《分散系及其分类》参考教案.pdf
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1、 1 第一节 物质的分类 第 2 课时 分散系及其分类 学习目标:1.知道分散系的概念和分类,了解胶体是一种分散系,学习胶体的相关性质;2.通过实验演示,能区分溶液、胶体、浊液,知道其本质区别,了解丁达尔效应;3.通过对胶体的本质特征和性质的探究,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。学习重点:胶体的性质与制备,以及溶液、胶体、浊液的本质区别。学习难点:胶体的制备与性质。教学过程:一、导入新课 引入 上节课我们学习了分类方法,并且简单了解了分散系的相关知识,那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢?分散质离子的直径大小。溶液:分散质直径100 纳米 板书 分散系及其
2、分类 二、推进新课 教学环节一:胶体 板书一、胶体 1.胶体的分类 投影(1)根据分散质微粒组成的状况分类:粒子胶体分子胶体 讲解如:Fe(OH)3胶体胶粒是由许多 Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在 1nm100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在 1nm100nm 范围之内,这样的胶体叫分子胶体。板书2.胶体的制备 实验探究:胶体的制备 步骤:1、取烧杯盛 25 mL 蒸馏水(不用自来水,是因为自来水中有电解质,会使胶体聚沉),加热至沸腾;2 2、向沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液,因稀溶液水解程度大,
3、可能会浑浊,且滴加速度不能过快,更不能将 FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸,否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色,观察所得红褐色液体是 Fe(OH)3 胶体。提问胶体和溶液的外观特征相同(透明澄清),如NaCl 溶液和淀粉溶液,那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢?归纳 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 直径 1nm 1nm100nm 100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透 过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 讲述
4、当一束强光照射胶体时,在入射光垂直方向,可以看到一道光亮的通路,这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么,造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢?投影比较 光 设问胶体除具有丁达尔效应外,还有何其他性质呢?请同学们阅读教材P28 上的科学视野,了解胶体的其它性质。教学环节二:胶体的性质 板书 二、胶体的性质 1.丁达尔效应:光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。过渡由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多,以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此,我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解
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