高考化学一轮复习课时分层训练14铝及其化合物鲁科版.doc
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1、1 / 15【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1414 铝及铝及其化合物鲁科版其化合物鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1下列叙述中错误的是( )AAl 与稀 HNO3 反应可生成 H2BAl、Al2O3、Al(OH)3 都可溶于 NaOH 溶液和盐酸中C向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO4 溶液,沉淀消失D能用同一个离子方程式表示氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液和Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水的反应A A 稀稀 HNO3HNO3 具有强氧化性,与具有强氧化性,与 AlAl 反应生成
2、的不是反应生成的不是 H2H2。 2(2018青岛模拟)下列说法不正确的是( )A铝箔插入稀硝酸中,无现象,说明铝箔表面被 HNO3 氧化,形成致密的氧化膜B.如右图所示,中为 AlCl3 溶液,中为浓氨水,中有白色沉淀生成CAl2O3NaAl(OH)4(aq)Al(OH)3DAlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式:2 / 15A A 铝与稀铝与稀 HNO3HNO3 发生反应有发生反应有 NONO 生成,不能形成氧化膜,生成,不能形成氧化膜,A A 不不正确;浓氨水挥发出的正确;浓氨水挥发出的 NH3NH3 被被 AlCl3AlCl3 溶液吸收生成白色沉淀溶液吸收生成白色沉淀 A
3、l(OH)Al(OH)3 3,B B 正确;正确;Al2O3Al2O3 为两性氧化物与为两性氧化物与 NaOHNaOH 反应生成反应生成 NaAl(OH)4NaAl(OH)4,NaAl(OH)4NaAl(OH)4溶液遇溶液遇 CO2CO2 生成生成 Al(OH)3Al(OH)3,C C 正确;当正确;当 n(NaOH)n(NaOH)n(AlCl3)n(AlCl3)3 3 时,恰好生成时,恰好生成 Al(OH)3Al(OH)3,当,当 n(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)n(AlCl3)4 4 时,时,恰好生成恰好生成 NaAl(OH)4NaAl(OH)4,D D 正确。正确。 3某校化
4、学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少 AlCl3 的损失。下列说法正确的是( ) 【导学号:95160080】ANaOH 溶液可以用氨水来代替B溶液 a 中含有 Al3、K、Cl、Na、OHC溶液 b 中只含有 NaClD向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pHD D AA 项用氨水将会使项用氨水将会使 Al3Al3、Mg2Mg2均沉淀下来,达不到分离均沉淀下来,达不到分离的目的;的目的;B B 项溶液项溶液 a a 中,中,Al3Al3已转化为已转化为Al(OH)4Al(OH)4;C C 项项 b b 中含有中含有KClKCl、NaClNaCl
5、、HClHCl 等物质;等物质;D D 项若不控制项若不控制 pHpH,沉淀,沉淀 aAl(OH)3aAl(OH)3将不能将不能分离出来。分离出来。 4(2015山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO2A A A.A.铝和氯气反应生成氯化铝,氯化铝和碳酸氢钡反应的离铝和氯气反应生成氯化铝,氯化铝和碳酸氢钡反应的离3 / 15子方程式为子方程式为 Al3Al33HCO=Al(OH)33HCO=Al(OH)33CO23CO2。B.B.氧化钠加入碳氧化钠加入碳
6、酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀,没有气体产生。酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀,没有气体产生。C.C.铁和氯气反应铁和氯气反应生成氯化铁,不是氯化亚铁。生成氯化铁,不是氯化亚铁。D.D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。 5.(2014安徽高考)室温下,在 0.2 molL1Al2(SO4)3 溶液中,逐滴加入 1.0 molL1NaOH 溶液,实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )Aa 点时,溶液呈酸性的原因是 Al3水解,离子方程式为:Al33OHAl(OH)3Bab 段,溶液 pH 增大,Al3浓度不变Cbc 段,加入的 O
7、H主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 点时,Al(OH)3 沉淀开始溶解C C A.Al2(SO4)3A.Al2(SO4)3 为强酸弱碱盐,为强酸弱碱盐,Al3Al3水解使溶液显酸性,水水解使溶液显酸性,水解离子方程式为:解离子方程式为:Al3Al33H2OAl(OH)33H2OAl(OH)33H3H,A A 错误。错误。B.aB.ab b 段,加入段,加入 NaOHNaOH 消耗消耗 H H,使,使 Al3Al33H2OAl(OH)3H2OAl(OH)3 33H3H反应正向进行,反应正向进行,Al3Al3的浓度减小,的浓度减小,B B 错误。错误。C.bC.bc c 段,段,pHpH变化
8、不明显,说明变化不明显,说明 OHOH主要用于生成主要用于生成 Al(OH)3Al(OH)3 沉淀,沉淀,C C 正确。正确。D.cD.cd d 过程中,过程中,pHpH 变化较大,说明发生了反应:变化较大,说明发生了反应:Al(OH)Al(OH)3 3NaOH=NaAl(OH)4NaOH=NaAl(OH)4,所以,所以 c c 点以后点以后 Al(OH)3Al(OH)3 开始溶解,开始溶解,D D 错误。错误。 6把 X 溶液逐滴滴入 Y 溶液中,与把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中,反应现象不同的是 ( )选项ABCDXNaHCO3NaAl(OH)4NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HC
9、lHClNaOHB B AA、C C、D D 三项中,无论前者滴入到后者中,还是后者滴入三项中,无论前者滴入到后者中,还是后者滴入4 / 15到前者中,反应现象均相同;到前者中,反应现象均相同;B B 项,若将项,若将 NaAl(OH)4NaAl(OH)4溶液滴入盐酸溶液滴入盐酸中,开始盐酸过量,没有沉淀生成,随着中,开始盐酸过量,没有沉淀生成,随着 NaAl(OH)4NaAl(OH)4溶液的增多,溶液的增多,会产生白色沉淀会产生白色沉淀 Al(OH)3Al(OH)3,若将盐酸滴入,若将盐酸滴入 NaAl(OH)4NaAl(OH)4溶液中,开始溶液中,开始盐酸少量,会立即产生白色沉淀盐酸少量,
10、会立即产生白色沉淀 Al(OH)3Al(OH)3,随着加入盐酸的过量,随着加入盐酸的过量,最后白色沉淀逐渐溶解,反应现象不同,符合题意。最后白色沉淀逐渐溶解,反应现象不同,符合题意。 7甲和乙两烧杯中各盛有 100 mL 0.2 molL1 AlCl3 溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ) 【导学号:95160081】A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多D D Al(OH)3Al(OH)3 能溶于能溶于 NaOHNaOH 溶液,而不溶于氨水,溶
11、液,而不溶于氨水,NaOHNaOH 溶液和氨溶液和氨水均为一元碱的水溶液,根据加入的碱溶液的量进行分析,可能出水均为一元碱的水溶液,根据加入的碱溶液的量进行分析,可能出现以下几种情况:现以下几种情况:若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成成 Al(OH)3Al(OH)3,则甲、乙中的现象一致,生成沉淀的量相等;,则甲、乙中的现象一致,生成沉淀的量相等;若加若加入的碱溶液均过量,过量的入的碱溶液均过量,过量的 NaOHNaOH 会使生成的会使生成的 Al(OH)3Al(OH)3 沉淀部分溶解沉淀部分溶解或完全溶解,而加入氨水的烧杯中生成的或完全溶解,而
12、加入氨水的烧杯中生成的 Al(OH)3Al(OH)3 不会溶解。综上不会溶解。综上分析,只有分析,只有 D D 项符合题意。项符合题意。 8利用铝灰(主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl的一种工艺如下:(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 水解生成 A 的化学方程式为_。 “水解”采用90 而不在室温下进行的原因是5 / 15_。(2)“酸溶”时,Al2O3 发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。【解析】 铝灰主要
13、成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等加入水发生反应,AlN 和水反应生成氢氧化铝和氨气,加入盐酸酸溶后,生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液,加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子,加入纯碱调节溶液 pH 使铁离子全部沉淀,采用喷雾干燥制备铝鞣剂。(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成的是氨气,铝灰中的 AlN 和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气,反应的化学方程式为 AlN3H2OAl(OH)3NH3,加热可以促进氮化铝水解生成氨气,降低 NH3 在水中的溶解度,促使 NH3 逸出。(2)氧化铝是两性氧化物,酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶6 / 15液,其反应的离子方程式为 Al2
14、O36H=2Al33H2O。(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为2Fe22HClO=2Fe3ClH2O。(4)上述分析可知“废渣”成分为氢氧化铁沉淀,化学式为Fe(OH)3。(5)铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl,在加热蒸发时会发生水解,为防止水解利用喷雾干燥,减少铝鞣剂水解。【答案】 (1)AlN3H2OAl(OH)3NH3 加快 AlN 水解反应速率;降低 NH3 在水中的溶解度,促使 NH3 逸出(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3 ClH2O(4)Fe(OH)3(5)防止 Al(OH
15、)2Cl 水解生成 Al(OH)3B 级 专项突破9下列各组物质,不能按 abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC C AA、B B、D D 三项中的转化关系分别为:三项中的转化关系分别为:、 、 ,C 项中 Al 不能经一步反应转化为 Al(OH)3。7 / 1510向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图像的一组是 ( )选项甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4
16、HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAl(OH)4、氨水、NaOHH2SO4C C AA 项,向甲溶液中缓慢滴加项,向甲溶液中缓慢滴加 NaOHNaOH 溶液时,图像中间一段沉溶液时,图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在,与图像变化不符;淀质量不变的反应不存在,与图像变化不符;B B 项,向甲溶液中缓项,向甲溶液中缓慢滴加慢滴加 Ba(OH)2Ba(OH)2 溶液时,不存在沉淀部分溶解的反应,与图像变化溶液时,不存在沉淀部分溶解的反应,与图像变化不符;不符;C C 项,在甲溶液中加入项,在甲溶液中加入 NaOHNaOH 溶
17、液时,溶液时,NaOHNaOH 先与盐酸反应,没先与盐酸反应,没有沉淀生成;随后有沉淀生成;随后 Al3Al3、Fe3Fe3开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,OHOH和和 NHNH 反应,此时沉淀质量不变,最后反应,此时沉淀质量不变,最后 OHOH与与 Al(OH)3Al(OH)3 反应,反应,沉淀部分溶解与图像变化相符;沉淀部分溶解与图像变化相符;D D 项,向甲溶液中加硫酸时,最终项,向甲溶液中加硫酸时,最终沉淀会全部溶解,与图像变化不符。沉淀会全部溶解,与图像变化不符。 11向等物质的量浓度的 NaAl(OH)4、Na2SiO3、Na2CO3、NaOH 混合
18、溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸,生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )A在 Oa 段加入的盐酸与 NaOH 发生中和反应Bbc 段反应的离子方程式为 HCO=HCO 3C在滴加盐酸的全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是OH、SiO、CO、HCO、Al(OH)4、Al(OH)38 / 15D在 ef 段,盐酸与 Al(OH)3 反应生成 AlCl3,使沉淀部分溶解 C C HClHCl 溶液应先与溶液应先与 OHOH反应,反应,A A 项正确;由图像中耗用项正确;由图像中耗用 HClHCl溶液的体积可知,在溶液的体积可知,在 b bc c 段段 HC
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