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1、双河中学高一化学必修 1 学案主要内容:氯气的制备和性质(1)阅读课本 P82 至 P83一、活泼的黄绿色气体氯气1、氯元素的存在:氯元素在自然界中以 _ 存在,主要以_ 形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的实验室制法:阅读课本 P82“科学史话”,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主 要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热,产生氯气,MnCl2和水。请写出舍勒发现氯)气的化学反应方程式:(指出反应的氧化剂和还原剂;用双线桥表示电子转移的方向和数目。_。3、氯气的物理性质:颜色、状态气味水溶性毒性密度(比空气)4、氯气的化学性质:写出下列反应的化学方程式。(1)C12
2、与金属的反应:与 Na 的反应:_ 与 Fe 的反应:_;与 Cu 的反应:_。(2)C12与非金属的反应:C12与出的反应:_;CI2还能跟其他一些非金属单质反应,如与磷单质反应生成交流展示小组交流课前预习收获与疑惑,讨论课本PCI5和 PC13 _;P83“思考与交流”并积极展示。合作探究查阅资料,合作交流完成知识梳理:、净化(除杂、干燥)、氯气的实验室制法包括四个基本环节,即:制备(原料、原理、反应发生装置)收集(收集方法、验满)、尾气处理。(1 1)原理:自然界中氯元素主要以 C形态存在,因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧 化成氯气单质:2C一:CI2f。实验室中通常用 Mn
3、。?作氧化剂和浓盐酸加热反应制取,请写出该反应的离子方程式:_。Mn02也可被 KMn04、KCIO3、NaCIO 等强氧化剂代替,反应常温即可进行;而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如:(2 2)净化:2KMnO4+16HCK 浓)2KCI+MnCI2+5 CI2f+8H 除杂:可先将制得的 CI2通过盛有 _ 的洗气瓶,除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉_,而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。干燥:用浓硫酸除 _。(3 3)收集:向上排空气取气法;排饱和食盐水法。(4)验满:观察法(黄绿色);湿润的淀粉 KI 试纸 Cl2+2KI=I2+2KCII2使淀粉变蓝;(5
4、5)尾气处理:用 NaOH 溶液(不能用水、Ca(OH)2溶液代替):Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O。(6 6)实验装置图:固+液(加热气饱和 NaCI 浓流酸NaOH实验探究:反应(1)观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验视频,填写下表。现象化学方程式Na+Cb Cu+CbFe+CI2 H2+CI2 P+CI2(2)铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么?(3)结合课本 P83 第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有 02参加?燃烧的现象 有什么共同特点?课堂练习1、下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是(A 燃烧一定是氧化还原反
5、应C 燃烧一定是化学反应A 碱石灰B 浓硫酸B 燃烧一定发光放热D 燃烧一定有氧气参与)D 固体烧碱D.AICI3C 无水氯化钙C.FeCb)2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是(3、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCb4、要除去氯气中的水蒸气,应使其通过()A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸C.饱和食盐水 D.碱石灰5、若除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是(A.饱和食盐水B.AgN03溶液)C.NaOH 溶液 D.饱和 NazCOs溶液6、在实验室中,制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是(A.CI2和 Q B.CI2和 CO C.CO 和 f D.Fb和 Cb7、实验室用 MnOb和浓盐酸加热反应制取氯气,(1)反应中 HCI 是否完成被氧化?其在反应中的作用是什么?(2)MnOb和稀盐酸不反应,用足量的 MnOb与含 4 mol HCI 的浓盐酸加热充分反应,能 不能制得标准状况下 22.4L 氯气?
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