2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习.pdf
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1、专题 02 酸度曲线1化学上常用AG 表示溶液中的。25时,用0.100 mol/L 盐酸溶液滴定10mL0.1mol/L MOH 溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.该流定过程可选择酚酞作为指示剂B.溶液中由水电离的c(H+):C 点D 点C.C 点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLD.若 B 点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)【答案】B2化学上常用 AG 表示溶液中的。25时,用0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的 HNO2溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的
2、关系如图所示,下列说法不正确的是A.随着NaOH 溶液的加入,增大B.25 时,HNO2的电离常数Ka1.0C.b 点溶液中存在D.a、b、c、d、e 五点的溶液中,水的电离程度最大的点是 d【答案】A【解析】、加,即A HNO2中加入NaOH 发生HNO2NaOH=NaNO2H2O,c(H)减小,c(NO2)增随着氢氧化钠的量增加而减小,故A 说法错误;B、根据a 点进行计算,c(H)/c(OH)=108.5,根 据c(H)c(OH)=Kw,解 得c(H1.0)=102.75molL1,根 据Ka=,故B 说法正确;C、b 点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和 NaNO2,根据电荷守恒
3、,c(H)c(Na)=c(NO2)c(OH),根据物料守恒,2c(Na)=c(NO2)c(HNO2),联立解得 2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2),故C 说法正确;D、HNO2、NaOH 抑制水的电离,随着NaOH 的量增多,对水的抑制减弱,当 HNO2全部转化成NaNO2,即溶质为NaNO2,NO2发生水解促进水的电离,即水的电离程度最大的是d 点,故D 说法正确。325时,NH4+的水解平衡常数为Kb=5.55610-10。该温度下,用0.100 molL-1的氨水滴定 10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中l
4、g的关系如图所示。下列说法正确的是A.H2A 的电离方程式为H2AH+A2-B.25时,Kb(NH3H2O)=1.810-5C.P 点时加入氨水的体积为10 mLD.向 H2A 溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小【答案】B4已知:25时,Kb(NH3H2O)=1.810-5,该温度下,用0.100 molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是A.a=10B.HA 为强酸C.25时,NH4+的水解平衡常数为 10-9在 c(NH4+)c(A-)D.当滴入氨水的体积V=20m
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