高二化学10月月考试题(5).doc
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1、- 1 -箬横中学箬横中学 20182018 学年第一学期学年第一学期 1010 月阶段性考试月阶段性考试高二年级化学试卷高二年级化学试卷 答题时间:90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag -108一、选择题(本大题共一、选择题(本大题共 2525 小题,每小题小题,每小题 2 2 分,共分,共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 12014 年 6 月 5 日为世界环境日,
2、主题为“提高你的呼声而不是海平面” ,提倡节能减排, 以下措施中不能体现这一思想的是 A大力发展火电,缓解用电紧张 B研制出性能优良的催化剂, 降低反应所需温度 C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D提倡乘公交车出行,减少私家车外 出 2下列设备工作时,将化学能转化为热能的是3下列反应是非氧化还原反应,且反应的H 大于零的是 A铝片与稀 H2SO4反应 BBa( OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应4下列变化过程中,S0 的是 A硝酸铵固体溶于水中 BNH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl(s)C干冰的升华 DCaCO3(s)分
3、解为 CaO(s)和 CO2(g)5下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D 6对于可逆反应 C(s)+ CO 2(g)2CO(g),达到平衡后,往容器中加入14C(s),当再次达到新平衡时,则14C 会在哪些物质中出现A14CO(g) B14 C(s) C14 C(s) 、 14CO(g) D 14 C(s) 、 14CO(g)、14CO 2(g) 7在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g) 中,表示该反应速率最慢的是 Av(D)=1.8molL-1min-1 B v(B)=0.3 mol.L-1s -1 Cv(C)=0.8 mol.L-1s
4、 -1 Dv(A)=0.5mol.L-1s -1 8下列说法正确的是A压强改变,化学反应速率一定发生变化- 2 -B物质发生化学变化必定伴随着能量变化与电子的转移C发生碰撞的分子只要具有足够的能量,就能够发生有效碰撞D化学反应速率可通过实验测定,比如可以用分光光度计进行测量换算9下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应B增大反应物浓度或使用催化剂可以使平衡常数增大 C平衡常数很大的反应,反应速率就比较快 D非自发反应在一定条件下也可能发生反应10对于可逆反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列说法正确的是A增加碳的质量,反应速率会加
5、快 B恒温恒压时,充入氦气,反应速率下降C增大 H2O(g)浓度,增大了活化分子百分数,反应速率加快 D断裂 2 mol OH 键同时形成 1molHH 键可以认定该反应已经达到反应限度11下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池12已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线 柱旁 标有“+” ,另一个接线柱旁标有“” 。关于标有“”的接线柱,下列说法中正确的是 A充电时作阴极,放电时作负极 B充电时作阳极,放电时作正极 C充电时作阳极,放电时作负极 D充电时作阴极,放电时作正极 13下列说法不正确的是 A埋在地底下的自来水管,
6、用导线连上一块镁块,可以减缓自来水管的腐蚀,称为牺牲 阳极的阴极保护法 B氯碱工业:用阳离子交换膜电解槽电解时,往阳极室注入经过精制的 NaCl 溶液,往 阴极室注入稀氢氧化钠溶液 C粗铜精炼,电解槽底部的阳极泥中 Fe 、Zn、Ag、Au、Pt 等金属 D将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防 止水闸被腐蚀14关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计- 3 -C烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量 损失 D测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的 温度15将V1 mL 1.0
7、0 molL1 盐酸和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL) 。下列说法正确的是 A做该实验时环境温度为 22B该实验表明当加入酸与碱都为 30 mL 时刚好完全反应,此时放出的热量最多C此 NaOH 溶液的浓度约为 1.50 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应16下列说法或表示方法正确的是 A甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol1 B同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl
8、(g)在光照和点燃条件的 H 相同 C在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3 kJmol1,若将含 1 mol 盐酸的稀溶液与 1 mol NaOH 的固体 混合,放出的热量等于 57.3 kJ D一定条件下,某密闭容器中充入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g) ,达到平衡后,放出 Q kJ 热量,则该条件下的热化学方 程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO2(g )H=Q kJmol1 17右图装置中,U 型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和 稀醋酸溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误 的是 Aa 试管中发生了吸氧腐蚀,b
9、试管中发生了析氢腐蚀 B生铁块中的碳是原电池的正极 C红墨水柱两边的液面变为左低右高 D两试管中相同的电极发生相同反应的是:Fe-2e-=Fe2+ 18在一定温度下,某一体积不变的密闭容器中,充入 1mol H2O(g)和足量的铁粉,发生反应的方程式:3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),达到平衡时,H2O(g)的转化率为 25%,下列说法正确的是A反应的化学平衡常数的表达式为 B容器中固体质量保持不变,该反应就处于平衡状态C由于容器体积未知,故无法求算该温度下的平衡常数 D如果改充 2mol H2O(g),H2O(g)的转化率为小于 25% 19金属铬和氢气在工业上都
10、有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应, 生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。铜铬构成原电池如图所示,盐桥中 装的是饱和 KCl 琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确 的是 A左烧杯的溶液中发生氧化反应- 4 -B电池工作时,盐桥中的 Cl- 移向右烧杯 C左烧杯中的电极反应式:Cr2e= Cr2+ D电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到 左烧杯中 20Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制 取 Cu2O 的电解池示意图如图,电解总反应:2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生的反应式为:Cu-2e源=Z Cu2+ C铜电极接直流电源的负极
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