高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿1.doc
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1、1物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律李仕才 物质结构(必修)物质结构(必修) 元素周期律元素周期律专题说课专题说课一一. .考纲要求考纲要求(一 )物质结构和元素周期律1. 了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3. 了解原子核外电子排布规律。4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5. 以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6. 以 A 和A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7. 了解金属、非金属元素在周期表
2、中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。( 二)化学用语及常用物理量1.掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算2018 年考纲与 2016 年比较变化是:2016 年:了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2018 年:掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法 ” 。 “了解”修订为“掌握” ,增加“电子式” ,提高了要求层次,增加了考试内容。二二. .考题研究考题研究
3、在近五年的全国卷中,这部分内容的考查题型单一,基本是一道选择题,且大多数是第 12 题或 13 题。其中 2016 年全国卷 I 第 28 题,考查了 N2H4分子的电子式; 2015 年新课标卷一第 27 题,考查了 NaBH4电子式。近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下IIIIII2018 年F、Na、Cl、Ca(结合的化合物是 HF性质和制备推断元素)N、O、Na、Cl(结合二氧化氮的颜色和生成推断元素)O、F、Na、Cl(结合次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气、氯气与冷烧碱溶液反应生成次氯酸钠推断元素)2017 年N、O、Na、S(利用硫代硫酸钠及盐酸O、Na 或Mg、Al、S(推
4、断元Al、N、O、Cl(利用四种元素在周期2反应的现象推断)素时没有涉及典型物质)表中的位置推断)2016 年H、C、O、Cl(利用框图中隐藏的氯气与水反应、氯气与甲烷反应推断元素)H、O、Na、S(推断元素时没有涉及典型物质)N 或 O、Na、P 或S、Cl(利用氯化钠溶液显中性进行推断)分析发现该题型设计有如下特点和趋势:除 2018 年全国 I 卷考查了长周期的钙元素以外,其余年份均只考查短周期四种元素。题干设计多为原子结构特点、在周期表中位置关系,结合典型物质的性质、制备、用途进行推断。考得最多的是 O、Na、Cl 三种元素,近三年该题型从未考过的典型教材元素是 Si。学科素养的考查:
5、物质结构、元素周期律的试题依元素周期律,既可考查微粒和微观结构,还可考查物质性质乃至比较,体现出对宏观辨识和微观探析核心素养的要求。化学最重要的规律是元素周期律,依据规律确定性质属于逻辑推理,同样是证据推理的一个方面。三三. .学情分析学情分析案例一 : 1.( 2015 新课标卷一 12) W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A单质的沸点:WX B阴离子的还原性:AZC氧化物的水化物的酸性:YWC化合物熔点:Y2X3YZ3D简单离子的半径:YX【答案】D正确率:0.48
6、错选情况:A:0.26 B:0.0.14 C :0.12分析:大多数学生能推出 W X Y Z 元素依次为: N O Al Cl,错误原因不会比较物质的熔沸点,不熟悉氢键。D 答案比较 Al3+和 O2-的半径,是四个答案中最简单的,应该很容易确定,单选题应从最简单答案入手。复习建议:注重基础知识复习,同时重视解题方法的指导。案例三:3.(2018 年全国卷 I 12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应, 其生成 物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气
7、态 BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价答案 B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。根据题意可知 W 是 F,与其同主族的 Y 是 Cl; Z 是 Ca; X 是 Na。正确率:0.58错因分析:学生不知道 HF 的制备方法,不熟悉 CaF2,所以不能顺利推出元素。其实这题只要能推出 w 和 y 分别是 F 和 Cl,就可推出 z 是 K 或 Ca,就可以确定 B 答案正确。复习建议:注重元素化合物知识复习,同时重视解题方法的指导。分析学情、指导复习: 我把近五年全国各地的高考化学试题中,有关物质结构和
8、元素周期律的考题搜集起来, 编制了一套专题训练题,在一个基础较好的班里进行了训练和分析,发现学生主要存在以 下问题:41.不会比较离子半径。 2. 不会比较常见非金属元素的非金属性,不清楚比较方法。 3.C 、N、 O、 S 、Cl 的氢化物、氧化物、含氧酸的种类,性质,化学键不熟悉。4.学生的元素化合物知识薄弱,结合典型物质的性质、制备、用途进行推断的试题,不能顺利推出元素。5.电子式的书写,共价化合物和离子化合物不分;多原子分子中,两原子间共用几对电子不清楚,如 N2H4分子中氮原子间共用电子对,有写两对的,有写三对的;漏写未参与成键的电子6.化学选择题是单选题,解题方法不熟悉,不知道从简
9、单答案入手,还可以结合排除法解题。我们普高的学生基础知识薄弱,解题能力差,一轮复习必须坚定不移地先复习基础知 识点。把主干知识讲清楚、练到位、考明白。无机元素及其化合物知识,内容多、涉及面 广,往往死记硬背,不易掌握。复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线,根 据物质结构和元素周期表,逐一地判断某主族元素及其化合物的通性,同主族元素或同周 期元素性质的递变规律;将元素周期律的复习和元素化合物知识的复习有机结合,形成 “结构决定性质,性质决定应用”的观念,形成知识体系。四。教学设计四。教学设计 本部分设计三个专题1.原子结构2. 元素周期表和元素周期律3. 化学键计划五课时,第一专题用一
10、课时完成,第二、三专题每个用两课时训练两套选择题,一次自习完成。 每个专题上课前指导学生复习课本,老师精选好的课后习题,让学生做,然后评讲。专题一专题一 原子结构原子结构 【考点落实考点落实】考点一考点一 原子构成、同位素原子构成、同位素1原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中:质子数(Z)核电荷数_ 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。阳离子的核外电子数质子数_阴离子的核外电子数质子数_(3)一个信息丰富的符号52元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征与应用同位素的特征a化学性质几乎完全相同,物理性质不同。b天然存在的同一元素各核素所
11、占的原子百分数一般不变。常见的重要核素及其应用核素U23592C14 6H2 1H3 1O18 8用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【典例透析典例透析】1核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I 等。下列叙述正确的是( )A.Cs 和Cs 形成的单质物理性质相同1345513755B.Cs 比I 多 3 个中子1345513153C.Cs 和Cs 形成的单质化学性质相同1345513755D.Cs 与Cs 都是铯的同素异形体1345513755答案:C 题目考查原子构成,同位素的特征,同位素与同素异形体的辨析。考点二考点二 核外电子排布核外电子排布1.核外电子排布规律
12、核外电子排布的几条规律之间既相互独立,又相互统一,不能独立地应用其中一条。2原子结构示意图63.短周期元素原子核外电子排布的特征填写满足下列要求的短周期元素最外层电子数等于次外层电子数_ 电子层数与最外层电子数相等_最外层电子数是内层电子总数的一半_ 次外层电子数是最外层电子数的_电子层数是最外层电子数的 2 倍_ 最外层电子数是电子层数的 2 倍_最外层电子数是次外层电子数的 2 倍_ 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍_最外层电子数是次外层电子数的 4 倍_CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH复习建议:复习建议:短周期元素原子核外电子排布的特征的填空,让学生自
13、己完成。加深对元素原子核外电子排布的特征的理解的应用,不要死记硬背。【典例透析典例透析】1(2016全国卷)a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2和 c离子的电子层结构相同,d 和 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A 由题中信息可知,a、b、c、d 分别是 H、O、Na、S。H 与 Na 形成的二元化合 物 NaH 中,H 元素的化合价为-1,A 项错误; 解题关键:解题关键: 熟悉原子的核外
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