最新2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc
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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期第二次月考试题届高三化学上学期第二次月考试题满分:100 分时间:90 分钟可能用到的相对原子量:H-1O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137、选择题(本大题共 16 小题,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.H2、D2、T2互为同素异形体B.液氨、氨水、王水都是混合物C.H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反
2、应B.吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.本草纲目中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧” , “以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.肘后备急方中“青蒿握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该提取过程属于化学变化3.NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据,下列判断在标准状况下正确的是NO2HF熔点/-11.2-83.6沸点/21.019.52A.2.0gHF 中含电子数目为 l.0NAB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为 NAC.6.72LNO2与水反应后,转移的电子数为 0.2NAD.NO 和 O2各 2.24L 充分反应后所得混合物体系中含分子
3、数为 0.1NA4.用下图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是- 2 -A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:NO3-、SO42-、K+、Na+B.与 A1 反应放出 H2的溶液:Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:Fe(CN)63-、NH4-、Cl-、NO3-D.空气中:SO2、HC1、N2、NH36.向含有 c(FeCl3)=0.2mo
4、lL-1、c(FeCl2) =0.1 molL-1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物,下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为 Fe2O3B.加入 NaOH 时发生的反应可能为:Fe2+2Fe3+8OH- = Fe3O4+4H2OC.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开7.具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原,下表中的内容有错误的是选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2+FeFe3+BSO32-SSO42-CH2O2H2OO2DN2
5、NH3N2H48.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.lmol,水的质量为 100g。下列说法正确的是- 3 -A.Na2O2中阴阳离子数目之比为 1:1B.反应的离子方程式为:Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.反应最多能产生 0.05molO2D.、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:9.下列反应的离子方程式与 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是A.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀C.向 NH4HS
6、O4溶液中逐滴加与 Ba(OH)2溶液至过量D.向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀10.50g 密度为 pgcm-3的 CaCl2溶液里含 2gCa2+,从中再取出一半的溶液中 Cl-的浓度是A.molL-1 B. 2molL-1 C.molL-1 D.molL-111.某溶液中只含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种,分别取样:用 pH 计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是A.K+B.SO42- C.Ba2+D.NH4+12.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸除去水垢:2H+C
7、aCO3=Ca2+CO2+H2O B 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+l4H2OC.100mL0.1 molL-1 FeI2溶液与标准状况下 0.224LCl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好 SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO413.氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 = bO2+cCl2+dHClO4 + eH2O 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A.由反应可确定:氧
8、化性 HClO4HClO3- 4 -B.若化学计量数 a=8,b=3,则该反应转移电子数为 16e-C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了: 4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cl-+2IO3-D.若氯酸分解所得混合气体 1mol 其质量为 51.5g,则该反应方程式可表示为:5HClO3 = O2+ Cl2+ 3HClO4 + H2O14.向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.lmol/L 稀盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在 0-a 范围内,只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+H2O+CO2
9、C.a0.3D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1:215.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH 溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32-通入少量 CO22OH-+CO2=CO32-+H2OCFe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4DNa+、ClO-、Cl-少量 Na2S 溶液ClO-+S2-+H2O=Cl-+S+2OH-16.A、B、C、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子有(离子
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- 最新 2019 届高三 化学 学期 第二次 月考 试题
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