高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练17溶液中“粒子浓度”关系判断针对鸭第23题.doc
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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习选择题精选高考化学二轮复习选择题 1 12525 题满分题满分练速练练速练 1717 溶液中溶液中“粒子浓度粒子浓度”关系判断针对鸭第关系判断针对鸭第 2323 题题1.(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)常温下,向 20.00 mL 某浓度的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示,其中点所示溶液中存在:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。下列说法不正确的是( )A.点所示溶液中,若有一半醋酸被中和,则 c(CH3COO)c(Na)c(CH
2、3COOH)c(H)c(OH)B.点 V(NaOH)20.00 mL 时,c(Na)c(CH3COO)C.点所示溶液中,c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.050 1 molL1D.该醋酸的物质的量浓度为 0.100 0 molL1答案 D解析 点所示溶液中,有一半醋酸被中和,醋酸与醋酸钠等浓度混合,溶液显酸性,醋酸电离大于醋酸钠水解,A 正确;点pH7,c(H)c(OH),根据电荷守恒,c(Na)c(CH3COO),B 正确;c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),故 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Na)0
3、.100 020.12(20.0020.12)0.050 1 molL1,C 正确;由点所示溶液中存在:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)的关系可知,点恰好中和,因此2 / 8c(CH3COOH)0.100 6 molL1,D 错误。2.(2017台州高二上学期期末)常温下 0.1 molL1 亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO、SO 三种微粒所占物质的量分数()随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的 Ka2B.在 0.1 molL1 H2SO3 溶液中,存在:c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)KwC.向 p
4、H 为 7 的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液 pH 变化小于向 pH为 4.0 的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液 pH 变化D.在 pH2.0 溶液中:c(H2SO3)c(HSO)c(H)c(OH)答案 D解析 H2SO3 是二元弱酸,在溶液中电离是分步进行的,亚硫酸的第一步电离方程式:H2SO3HHSO,根据图像可知,pH7 时,亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度,Ka2c(H)107,A 正确;在 0.1 molL1 H2SO3 溶液中,根据电荷守恒可得:c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH),将电荷守恒式两边都乘c(H)可得:c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)c
5、(H)c(OH),Kwc(H)c(OH),所以 c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)Kw,B 正确;溶液的 pH7时显中性,所以 c(OH)c(H),根据图像知,溶液中含有 SO 和HSO,存在水解平衡和电离平衡,向溶液加入少量稀盐酸,溶液 pH的变化较小,pH 为 4.0 的溶液中只存在 HSO 的电离,滴入相同量稀盐酸造成的溶液 pH 变化较大,C 正确;在 pH2.0 的溶液中,根据图像曲线可知 c(HSO)c(H2SO3),正确的离子浓度大小为 c(HSO)c(H2SO3)c(H)c(OH),D 错误。3 / 83.常温下,向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶
6、液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是( )A.由图中信息可知,HA 一定是强酸B.当 V(MOH)50.00 mL 时,混合溶液中 c(M)c(MOH)0.01 molL1C.N 点对应的溶液中 c(M)c(A)D.K 点所对应的溶液中离子浓度大小关系为 c(M)c(A)c(OH)c(H)答案 B解析 0.01 molL1 HA 溶液的 pH2,则 HA 是强酸,50 mL 碱溶液恰好反应后,溶液呈酸性,51 mL 恰好溶液呈中性,说明碱为弱碱,A 正确;MOH 是弱碱,滴入 MOH 溶液的
7、体积为 50 mL 时,溶液呈酸性,混合溶液的体积为 150 mL,根据物料守恒可知 c(M)c(MOH)0.01 molL1,B 错误;由图像可知,N 点溶液呈中性,根据电荷守恒可知溶液中 c(M)c(A),C 正确;在 K 点时混合溶液体积是碱溶液的 2 倍,所得溶液是 MA 和 MOH 的混合溶液,溶液显碱性,根据电荷守恒可知 c(M)c(A)c(OH)c(H),D正确。4.(2017浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试 )常温下,将体积为V1 的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2 的0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中,溶液中H2CO3、HC
8、O、CO 所占的物质的量分数()随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是 ( )A.在 pH10.3 时,溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)4 / 8B.在 pH8.3 时,溶液中:0.100 0c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.在 pH6.3 时,溶液中,c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)D.V1V212 时,c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)答案 D解析 任何溶液中均存在电荷守恒,则在 pH10.3 时,溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl),A 正确;由图可知,在 pH8.3 时,该溶液
9、为 NaHCO3 和 NaCl 的混合溶液,根据物料守恒可得 c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0,B 正确;在 pH6.3 时,溶液中存在 NaHCO3、NaCl 和碳酸,该溶液显酸性,则 c(H)c(OH),根据化学反应:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3,所以离子浓度大小关系为 c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH),C 正确;V1V212 时,混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl 的混合溶液,Na2CO3 和 NaHCO3 是强碱弱酸盐,水解导致溶液显碱性,CO 的水解程度大于 HC
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