人教版必修二化学《化学能与电能》教学ppt课件.pptx
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1、指 导 老 师:优 品 图 文 化 学 能 与 电 能人 教 版 化 学 必 修 二 课 件目录课文导读S H U R U B I A O T I字词学习S H U R U B I A O T I课文赏析S H U R U B I A O T I知识拓展S H U R U B I A O T IPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd课文导读第一章教学目标知识与技
2、能1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。2.形成原电池的概念,探究构成原电池的条件。过程与方法1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程,进一步理解探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控,提高自主学习化学的能力。情感、态度与价值观:赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注能源问题,形成正确能源观。教学重点:原电池的概念与构成的条件。教学难点:用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。学习目标:通过对熔融氯
3、化钠电解体系的分析,使学生掌握电解、电解池的概念,清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。学习重点:对电解原理的理解、电极反应式的书写。一、电解原理交流研讨1、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?2、通电后,外电路上的电流方向怎样?3、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动?4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化?1.掌握电解池的构造、工作原理。2掌握电极反应方程式、电解总方程式的书写。3理解电解的规律、掌握电解原理的应用。Pleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwant
4、oaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd字词学习第二章思考:1.煤燃烧的本质是什么?氧化剂与还原剂之间发生电子转移,即氧化还原反应。2.请大家根据图2-8分析火力发电具有那些缺点?3.能否将化学能直接转变为电能供我们使用呢?产生二氧化硫和氮的氧化物,导致空气污染,也会造成酸雨,破坏生态环境;会产生二氧化碳,会使地球的温室效应恶化。1.下列说法正确的是 A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为:Fe3eFe3B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为:O22H2O4e-4OHC铁片镀铜时,铁片
5、与电源正极相连D用惰性电极电解硫酸钠溶液,电解过程中溶液的pH保持不变【解析】考查有关电化学的基本概念。A项铁做负极,生成+2价亚铁离子;B项甲醇为负极;C项铁片(镀件)与电源负极相连;D项实质是电解水,溶液PH不变。2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2)A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni22eNiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【解析】考查电解原理的应用。A项阳极应发
6、生氧化反应;C项溶液中阳离子主要为Ni2。根据金属放电顺序,阳极反应为:Zn-2eZn2Fe-2eFe2、Ni-2eNi2。Cu、Pt在该条件下不失电子;阴极反应:Ni22eNi。Zn2、Fe2在该条件下不得电子。因Fe、Zn、Ni的相对原子质量不等,当两极通过的电量相等时,阳极少的质量与阴极增加的质量不等。2H+2e-H2(或2H2O+2e-H2+2OH-。)实验探究:(1)第一阶段:当闭合K,只有一个电极上有大量气体生成。产生大量气体的电极是a(选填“a”或“b”),写出其电极反应式(2)第二阶段:继续通电,另一个电极上出现了大量无色无味气体,标志着新的反应阶段开始。产生无色无味气体的电极
7、反应式为(3)第三阶段:通电一段时间后,实验现象又发生明显改变,标志第三阶段开始。标志第三阶段开始的现象是2Cl-+2e-Cl2电极a产生的气体由黄绿色变成无色。3.某课外学习小组用右图所示的装置进行实验,a、b为石墨电极,烧杯中盛放的是等浓度的CuCl2和NaCl的混合溶液。观察到实验过程可分为三个阶段:探究电解过程中有关实验现象。CuCl2Cu2+2Cl-,NaClNa+Cl-,H2OHOH,根据溶液中离子的放电顺序:阳极Cl-OH-;阴极Cu2+H+Na+。开始阶段,阳极:2Cl-2e-Cl2,阴极:Cu2+2e-Cu,总反应为:CuCl2 电解 Cu+Cl2;当阴极上Cu2+完全放电后
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