高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练20化学反应速率及反应限度针对鸭第1216或21题.doc
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1、1 / 12【2 20 01 19 9 最最新新】精精选选高高考考化化学学二二轮轮复复习习选选择择题题1 12 25 5 题题满满分分练练速速练练2 20 0 化化学学反反应应速速率率及及反反应应限限度度针针对对鸭鸭第第1 12 21 16 6 或或2 21 1 题题(一)化学平衡状态1.一定条件下,可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1,达到化学平衡状态时,下列说法一定正确的是( )A.c(N2)c(H2)13B.反应放出 92.4 kJ 的热量C.v 正(N2)3v 逆(H2)D.容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析 c(N2)c(H2)的值与起始量
2、、转化率有关,不能判断,A 错误;放出热量与物质的量成正比,起始及转化的量未知,不能计算热量,B 错误;由 v 正(N2)3v 逆(H2)可知,不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比,不是化学平衡状态,C 错误;该反应为气体体积减小的反应,则容器内气体分子总数不再发生变化,为平衡状态,D 正确。2.(2017市高三 9 月十校联考)在固定容积的密闭容器中,已知反应:H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是( )A.当混合气体的颜色不变时,达到平衡2 / 12B.未达平衡时,放出的热量可能是 a kJC.当容器中气体的密度保持不变时,达到平衡D.
3、其他条件不变,若容器体积增大,正、逆反应速率均减小答案 C解析 混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变,达到平衡状态,故 A 正确;没有投料量,未达平衡时,放出的热量可能为任意值,故 B 正确;反应前后气体的质量不变,且容积固定,根据 ,密度是恒量,密度保持不变时,不一定达到平衡,故 C 错误;容器体积增大,浓度减小,正、逆反应速率均减小,故 D 正确。3.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中,发生反应:NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g) HQ kJmol1(Q0)。下列有关说法不正确的是 ( )A.若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态B.
4、若 CO2 体积分数不再发生变化,则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收 Q kJ 热量,则刚好有 1 mol NH4HCO3 发生分解答案 B解析 密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中气体的质量是变化的,容积始终是不变的,若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态,A 正确;只有生成物是气体,因此CO2 体积分数始终不变,不能说明反应达到平衡状态,B 错误;若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大,C 正确;根据热化学方程式可知若反应过程中吸收 Q kJ 热量,则刚好有 1 mol NH4HCO3 发生分解,D 正确。4.一定条
5、件下发生反应:2X(g)Y(g)3Z(g) Ha 3 / 12kJmol1(a0)。下列说法正确的是( )A.增大 X 的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为 0C.将 0.2 mol X 充入反应器中,充分反应后,生成的 Z 的物质的量可能为 0.09 molD.达到化学平衡状态时,共吸收 a kJ 热量答案 C解析 A 项,增大 X 的浓度,正、逆反应速率都增大,错误;B 项,达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等但都不为 0,错误;C 项,该反应是可逆反应,将 0.2 mol X 充入反应器中,充分反应后,生成 Z 的物质的量介于 00.3 m
6、ol 之间,正确;D 项,没有说明参与反应的物质的量,无法计算吸收的热量,D 错误。5.一定条件下,恒压容器中发生反应:2X(g)Y(g)2Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是( )A.单位时间内生成 2n mol X,同时生成 n mol YB.混合体系的密度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中,X 和 Z 的物质的量之和保持不变D.向容器中加入 0.2 mol X 与 0.1 mol Y 充分反应,放出热量为0.1a kJ答案 D解析 A 项,根据方程式可知单位时间内生成 2n mol X,同时生成n mol Y,正确;B 项,密度是混合气的质量和容器容积
7、的比值,在反应过程中质量是不变的,压强不变,容积改变,因此混合体系的密度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态,正确;C 项,2 mol X 被消耗生成 2 mol Z,所以反应过程中,X 和 Z 的物质的量之和保4 / 12持不变,正确;D 项,向容器中加入 0.2 mol X 与 0.1 mol Y 充分反应,由于是可逆反应,放出热量小于 0.1a kJ,错误。6.(2017市十校高三 9 月联考)恒温条件下,在体积不变的密闭容器中,有可逆反应 X(s)2Y(g) 2Z(g)H0),下列说法不正确的是( )A.容器的温度不再升高,表明反应达到平衡状态B.容器压强不变,表明反应达到平衡状态C.
8、达到化学平衡时,反应放出的总热量可能为 a kJ5 / 12D.反应过程中,气体的密度始终保持不变答案 D解析 温度不再改变,说明反应达到平衡状态,故 A 正确;因为此容器是隔热容器,且此反应是放热反应,随着反应进行,温度升高,压强增大,因此当压强不再改变时,说明温度不再变化,反应达到平衡状态,故 B 正确;投料量未知,有可能达到平衡时放出的热量为 a kJ,故 C 正确;因为 M 为固体,气体的总质量是变化的,容器为恒容状态,反应过程中密度是变化的,故 D 错误。8.在一定条件下,可逆反应 2X(g)Y(s)2Z(g) Ha kJmol1(a0),下列说法一定正确的是( )A.当反应消耗 1
9、 mol Y 时,反应放出 a kJ 的热量B.当反应达到平衡时,X、Y、Z 三者的物质的量之比为 212C.当反应达到平衡时,压缩体积,X 的正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D.恒温恒容,反应达到平衡后,加入 1 mol Y 平衡向正反应方向移动答案 A解析 根据方程式,当反应消耗 1 mol Y 时,反应放出 a kJ 的热量,故 A 正确;当反应达到平衡时,X、Y、Z 的浓度不变,三者的物质的量之比不一定为 212,故 B 错误;当反应达到平衡时,压缩体积,压强增大,平衡不移动,X 的正、逆反应速率都增大,故 C错误;Y 为固体,恒温恒容,反应达到平衡后,加入 1 mol Y,
10、Y 的浓度不变,平衡不移动,故 D 错误。9.一定温度下,0.1 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1(a0)。下列6 / 12说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时,反应放出 0.1a kJ 热量B.达到化学平衡状态时,v 正(NH3)v 逆(N2)21C.n(N2)n(H2)n(NH3)132 时,说明该反应达到平衡D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:v 正(N2)增大,v 逆(N2)减小答案 B解析 反应可逆,0.1 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应:N2(
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