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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 训练选(训练选(4 4) (含解析)(含解析)新人教版新人教版李仕才一、选择题1、检验氨气正确的方法是A靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,有白烟B靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟C用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红D用湿润的淀粉碘化钾试纸,试纸变蓝【答案】B【解析】A因浓硫酸没有挥发性,当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,没有大量白烟产生,故 A 错误;B浓盐酸有挥发性,靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟,故 B 正确;C氨水显碱性,而用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红,说明气体溶于水后显酸性,故 C 错误;D氨气
2、没有强氧化性,不能将碘化钾氧化为碘,故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气,D 错误。答案选 B。2、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是A用硫黄熏蒸馒头,使馒头变得更白B将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间2 / 7C用 K2FeO4 代替氯气给自来水消毒,提高效率并减少二次污染D在熟食中添加过量的亚硝酸钠,防腐并改善肉食的色泽与口感【答案】C【解析】A、二氧化硫是有毒气体,该做法会危害人体健康,故 A 错误;B、甲醛有毒,所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜,故 B 错误;C氯气给自来水消毒会产生有机氯化物,影响人体健康,用K2FeO4 代替氯气给自来水消毒,可以提高效率并减少二次污
3、染,故C 正确;D亚硝酸钠是常见的致癌物质,在熟食中添加过量的亚硝酸钠,会危害人体健康,故 D 错误;故选 C。3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C=110-13molL-1 的溶液中:Na+、K+、C1-、AlO2-wKc OHD由水电离的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl2,能将 Br -氧化为Br2,故 A 错误;B、使甲基橙变红的溶液呈酸性
4、,Fe3+与 SCN-反应生成红色的 Fe(SCN)3,故 B 错误;C、=110-13molL-13 / 7的溶液呈碱性,所以这四种离子能够大量共存,即 C 正确;D、由水电离的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,而 HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在,所以 D错误。本题正确答案为 C。wKc OH点睛:离子共存问题涉及面广,且变化万千,给定的条件各有特色,所以一定要认真分析指定溶液的性质,如 B、C、D 性质各不一样,再结合离子的性质进行判断;有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响,如 A 中主要是 Cl2,如果只认识到氯水显酸性,那么 A 就可能错
5、选出来了。4、下列化学实验事实及其解释不正确的是A滴有酚酞的 Na2CO3 溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为温度升高,Na2CO3 水解程度增加,溶液碱性增强B钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有 Na2CO3 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧。说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3,原因是钠与氧气反应生成的 Na2O2 再与水和二氧化碳反应【答案】D【解析】A盐的水解吸热,故滴有酚酞的 Na2CO3 溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为温度升高,Na2CO3 水解程度
6、增加,溶液碱4 / 7性增强,选项 A 正确;B钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气,选项 B正确;C用洁净的玻璃管向包有 Na2CO3 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧。说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应,选项 C 正确;D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3,原因是钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠,选项 D 不正确。答案选 D。5、下表为元素周期表的一部分,其中 A、C、D、E 为短周期元素,最外层电子数之和为 23,下列说法正
7、确的是A元素 A 对应的氢化物,常温下一定是气态B元素 B、E 的原子序数相差 19C与金属钠的反应中,1molC 原子和 1molE 原子得电子数目一定相等DA、C、D 均可形成 18e-分子【答案】D6、利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl 溶液制备 LiOH,装置如下图所示。下列说法正确的是A电极 B 连接电源正极BA 极区电解液为 LiCl 溶液C阳极反应式为:2H2O+2e-= H2+2OH-D每生成 1molH2,有 1molLi+通过该离子交换膜5 / 7【答案】B点睛:本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。7、一定量的锌粉和 3mol/L
8、的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生 H2 总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A B C D【答案】C【解析】加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生 H2 的总量增大,错误;加入银粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2 的总量,正确;加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生 H2 的总量,正确;稀硝酸,硝酸与锌反应不能生成氢气,故错误;加入 CaCO3,碳酸钙与盐酸反应,氢离子浓度减小,反应速率降低,故错误;加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不
9、影响锌粉的量,不影响产生 H2的总量,正确;选 C。8、甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25时,向10mL1.0000molL-1 甲胺溶液中滴入 0.5000molL-1 的稀硫酸,溶液的 pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2H2O)=4.010-4。下列说法正确的是( )ApOH=7 时,2c(CH3NH3+)=c(SO42-)6 / 7B水的电离程度:cbaCa 点溶液中存在:c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)D25时 1.000 molL-1 甲胺溶液中 CH3NH2H2O 的电离度约为
10、 2.0%【答案】D二、非选择题某铝土矿中主要含有 Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有 Fe2O3 等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:请回答下列问题:(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是_。(2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中,稀释的目的是_;加 Al(OH)3 晶核的目的是促进 Al(OH)3 的析出。上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2 而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:_。7 / 7(5)该
11、生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。解析:(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,是因为温度越高,反应速率越快。(2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应,最后得到偏铝酸钠,钠和铝的物质的量之比为 11 所以 AlO(OH)与 NaOH 以物质的量之比11 反应,即反应的化学方程式为 AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O。(3)AlO 在溶液中会发生水解:AlO2H2OAl(OH)3OH,依据越稀越水解,可知加水稀释是为了促进 AlO 的水解。 “稀释、结晶”工艺中,也可以用偏铝酸盐与 CO2 反应代替,即2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2 而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠,从而除去碳酸根离子,化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(5)后续反应中又生成氢氧化钠,而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,故该生产流程能实现循环利用的是 NaOH。答案:(1)加快反应速率(2)AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O(3)促进 AlO 的水解 CO2(4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)NaOH
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