2+H2OH2SO3,故酸雨中可能含有H2SO3,C 正确;D 项,由化学反应可的一分子 H3PO3只能中和 2 个氢氧根离子,所以分子中只- 9 -能电离出 2 个氢离子,故 H3PO3属于二元酸,D 正确。20. 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A. 将外加直流电源通过该胶体,阴极处颜色变深,则说明该胶体带正电荷B. 鉴别 Fe
17、Cl3溶液和 Fe(OH)3胶体,可用利用丁达尔效应C. 采用过滤,可将 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3杂质除去D. 向 Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸,则最终可引起胶体聚沉【答案】B【解析】A胶体本身不带电荷,但胶体微粒具有吸附性,吸附离子致使胶体微粒带有电荷,故 A 错误;BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应,可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体,故 B 正确;C、胶体可以通过滤纸,故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质,故 C 错误;D向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀,后沉淀溶解,故 D 错误;故选 B。21. 下列药品保存方法,不正确的是 ( )A. 乙醇密封保存,放置
18、于阴凉处B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C. 浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中【答案】C【解析】A、乙醇易挥发,属于可燃性液体,要密封保存,放置于阴凉处,A 正确;B、氢氧化钠能与玻璃的成分二氧化硅反应,氢氧化钠溶液必须密封保存在塞有橡皮塞的细口瓶中,防止瓶塞打不开,B 正确;C、浓硫酸易吸水,要保存在试剂瓶中,密封保存,C 错误;D、金属钠和钾等很活泼的金属极易与氧气、水等反应,一般保存在煤油或石蜡中,D 正确,答案选 ABD。点睛:关于药品的存放需要注意:(1)按酸碱性及氧化性选择瓶塞:玻璃塞:一般试剂可用玻璃塞,但
19、碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞:强氧化性物质(如KMnO4、Br2、H2O2、浓 H2SO4、浓 HNO3等)及有机物(如苯、四氯化碳、汽油等)存放不可用橡皮塞。 (2)按稳定性选择瓶子的颜色:无色瓶子:存放一般试剂。棕色瓶子:存放见光或受热易分解的药品,并置于阴凉处,如 HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。22. NA表示阿伏加德罗常数,下列各项说法正确的是( )A. 1 molL1 NaCl 溶液含有 NA个 NaB. 标准状况下,分子数为 NA的 CO、 N2的混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g- 10 -C. 2.4gMg 与 H2SO4完全反
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