高考化学一轮复习 专题 金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题.doc
《高考化学一轮复习 专题 金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习 专题 金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题.doc(3页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 3【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 金属与金属与 HNO3HNO3 反反应的规律和相关计算每日一题应的规律和相关计算每日一题高考频度: 难易程度:某金属单质与一定浓度的硝酸反应,假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的 HNO3 的物质的量之比为 21 时,还原产物可能是A.NO2B.NOC.N2OD.N2【参考答案】C(1)金属与硝酸反应一般不生成 H2。浓硝酸中,HNO3 一般被还原为 NO2;稀硝酸中,HNO3 一般被还原为 NO。(2)铁与稀硝酸反应,先生成 Fe(NO3)3,若 Fe 过量,Fe(NO3)3 再和 Fe
2、 反应生成 Fe(NO3)2。(3)铜与浓硝酸反应,若铜过量,开始时还原产物为 NO2,随着反应的进行,浓硝酸变稀,还原产物为 NO,最终得到 NO2 和 NO的混合气体。1铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL 的 NO2 气体和 336 mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的 NaOH 溶液,生成沉淀的质量为A9.02 g B8.51 g C8.26 g 2 / 3D7.04 g2使一定质量的铜与 100 mL 一定浓度的 HNO3 溶液反应,铜完全溶解且生成 NO 和 NO2,所得混合气体在标准状况下的体积
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 专题 金属 HNO3 反应 规律 相关 计算 每日
限制150内