高考化学一轮选择题练习2新人教版.doc
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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选择题练习精选高考化学一轮选择题练习 2 2 新人教版新人教版李仕才1下列食用品的有效成分正确的是( )答案 C链接-【2018 新课标 1 卷】最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为 ZnO石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是A阴极的电极反应:CO2+2H+2e-CO+H2OB协同转化总反
2、应:CO2+H2SCO+H2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位:考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键,注意从元素化合价2 / 6变化的角度去分析氧化反应和还原反应,进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点,注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。2 【2018 天津卷】室温下,向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含1molHBr 的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H
3、2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH,可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度,有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】考点定位:考查勒夏特列原理。【试题点评】易错提醒:本题的易错点是选项 D,学生认为升高温度,化学反应速率加快,缩短大达到平衡的时间,但忽略了氢溴酸易挥发,升高温度时,HBr 挥发除去,降低反应物的浓度,化学反应速率可能降低,延长化学反应达到平衡的时间。因此分析时,
4、不能硬套结论,还要注意实际问题。3 【2018 新课标 3 卷】用 0.100 molL-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是3 / 6A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为 0.0400 molL-1 Cl-,反应终点 c 移到 aD相同实验条件下,若改为 0.0500 molL-1 Br-,反应终点 c 向b 方向移动【答案】C【解析】C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由
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