高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练.doc
《高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练.doc(9页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮冲刺最后精选高考化学三轮冲刺最后 3030 天之考前天之考前争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练争分系列热点突破五溶液中离子浓度大小的比较专题训练专题训练1.常温下,100 mL 蒸馏水中加入 0.1 mol CH3COONa,下列说法正确的是( )A该溶液中存在:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B加入酚酞后加热,溶液颜色变浅C若在该溶液再通入 0.1 mol HCl,存在:c(Na)c(CH3COO)c(H)D若在该溶液中再投入 0.1 mol NaCl,存在:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH
2、3COOH)答案 A解析 CH3COONa 溶液中,据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),A 正确。加入酚酞后,加热,CH3COO的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液颜色变深,B 错误。再通入0.1 mol HCl,恰好完全反应生成 CH3COOH 和 NaCl,故溶液中 c(H)c(CH3COO),C 错误。再投入 0.1 mol NaCl,据物料守恒可得c(Na)2c(Cl)2c(CH3COO)2c(CH3COOH),D 错误。225 时,浓度均为 0.1 molL1 的溶液,其 pH 如表所示。有关说法正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaH
3、CO3pH7.07.08.18.4 A酸性强弱:H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度:D中:c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL12 / 9答案 C解析 相同浓度时,pH:NaHCO3NaF,则水解程度:HCOF,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3,C 正确;根据物料守恒知,中:c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1,D 错误。3常温下,对于 0.1 molL1 氨水和 0.1 molL1 醋酸,下列说法正确的是( )A0.1 molL1 氨水的 pH13B0.1 molL1 氨水加水稀释,溶液中 c(H)和 c(OH)都减小C0.1 mol
4、L1 醋酸溶液中:c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案 D解析 氨水中 NH3H2O 部分电离,0.1 molL1 氨水中c(OH)c(CH3COO),C 错误。0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成CH3COONa,因 CH3COO发生水解而使溶液呈碱性,则有 c(OH)c(H),据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),则有 c(Na)c(CH3COO),因为 CH3COO水解程度微弱,故
5、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),D 正确。3 / 942017贵州贵阳质检室温下,某实验小组的同学将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示:下列判断一定正确的是( )A实验所得的混合溶液中:c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中:c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中:c(A)c(HA)0.1 molL1D实验所得的混合溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)答案 B解析 由题给条件可知,等体积等浓度的 HA 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性,则 HA
6、为弱酸,KA 为强碱弱酸盐,离子浓度关系为c(K)c(A)c(OH)c(H),A 错误;根据电荷守恒可得:c(K)c(H)c(A)c(OH),B 正确;混合前 HA 溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释,故实验所得的混合溶液中 c(A)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)CC 点:c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的 c(OH):B 点D 点答案 D解析 由题图可知,0.1 molL1 H2A 溶液的 pH1,说明 H2A为弱酸,若 A 点溶液中加入少量水,H2A 的电离平衡正向移动,溶液4 / 9中 c(H)、c(
7、H2A)均减小,由于 Kw 不变,则 c(OH)增大,故增大,A 正确。B 点时,V(NaOH)10 mL,溶液中溶质为 NaHA,此时溶液的pHc(H2A),又因为电离程度微弱,故溶液中离子浓度关系为 c(HA)c(H)c(A2)c(H2A),B 正确。C 点溶液的 pH7,溶液呈中性,则有c(H)c(OH),据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH),则有 c(Na)c(HA)2c(A2),C 正确。B 点溶液的溶质为 NaHA,溶液呈酸性,H抑制了水的电离,而 D 点V(NaOH)20 mL,二者恰好反应生成 Na2A,A2发生水解而促进水的电离,故由水电离出来的
8、 c(OH):B 点c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常温下,pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)D25 时,pH7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中:c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案 B解析 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中,NH 水解使溶液呈酸性:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),A 错误;溶有等物质的量NaClO、NaHCO3 的溶液中,根据物料守恒得 c(HClO)c(ClO)c(H
9、CO)c(H2CO3)c(CO)c(Na),B 正确;CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液中,根据电荷守恒得 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),因溶液呈酸性,c(OH)b 点Bb 点混合溶液显酸性:c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc 点混合溶液中:c(OH)c(HNO2)Dd 点混合溶液中:c(Na)c(OH)c(NO)c(H)答案 B解析 HNO2 的电离是吸热过程,温度越高,HNO2 的电离程度越大,图中 c 点温度高于 b 点,则 HNO2 的电离平衡常数:c 点b 点,A 正确。b 点混合溶液显酸性,则有 c(H)c(OH);据电荷守恒可得 c(Na)c
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 三轮 冲刺 最后 30 考前 系列 热点 突破 溶液 离子 浓度 大小 比较 专题 训练
限制150内