高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测.doc
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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检精选高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 弱电解质的电离平衡 以下为教师用书专用(911)9.(2015 浙江 7 月学考,14,2 分)下列电离方程式正确的是( )A.HCl H+Cl-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.NaOH Na+OH-D.K2CO3 2K+C答案 B HCl、NaOH、K2CO3 均为强电解质,电离方程式用“”;CH3COOH 为弱电解质,电离方程式用“”。10.(2014 浙江 1 月学考,9,2 分)下
2、列电离方程式,正确的是( )A.NaOH Na+OH-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.H2SO4 +SD.Na2CO3 2Na+C答案 A CH3COOH 是弱电解质,电离方程式应用可逆号,B 错;H2SO4 的电离方程式应为 H2SO4 2H+S,C 错;Na2CO3 是强电解质,电离方程式应用等号,D 错;A 正确。11.(2014 浙江 6 月学考,7,2 分)下列电离方程式中,不正确的是( )A.KCl K+Cl-2 / 11B.NH3H2O N+OH-C.CH3COOH CH3COO-+H+D.HCl H+Cl-答案 C CH3COOH 是弱电解质,电离方程式应用可逆号。
3、考点二 溶液的酸碱性以下为教师用书专用(46)4.(2015 浙江 7 月学考,22,3 分)某溶液中 c(H+)c(OH-),该溶液呈( )A.中性B.酸性C.碱性D.无法判断答案 B c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。5.(2015 浙江 1 月学考,23,3 分)下列实验过程中,溶液的 pH 增大的是( )A.向 NaOH 溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液C.向 NaCl 溶液中滴加稀盐酸D.向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸答案 B 选项 A、D 中溶液碱性变弱,选项 C 中溶液酸性增强,pH 均减小。选项 B中随着 NaOH 溶液的滴入,H+被 OH-中和,溶液中 c(H
4、+)减小,pH 增大,故选 B。6.(2014 浙江 1 月学考,24,3 分)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.溶液中含有 H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案 D 任何水溶液中都含有 H+,但溶液不一定呈酸性;B 中溶液呈碱性;C 中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。3 / 11考点三 盐类的水解以下为教师用书专用(910)9.(2015 浙江 7 月学考,10,2 分)下列物质的水溶液呈碱性的是( )A.NaCl B.Na2CO3 C.SO2 D.H2SO4答案 B NaCl 的水溶液呈中性,Na2CO3 的水溶液呈碱性,SO2 和
5、 H2SO4 的水溶液呈酸性。10.(2014 浙江 6 月学考,16,2 分)下列物质的水溶液呈碱性的是( )A.K2SO4 B.NH4ClC.CH3COONa D.H2SO3答案 C NH4Cl、H2SO3 溶液呈酸性,K2SO4 溶液呈中性,CH3COONa 溶液呈碱性。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 弱电解质的电离平衡以下为教师用书专用(6)6.(2014 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是( )A.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体B.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2 溶液与过量
6、NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2D.25 时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度答案 D A 项,浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液会生成 Fe(OH)3 沉淀,不能得到Fe(OH)3 胶体,A 项错误;B 项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+ CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B 项错误;C 项,NaOH 过量时发生反应:Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3+Na2CO3+2H2O,无 Ca(OH)2 生成,C 项错误;D 项,Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-4 / 11(aq),Cu(NO3)2 溶液中
7、 c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移动,Cu(OH)2 的溶解度减小,D项正确。考点二 溶液的酸碱性以下为教师用书专用(57)5.(2016 江苏单科,10,2 分)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案 A 燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故 A项叙述与图甲不相符。6.(2015 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与
8、氨水混合后,溶液 pH=7C.25 时,0.1 molL-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)答案 C A 项,醋酸电离的方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa,增大了 CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B 项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成 NH4NO3,NH4NO3 中 N 能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则 pHc(I-)。5 / 117.(2014 广东理综,12
9、,4 分)常温下,0.2 molL-1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA 为强酸B.该混合液 pH=7C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案 D 混合后的溶液为 0.1 molL-1 的 NaA 溶液,由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C 错误。由上述分析知,Y 是 HA 分子,根据物料守恒得 c(A-)+c(HA)=c(Na+),D 正确。考点三 盐类的水解以下为教师用书专用(615)6.(2016
10、 四川理综,7,6 分)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2 和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)答案 D A 项,n(CO2)=0 时,溶液为 NaAlO2 和 NaOH 的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则 c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),故错误;D 项,反
11、应结束后继续通入 CO2 0.015 mol 发生反应:Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 1 1 20.015 mol 0.015 mol 0.03 mol此时所得溶液为 NaHCO3 溶液,溶液中 c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正确。7.(2016 课标,13,6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变答案
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