物质的分离提纯.pptx
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1、MgCl2 、CaCl2、Na2SO4等(可溶性)泥沙(难溶性)泥沙(难溶性)粗 盐主要成分:NaCl杂质探究活动一:设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案第1页/共24页粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发第2页/共24页过滤操作要领:过滤操作要领:过滤操作要领:过滤操作要领:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘要低于漏斗边缘;漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠:过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边烧杯口要紧靠在玻璃棒上;漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁,防止液滴飞溅。第3页/共24页蒸发操作应该注意什么?1.蒸发皿应放在铁圈上,停止加热时
2、,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。2.加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用余热使滤液蒸干。第4页/共24页溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用溶解:溶解:溶解:溶解:搅拌,加速溶解搅拌,加速溶解过滤:过滤:过滤:过滤:引流,防止液体溅出引流,防止液体溅出蒸发:蒸发:蒸发:蒸发:搅拌,防止液滴飞溅搅拌,防止液滴飞溅粗盐提纯中:溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒,玻璃棒分别起了什么作用?第5页/共24页粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液
3、(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体第6页/共24页探究活动二:纯净NaCl的制备除去可溶性杂质 根据溶解性表请设计方案除去MgCl2 、CaCl2、Na2SO4资料:一些物质的溶解性一些物质的溶解性OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微第7页/共24页如何除去如何除去a al l的杂质的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入
4、的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水;变成不溶性杂质、气体或水;尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质?第8页/共24页加入试剂顺序1.1.BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 过滤 HCl HCl 蒸发2.2.BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH NaOH 过滤 HCl HCl 蒸发3.NaOH 3.NaOH BaClBaCl2 2 NaNa
5、2 2COCO3 3 过滤 HCl HCl 蒸发 加入除杂试剂的顺序可以是:加入除杂试剂的顺序可以是:、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量 3、加入HCl前须先过滤 4、最后再蒸发得纯净的NaCl第9页/共24页科学探究:除杂后的食盐中是否含有SO42-?SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法实验步骤:取待测液少许于试管,先加入稀HCl酸化,再加入的BaCl2溶液实验现象:滴入盐酸无沉淀,再滴入BaCl2溶液产生了白色沉淀。实验结论:存在硫酸根离子反应原理:SO42-+Ba2+=BaSO4 表述时应说明:表述时应说明:取
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- 物质 分离 提纯
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