2019学年高二化学上学期12月阶段性检测试题 理(新版)人教版.doc
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1、120192019 学年度第一学期阶段性检测学年度第一学期阶段性检测高高 二二 化化 学(理)学(理)可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第第 卷卷 选择题选择题(5050 分分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-101-10 每小题每小题 2 2 分,分,11-2011-20 每小题每小题 3 3 分。分。 )1下列叙述中正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解
2、质C溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质2下列说法和盐类水解无关的是A热的纯碱溶液去油污能力强 B用饱和 FeCl3溶液制备 Fe (OH)3 胶体 CNaHSO4水溶液显酸性 D施肥时,草木灰和铵态氮肥不能混合施用3在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸镁4等物质的量的下列各电解质处于以下状态时:熔融的 NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液,自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是A B C D5下列滴定实验的指示剂选择不正确的是A用盐酸标准液
3、测定未知浓度的 NaOH 溶液时选用甲基橙或酚酞B用碘水标准液测定未知浓度的 Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液C用酸性 KMnO4标准液测定未知浓度的 Na2SO3溶液时不另选用指示剂D用 NaOH 标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙6向饱和石灰水中投入 0.56g 氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是A. 溶液的 pH 增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH数目不变 D. 析出的 Ca(OH)2质量为 0.74g7下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的
4、NaCl 和 NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支无明显现象,则可证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)CMg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),该固体可溶于 NH4Cl 溶液D FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解,同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同8下列说法正确的是A0.2 molL1与 0.1 molL1 HClO 溶液中c(H+)之比为 2:1BpH=2 和 pH=1 的硝酸中c(H+)之比为 1:2C25 时,0.1 molL1CH3COOH 的电离平衡常数K=2105,则 0.1 molL1CH3COONa
5、 的水解平衡常数为 51010D0.1 molL1NaHCO3溶液中:c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)c (HCO3) +3 c (CO32) + c (OH)925 时,浓度均为 0.2 molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断正确的是A两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B两种溶液中存在的粒子种类不相同C两种溶液中c(OH)的关系式:前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,前者c(HCO3)增大,后者c(CO32)也增大1025时,某溶液中由水电离出的c (OH)=11013 molL1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. NH4+
6、 、Fe3+ 、SO42、Cl B. HCO3、 Na+ 、 SO32、K+C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. Cl 、Al3+、K+ 、Na+11将下列四种溶液适当升高到一定温度后,pH 不发生变化的是ApH=13 的 NaOH 溶液 BNaCl 溶液CpH=3 的 NH4Cl 溶液 DpH=1 的 H2SO4溶液 12下列各选项中,可用右侧示意图表示的是2反应纵坐标甲乙A相同质量氨,在同一容器中:2NH3N23H2氨气的转化率500400B等质量的钾、钠分别与水反应H2的质量钠钾C体积比为 13 的N2、H2,在体积可变的恒压容器中: N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化
7、剂活性一般的催化剂D2mol SO2与 1mol O2,在相同温度下:2SO2O22SO3SO3的物质的量10 MPa 20 MPa 13室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略) ,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向 0.10molL1HCl 溶液中通入 NH3:c (Cl)=c(NH4)= c(OH)=c(H)B向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2:c (NH4)= c (HCO3)c (CO32)C向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl:c (Na) c (CH3COOH)= c (Cl)D向 0.
8、10molL1Na2SO3溶液中通入 SO2:c (Na)=2c (SO32)c (HSO3)c (H2SO3)14在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入 1g N2和 1g H2,乙容器中充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中错误的是A化学反应速率:乙甲 B平衡混合气中 H2的体积分数:乙甲CH2的转化率:乙甲 D平衡后 N2的浓度:乙甲15某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子,则下列叙述正确的是A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混
9、合而成C加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和1625 时,物质的量浓度相同的 CH3COONa 和 NaClO 两种溶液,两溶液中阴离子浓度的关系正确的是A. 前者=后者 B. 前者后者 C. 前者后者 D. 无法确定17在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可Cl向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关Cl离子浓度的关系图,下列说法正确的是AKsp(CuCl)的数量级为 105B加入 Cu 越多,C
10、u+浓度越高,除效果越好ClC若有 32g Cu 参加反应,转移电子的数目为NAD除反应为 Cu+Cu2+2=2CuClClCl1825 时,将 Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 molL1的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示,下列叙述正确的是A实验进程中水的电离程度:acbBc 点所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向 a 点所示溶液中通入 SO2,溶液的 pH 减小,漂白性增强D由 a 点到 b 点的过程中,溶液中 逐渐增大1925 时,氢离子浓度都为 1102 molL1的盐酸和醋酸各 100 mL,分别稀释 2 倍后
11、,再分别加入 003 g Zn 粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是 A 稀释 2 倍后,两溶液的 pH:盐酸小于醋酸B 盐酸和醋酸分别与 Zn 反应放出的氢气一样多C 盐酸和醋酸分别与 Zn 反应的速率一样大 D 稀释 2 倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(ClO) c(HClO)32025 时,用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH) +c( H+) B点所示溶液中:c(
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