2015年全国高考化学试题汇编:专题(1)物质的组成、性质、分类和计量(A卷).doc
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1、专题一专题一 物质的组成、性质、分类和计量(物质的组成、性质、分类和计量(A A 卷)卷)1 1、选择题(每题选择题(每题 5 5 分,共分,共 5050 分)分)1.(2015江淮十校 4 月联考9)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下,17g 氨气分子所含质子数为 10NA B1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为 2NA C常温常压下,22.4 L CO2分子中含有 2NA个 键和 2NA个 键 D1 L 0. 01 molL-1的 Na2CO3溶液中含有 0.01NA个 CO32- 2.(2015北京西城区二模试卷7)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(
2、 )A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3.(2015北京东城区高三综合练习二7)下列叙述正确的是( )A硅酸、氯化铁均为胶体 B醋酸、蔗糖均属于电解质C水玻璃、氯水均为混合物 D氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物4.(2015龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试6)下列过程属于物理变化的是( )A平行光照射胶体产生丁达尔现象B紫外线照射下,液态蛋白质凝固C电解质溶液导电过程D铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化5.(2015广东省肇庆市高考化学三模试卷4)设 NA代表阿伏加德罗常数
3、的值,下列叙述正确的是( )A 1.00 molL1 NaCl 溶液中含有 Na+的数目为 NAB 常温常压下,6.4 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为 0.2NAC 标准状况下,1.12 L HCHO 中 C 原子的数目为 0.05 NAD 在催化剂作用下,6.4g SO2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NA6.(2015哈尔滨市第六中学模拟考试8)分子式为 C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有( )A3 种 B6 种 C9 种 D10 种7 (2015哈尔滨市第六中学模拟考试9)NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag,则该
4、混合物( )A所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B所含碳氢键数目为 aNA/7C燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14L D所含原子总数为 aNA/148.(2015苏锡常镇四市高三教学调研二1)美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池,通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列说法不正确的是AH2O 是一种弱电解质BCO2是一种温室气体CHCOOH 是一种一元弱酸D该研究中能量转化方式只有 1 种9.(2015苏锡常镇四市高三教学调研二4)下列物质的性质与应用对应关系正确的是AFeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板BNa2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的
5、硫酸钙CMgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚DNa、K 合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂10.(2 20 01 15 5届届南南京京三三模模 2 2)下列有关化学用语表示正确的是A氟原子的结构示意图:B邻硝基甲苯的结构简式:C质子数为 27、中子数为 33 的 Co 原子:Co60 27DH2O2的电子式:HO 2 O +H+2 2、非选择题(共非选择题(共 5050 分)分)11.(2015江淮十校 4 月联考27) (16 分)工业磷酸一铵( NH4H2PO4)是一种很好的阻 燃、灭火剂,广泛用于木材、纸张、织物的阻燃,纤维加工和染料工业的分散剂等。下图 是实验室用磷矿
6、石(主要成分 Ca5F( PO4)3及含 SO2的废气,模拟工业湿法制备磷酸并用于 制备干燥磷酸一铵的工艺流程:已知:磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐,磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于 碳酸盐。(1)将下列物质加入气体 Y 的水溶液中,不能发生反应的是 (填编号) 。ASiO2 B稀盐酸 CNaOH 溶液 DNa2SiO3溶液(2)写出溶液 x 中发生的主要反应的化学方程式是_(3)操作 l 用到的玻璃仪器有 (4)系列操作为:蒸发浓缩、_ 过滤、_(5)通人 NH3时,要控制到合适的 pH,理由是_(6)为测量产品中磷酸一铵的纯度,进行下列实验:称取 60 g 样品,将样品用 足量的水溶解后
7、,滴加过量的 Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与 Ba(OH)2反应) ;过滤、洗涤、 干燥,称量固体的质量为 15.0 g.试计算样品的纯度(计算结果保留一位小数) 。12.(12 分) (2 20 01 15 5届届南南京京三三模模 1 18 8)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS 的质量分数,进行如下实验:步骤 1:在 0.750 0 g 试样中加入 100.00 mL 0.120 0 molL1 KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为 SO42,铜元素全部转化为 Cu2,滤去不溶性杂质。步骤 2:收集步骤 1 所得滤液至 250 mL 容量瓶中,定容。取
8、 25.00 mL 溶液,用 0.100 0 molL1FeSO4溶液滴定至终点,消耗 16.00 mL。步骤 3:在步骤 2 滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量 NH4HF2溶液(使 Fe、Mn 元素不参与后续反应) ,加入约 1 g KI 固体(过量) ,轻摇使之溶解并发生反应:2Cu24I2CuII2。用 0.050 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为 2S2O32I22IS4O62) ,消耗 14.00 mL。已知:酸性条件下,MnO的还原产物为 Mn2。 4(1)若步骤 3 加入氨水产生沉淀时,溶液的 pH2.0,则溶液中c(Fe3) 。 (已知
9、室温下KspFe(OH)32.61039)(2)步骤 3 若未除去 Fe3,则测得的 Cu2的物质的量将 (填“偏高” 、“偏低”或“不变” ) 。(3)计算试样中 Cu2S 和 CuS 的质量分数(写出计算过程) 。13.(12 分) (2 20 01 15 5通通扬扬泰泰淮淮四四市市三三模模1 18 8)Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向 MnSO4溶液加入NaOH 溶液,待沉淀完全后,过滤,洗涤,烘干即可制得 Mn(OH)2。(1)已知:常温下 Mn(OH)2的Ksp1.01015。如果要使溶液中 Mn2+沉淀完全,则应该保持溶液中c(OH) molL1当c(Mn2+)105mol/L
10、时,即可认为溶液中 Mn2+沉淀完全 。(2)Mn(OH)2还可以通过 MnO2与二氧化硫气体充分接触,再与石灰乳反应制得,写出该反应的总的化学方程式 。(3)一种含 Mn2+的结晶水合物组成为 AxMnyBzmH2O(A 表示一种阳离子,B 表示一种阴离子) 。现称取 39.10 g 晶体配成 100 mL 溶液 X,取 20 mL 溶液 X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,加热,得到 896 mL 气体(标准状况);另取 20 mL 溶液 X,向其中加入盐酸,无沉淀产生,再加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,洗涤,烘干,得到固体 9.32 g。A、B 的离子符号分别为 、 。通过计算确
11、定该结晶水合物的化学式(写出计算过程) 。答案和解析答案和解析1.【答案】A【命题立意】 本题考查阿伏加德罗常数。【解析】1 个氨分子中含 10 个质子,17g 氨气是 1mol,含质子数为 10NA,A 正确; Cl2与 水反应生成 HCl 和 HClO,则 1mol 氯气参加反应,转移电子数为 NA,B 错误;CO2所处的外 界条件是常温常压下,则 22.4 L CO2分子的物质的量小于 1mol,含有 键和 键小于 2NA个,C 错误;由于 CO32-的水解,使溶液中 CO32-的物质的量小于 0.01mol,D 错误。 【易错提醒】解答阿伏加德罗常数需注意(1)在物质的量与体积有关量转
12、换时需要注意外界条件是否标况如本题的 C 项,物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件如本题的 A 项;(2)在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时,需要把握过程是否存在可逆性;最简式相同的物质中的微粒数目:如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯等;电子转移(得失)数目问题的分析,如 Na2O2、NO2与 H2O 反应;电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe 反应等,分析该类题目时还要注意反应的实际产物以及过量计算问题。2.【答案】B【命题立意】本题考查化学与生活。【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程;煤的液化是指将煤与氢气反应生成液体燃料,二
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