高考真题理综化学(山东卷)含解析.doc
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1、普通高等学校招生全国统一者试高山东卷普通高等学校招生全国统一者试高山东卷理科综合能力侧试化学试题理科综合能力侧试化学试题7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是:A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流使试管炸裂,错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,错误;D、制.备乙烯时加入碎瓷片,可防止爆沸,正确.考点:实验安全问题8短周
2、期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是A原子半径:XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:YW【答案】C【解析】试题分析:设元素 Y 的原子序数为 y,则 y+y+10=3(y+1) ,解得 y=7,则 Y 为 N 元素、X为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。A、原子半径:Zc(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时,c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db 点所示溶液中 c(A) c(HA)【答案】D【解析】试题分析:
3、A、a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应,溶液的 pH 为 8.7,呈碱性,说明 HA 为弱酸,NaA 发生水解反应,c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),错误;B、a 点 NaA 发生水解反应,促进了水的电离,所以 a 点水的电离程度大于 b 点,错误;C、根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-) ,pH=7,则 c(H+)=c(OH) ,则 c(Na+)= c(A-) ,错误;D、b 点 HA 过量,溶液呈酸性,HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度,所以 c(A-)c(HA),正确。考点:电解质溶液29(15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电
4、池正极材料。LiOH 可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液(填化学式) ,阳极电极反应式为_ ,电解过程中 Li+向_电极迁移(填“A”或“B”) 。(2)利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_,铁渣中铁元素的化合价为_,在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41g,CO2的体积为 1.344L(标准状况) ,则钴氧化物的化学式为_。【答案】 (1)LiOH;2
5、Cl2e=Cl2;B(2)2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O;+3;Co3O4【解析】试题分析:(1)B 极区生产 H2,同时生成 LiOH,则 B 极区电解液为 LiOH 溶液;电极 A 为阳极,阳极区电解液为 LiCl 溶液,根据放电顺序,阳极上 Cl失去电子,则阳极电极反应式为:2Cl2e=Cl2;根据电流方向,电解过程中 Li+向 B 电极迁移。(2)在酸性条件下,Co(OH)3首先与 H+反应生成 Co3+,Co3+具有氧化性,把 SO32氧化为SO42,配平可得离子方程式:2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O;铁渣中铁元素的化合
6、价应该为高价,为+3 价;CO2的物质的量为:1.344L22.4L/mol=0.06mol,根据 CoC2O4的组成可知 Co 元素物质的量为 0.03mol,设钴氧化物的化学式为 CoxOy,根据元素的质量比可得:59x:16y=0.03mol59g/mol:(2.41g0.03mol59g/mol) ,解得 x:y=3:4,则钴氧化物的化学式为:Co3O4。考点:电化学、氧化还原反应、工艺流程30 (19 分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p) ,横轴表示固相中氢原子与金属原
7、子的个数比(H/M) 。在 OA 段,氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx,随着氢气压强的增大,H/M 逐惭增大;在 AB 段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H();在 B 点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应()中 z=_(用含 x 和 y 的代数式表示) 。温度为 T1时,2g某合金 4min 内吸收氢气 240mL,吸氢速率 v=_mLg-1min。反应的焓变H_0(填“”“”“;c;加热 减压(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【解析】试题分析:
8、I根据元素守恒可得 z x-2=z ,解得 z-2(y-x);吸氢速率,24OmL - 2g _ 4min=30mL“gl“min,因为 TiT:, T_时氢气的压强大,说明升温向生成氢气的方向移动,逆反应为吸热反应,所以正反应为放热反应,则 AHI 0.(2)根据图像可知,横坐标相同,即氢原子与金属原子的个数比相同时,T.时氢气的压强大,说明 T;时吸氢量少,则 r (TI)r (T2);处于图中 a 点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,氢气压强的增大,HM 逐惭增大,根据图像可能处于 c 点;根据平衡移动原理,可以通过加热,使温度升高或减 11 任强使平衡向左移动,释放氢气。(3
9、)写出化学方程式并注明状态:CO(g)-3H2(g)-CH (g)-H:O(g)然后根据盖斯定律可得该反应的H-AHI-AH 二一 2060-more,进而得出热化学方程式.考点:化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡31 (19 分)毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质) ,实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的
10、 pH13.911.13.2加入 NH3H2O 调节 pH=8 可除去 (填离子符号) ,滤渣中含 (填化学式) 。加入 H2C2O4时应避免过量,原因是 。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9(3)利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V0mL。步骤:移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与
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