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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2727 盐类盐类的水解鲁科版的水解鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )B明矾ANaHSO4 DNaHSO3CNaHCO3 B B AA 项,项,NaHSO4NaHSO4 电离出的电离出的 H H抑制水的电离;抑制水的电离;B B 项,明矾电离项,明矾电离出的出的 Al3Al3水解促进水电离,呈酸性;水解促进水电离,呈酸性;C C 项,项,NaHCO3NaHCO3 电离出的电离出的 HCOHCO以水解为主,促进水电离,呈碱性;以水
2、解为主,促进水电离,呈碱性;D D 项,项,NaHSO3NaHSO3 电离出的电离出的 HSOHSO 以以电离为主,抑制水电离。电离为主,抑制水电离。 2(2018西安模拟)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是( )ANa2CO3:CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl:NHH2ONH3H2OHCCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HDNaF:FH2O=HFOHC C AA 项,应为项,应为 COCOH2OHCOH2OHCOOHOH;B B 项,应为项,应为NHNHH2ONH3H2OH2ONH3H2OH H;D D 项,应为项,应为 F FH2OHFH2OHFOHOH。
3、3(2018石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中,正确的是2 / 16( ) 【导学号:95160282】0.1 mol/L CH3COONa 溶液 0.1 mol/L CH3COOH 溶液A常温时,溶液中CH3COO:CH3COOC C 选项选项 A A,中中 CH3COOCH3COO微弱水解,微弱水解,中微弱电离出中微弱电离出CH3COOCH3COO,故,故CH3COOCH3COO :,错误。选项,错误。选项 B B,中中 CH3COOCH3COO水水解:解:CH3COOCH3COOH2OCH3COOHH2OCH3COOHOHOH,是其水解平衡常数,只与,是其水解平衡常数,只与温度有关,错
4、误。选项温度有关,错误。选项 C C,CH3COOHCH3COOH 溶液中水的电离受到抑制,加入溶液中水的电离受到抑制,加入CH3COONaCH3COONa 溶液至中性,水的电离程度增大,即水的电离平衡向正反溶液至中性,水的电离程度增大,即水的电离平衡向正反应方向移动,正确。选项应方向移动,正确。选项 D D,根据电荷守恒及溶液呈中性可知,根据电荷守恒及溶液呈中性可知NaNa CH3COOCH3COO ,错误。,错误。 4(2018湖北联考)25时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX 溶液的 pH7 且溶液中 cX1 molL1,BX 溶液的 pH4,BY 溶
5、液的 pH6。下列说法正确的是( ) 【导学号:95160283】A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数,溶液 pH 变化:BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后,3 / 16HX 溶液的 pH 大于 HYA A 由题给条件可以推出由题给条件可以推出 AXAX 是强酸强碱盐,是强酸强碱盐,BXBX 为强酸弱碱盐,为强酸弱碱盐,BYBY 为弱酸弱碱盐,为弱酸弱碱盐,AYAY 为强碱弱酸盐。为强碱弱酸盐。1 1 molLmolL1 1 BYBY 溶液的溶液的pHpH6 6,说明电离
6、平衡常数,说明电离平衡常数 K(BOH)H,则溶液中不可能存在:NaOHAHC若溶液中ANa,则溶液一定呈中性D若溶质为 NaA,则溶液中一定存在:NaAOHHC C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性性 pHOHOHAAHH ,B B 项项错误;根据电荷守恒,错误;根据电荷守恒,NaNa HH OHOH AA ,若溶液中,若溶液中AA NaNa ,则一定有,则一定有HH OHOH ,即溶液一定呈中性,即溶液一定呈中性,C C项正确;若项正确;若 NaANaA 是强酸强碱盐,则是强酸强碱盐,则AA NaNa ,D D 项错误。
7、项错误。 10常温下,如果取 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的 pH8。试回答以下问题:(1)混合溶液的 pH8 的原因:_6 / 16_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的OH_(填“” “” “7,NH4HCO3 溶液的 pH大于 7。Cl和 SO 不水解,(NH4)2SO4 和 NH4Cl 溶液显酸性,但(NH4)2SO4 中NH多,水解生成的H也多,因而 pH(NH4)2SO4(3)9.9107 108 (4) ABDC7 / 16B 级 专项突破11(2016天津高考)室温下,用
8、相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) 【导学号:95160285】A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB滴定至 P 点时,溶液中:BNaHBHOHCpH7 时,三种溶液中:ABDD当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:HAHBHDOHHC C 根据起点根据起点 pHpH:HAHBHDHAHBHD,根据酸性越强,根据酸性越强,酸的电离常数越大,则酸的电离常数越大,则 KHAKHBKHDKHAKHBKHD,故,故 A A 项正确;项正确;P P 点时根据横坐点时根据横坐标中和百
9、分数为标中和百分数为 50%50%知知HBNaBHBNaB1111,根据纵坐标,根据纵坐标 pHNaAOHC混合后溶液中:AHA0.1 molL1D混合后溶液中:NaHAOHA A 0.20.2 molLmolL1 1 的一元酸的一元酸 HAHA 和和 0.10.1 molLmolL1 1 的的 NaOHNaOH 溶溶液等体积混合后,生成物为液等体积混合后,生成物为 NaANaA、HAHA,溶液显碱性,说明,溶液显碱性,说明 A A的水解的水解程度大于程度大于 HAHA 的电离程度,的电离程度,HAHA 是弱酸,是弱酸,NaOHNaOH 是强碱,对水电离的抑是强碱,对水电离的抑制程度不同,制程
10、度不同,A A 错误;经上述分析知,混合后溶液离子浓度大小:错误;经上述分析知,混合后溶液离子浓度大小:HANaHANaAAOHOH ,B B 正确;根据物料守恒得正确;根据物料守恒得AA HAHA molLmolL1 10.10.1 molLmolL1 1,C C 正确;根据电荷守恒得正确;根据电荷守恒得NaNa HH AA OHOH ,D D 正确。正确。 13(2018西安模拟)常温下,有氨水、NH4Cl 溶液、Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 molL1,下列说法错误的是 ( )A四种溶液的 pH 的大小顺序:B将溶液等体积混合所得溶液呈碱
11、性且:NHNH3H2OC向溶液、中分别滴加 25 mL 0.1 molL1 盐酸后,溶液中NH:,pHpH 大小顺序:大小顺序:,A A 正确;正确;、混合后混合后 pH7pH7,NH3H2ONH3H2O 的电离程度的电离程度大于大于 NHNH 的水解程度,的水解程度,NHNH3H2ONHNH3H2O,B B 正确;正确;、中分别加中分别加入入 2525 mLmL 0.10.1 molLmolL1 1 盐酸后,盐酸后,中得中得 NH4ClNH4Cl 溶液、溶液、中得到中得到9 / 16NH4ClNH4Cl 和和 HClHCl 的混合溶液,后者的混合溶液,后者 HClHCl 抑制抑制 NHNH
12、的水解,故溶液中的水解,故溶液中NHNH:AHOHB实验所得的混合溶液中:OHAKHC实验所得的混合溶液中:AHA0.1 molL1 D实验所得的混合溶液中:KAOHHB B 由题给条件可知,等体积等浓度的由题给条件可知,等体积等浓度的 HAHA 溶液与溶液与 KOHKOH 溶液混合溶液混合后溶液呈碱性,则后溶液呈碱性,则 HAHA 为弱酸,为弱酸,KAKA 为强碱弱酸盐,离子浓度关系为为强碱弱酸盐,离子浓度关系为KKAAOHOHHH ,A A 项错误;根据电荷守恒可得:项错误;根据电荷守恒可得:KK HH AA OHOH ,B B 项正确;混合前项正确;混合前 HAHA 溶液中有溶液中有AA
13、 HAHA0.10.1 molLmolL1 1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对,根据物料守恒可知,混合过程相当于对HAHA 溶液进行稀释,故实验溶液进行稀释,故实验所得的混合溶液中所得的混合溶液中AA HAMOHHBb 点:MOH 和 HCl 恰好完全反应Cc 点:HOHMOHDa 点到 d 点:水电离的HOH先变大,后变小D D mmn n1414,从图像可以看出,从图像可以看出,b b 点时,盐酸体积与点时,盐酸体积与 MOHMOH 溶溶液体积相等,溶液呈碱性,说明混合溶液中液体积相等,溶液呈碱性,说明混合溶液中 MOHMOH 过量,过量,MOHMOH 继续电继续电离,说明离,说明 M
14、OHMOH 是弱碱。是弱碱。A A 项,项,a a 点对应的溶液呈碱性,溶液中离子浓点对应的溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为度大小顺序为MMClClOHOHHH ,错误;,错误;B B 项,项,b b 点对应点对应的溶液中的溶液中 MOHMOH 未完全反应,溶液呈碱性,错误;未完全反应,溶液呈碱性,错误;C C 项,项,c c 点对应的溶点对应的溶液显中性,液显中性,HH OHOH ,错误;,错误;D D 项,在碱溶液中滴加盐酸,水项,在碱溶液中滴加盐酸,水的电离程度逐渐增大,当碱与酸恰好完全反应时,水的电离程度最的电离程度逐渐增大,当碱与酸恰好完全反应时,水的电离程度最大,然后随着盐酸的
15、不断加入,水的电离受到抑制,则水电离的大,然后随着盐酸的不断加入,水的电离受到抑制,则水电离的HHOHOH 先变大,后变小,正确。先变大,后变小,正确。 (2018山东师大附中模拟)常温下,向 20 mL某盐酸中逐滴加入 0.1 molL1 的氨水,溶液 pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B在、之间的任意一点:ClNH,HOHC在点所示溶液中:NHClOHH,且V107 molL1B B 盐酸的初始盐酸的初始 pHpH1 1,则,则HClHClHH 0.10.1 molLmolL1 1,A A项错误;在项错误;在、之间的任意一点
16、,溶液的之间的任意一点,溶液的 pHOHOH ,由电荷守恒关系式:由电荷守恒关系式:NHNHHH ClCl OHOH 知,知,ClClNHNH,B B 项正确;盐酸与氨水恰好反应时,氨水体积为项正确;盐酸与氨水恰好反应时,氨水体积为 2020 mLmL,由于,由于 NHNH 的的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性时,氨水已过量,即水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性时,氨水已过量,即 pHpH7 7 时,时,V20V20 mLmL,C C 项错误;项错误;点时,溶液中含有过量的点时,溶液中含有过量的NH3H2ONH3H2O,NH3H2ONH3H2O 电离出来的电离出来的 OHOH抑制了水的电离,故由水电
17、离抑制了水的电离,故由水电离出的出的OHOH7 时,溶液中都一定有:NHClOHHCa 点和 c 点所示溶液中水所电离出的OH分别为 109 molL1 和 105 molL1Dab 段所示溶液中相关离子浓度关系可能为:NHClNH3H2OD D AA 项,项,b b 点为中性,不是恰好反应,消耗的氨水大于点为中性,不是恰好反应,消耗的氨水大于 2020 mLmL;B B 项,也可能有项,也可能有NHOHNHOHClClHH ;C C 项,项,a a 点和点和 c c 点点分别为碱过量和酸过量,水电离出的分别为碱过量和酸过量,水电离出的OHOH 均为均为 10109 9 mol/Lmol/L。
18、 (2018辽宁师大附中模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A新制氯水中加入固体 NaOH:NaClClO12 / 16OHBpH8.3 的 NaHCO3 溶液:NaHCOCOH2CO3CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合:ClNHOHHD0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合:HCH3COOHCOH2CO3CO,错误;,错误;C C 项,项,pHpH1111 的氨水与的氨水与 pHpH3 3 的盐酸等的盐酸等体积混合氨水过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为体积混合氨水过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为NHNH
19、ClClOHOHHH ,错误;,错误;D D 项,项,0.20.2 molLmolL1 1 的的 CH3COOHCH3COOH 溶溶液与液与 0.10.1 molLmolL1 1 的的 NaOHNaOH 溶液等体积混合后得到浓度均为溶液等体积混合后得到浓度均为 0.050.05 molLmolL1 1 的的 CH3COOHCH3COOH 和和 CH3COONaCH3COONa 混合溶液,溶液中存在电荷守恒混合溶液,溶液中存在电荷守恒为为NaNa HH OHOH CH3COOCH3COO ;依据物料守恒:;依据物料守恒:2Na2Na CH3COOCH3COO CH3COOHCH3COOH;将物料
20、守恒式子代入电荷守恒计算关系;将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到:中得到:2H2H CH3COOHCH3COOHCH3COOCH3COO 2OH2OH ,混合溶液显,混合溶液显酸性,酸性,HHOHOH ,则,则HH CH3COOH(CH3)2NHH2OCd 点溶液中:HOH(CH3)2NHH2ODb、c、e 三点的溶液中,水的电离程度最大的是 b 点C C 二甲胺是弱电解质,溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后二甲胺是弱电解质,溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线是滴定二是滴定二甲胺溶液的曲线,甲胺溶
21、液的曲线,A A 错误;曲线错误;曲线是滴定是滴定 NaOHNaOH 溶液的曲线,溶液的曲线,a a 点溶点溶液中没有液中没有(CH3)2NH(CH3)2NH 和和(CH3)2NHH2O(CH3)2NHH2O,B B 错误;把二甲胺看作是错误;把二甲胺看作是NH3NH3,加入,加入 1010 mLmL 盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得:盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得:HH OHOH (CH3)2NHH2O(CH3)2NHH2O,C C 正确;正确;c c 点恰好完全反应,溶点恰好完全反应,溶质为质为 NaClNaCl,对水的电离无影响,对水的电离无影响,b b 点溶液中的溶质
22、为二甲胺、点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)(CH3)2NH2Cl2NH2Cl,溶液显碱性,二甲胺的电离抑制水的电离,溶液显碱性,二甲胺的电离抑制水的电离,e e 点盐酸过量,点盐酸过量,抑制水的电离,因此电离程度最大的是抑制水的电离,因此电离程度最大的是 c c 点,点,D D 错误。错误。 18(2018泰州模拟)10 时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下的变化:【导学号:95160289】温度()102030加热煮沸后冷却到 50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式
23、为_。(2)乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3 的水解程度_(填“大于”或“小14 / 16于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2 溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。原因是_。能不能选用 Ba(OH)2 溶液?_(答“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到 10 ,若溶液的 pH_(填“大于” “小于”或“等于”)8.3,则_(填“甲”或“乙”)判断正确。【解析】 (1)NaHCO3 发生水解反应的离子方程式为HCOH2OH
24、2CO3OH;(2)加热时,NaHCO3 可分解生成Na2CO3,Na2CO3 水解程度比 NaHCO3 大,溶液碱性较强;该分解反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O;(3)在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,若产生沉淀,则 NaHCO3 受热分解,原因是 Ba2CO=BaCO3;不能用加入 Ba(OH)2 溶液的方法判断,原因是 Ba(OH)2 溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3 沉淀,因此不能确定物质的成分;将加热后的溶液冷却到10 ,若溶液的 pH 等于 8.3,则甲正确;若 pH8.3,则乙正确。【答案】 (1)HCOH2OH2CO3OH
25、 (2)大于 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 15 / 16(3)Ba2CO=BaCO3 不能 等于 甲(或大于 乙)1有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的 H个数:B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:COH2CO3D溶液中:HCOH2CO3C C COCO 的水解能力比的水解能力比 HCOHCO 的强,故的强,故 Na2CO3Na2CO3 溶液的溶液的 pHpH 较大,水较大,水电离出的电离出的 H H总数与总数与 OHOH总数相同,总数相同,A A 项正确;由电荷
26、守恒:项正确;由电荷守恒:NaNa HH 2CO2COHCOHCOOHOH ,Na2CO3Na2CO3 溶液中溶液中 NaNa的浓度是的浓度是NaHCO3NaHCO3 溶液中的两倍,溶液中的两倍,B B 项正确;项正确;溶液中溶液中 HCOHCO 的水解能力大于其的水解能力大于其电离能力,电离能力,C C 项不正确;项不正确;溶液中溶液中 HCOHCO、H2CO3H2CO3 分别是分别是 COCO 的第一步的第一步水解产物和第二步水解产物,故水解产物和第二步水解产物,故 D D 项正确。项正确。 2(2018包头模拟)为了使 Na2S 溶液中的比值变小,可采取的措施是 ( )加适量盐酸 加适量
27、 NaOH(s) 加适量 KOH(s) 加适量 KHS(s) 加水 通 H2S(g) 加热A BC DD D 在在 Na2SNa2S 溶液中,主要存在平衡溶液中,主要存在平衡S2S2H2OHSH2OHSOHOH。,比值变小,即比值变小。,比值变小,即比值变小。加盐加盐酸,平衡右移,酸,平衡右移,n(S2n(S2) )减减小,n(Na)不变,比值变大;加 NaOH(s),平衡左移,n(Na)增大得多,n(S2)增大得少,比值变大;加 KOH(s),平衡左移,n(S2)增大,n(Na)不变,比值变小;加 KHS,平衡16 / 16左移,n(S2)增大,n(Na)不变,比值变小;加水,平衡右移,n(Na)不变,n(S2)减小,比值变大;通入 H2S,平衡右移,n(S2)减小,n(Na)不变,比值变大;加热,平衡右移,n(S2)减小,n(Na)不变,比值变大。3一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a 是玻璃瓶,外筒 b 是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2 泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,则 a 中盛_,b 中盛_,反应的化学方程式为_。【答案】 Al2(SO4)3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2
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