高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式讲解.doc
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1、1 / 22【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0404 离子反应方程式讲解离子反应方程式讲解一、高考题再现一、高考题再现1 (2018 江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A2 (2017 江苏)下列
2、指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O 2 4SOD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 3HCO【答案】B【解析】A电荷不守恒,A 错误;B正确;C配比错误,OH-、H+、H2O 的化2 / 22学讲量数都是 2,C 错误;D漏了 NH4+和 OH-之间的反应,D 错误。答案选 B。二、考点突破二、考点突破1.1.是否符合客观事实是否符合客观事实 如 H2S 与 Fe
3、Cl3 反应生成 FeCl2、S 和 HCl,而不生成 FeS。铁与盐酸反应的方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2,不能写成 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为:Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O,不能生成 NO2,应该写成 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2.2.复分解反应看能否拆复分解反应看能否拆(1)注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示,不能写成离子形式。对于微溶物的处理,有以下三种情况: 在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示。如
4、Na2SO4 浓溶液与 CaCl2浓溶液反应时,其离子方程式为:Ca2+SO42-=CaSO4 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量 CO2,其离子方程式为:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 浓溶液,其离子方程式为:Ca(OH)2+CO32-= CaCO3+2OH-(2)注意哪些物质是强电解质,在溶液中是易电离的;哪些物质是弱电解质,在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有:HF、HClO、H2S、CH3COOH 等弱酸;H2SO3、H2P
5、O4 等中强酸;NH3H2O 等弱碱;还有水也是弱电解质。在写离子方程式时,难电离的物质应写成分子式。如醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式为:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:H2S+Cu2+=CuS+2H+。3 / 223.3. 氧化还原反应注意电荷守恒氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式,不仅要遵循质量守恒,还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等,方程式两边离子所带电荷也应相等。如 Cl2 与FeBr2 反应的离子方程式,若写成 Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+4Cl-+Br2,就错了。虽然反应前后各元素原子个
6、数相等,但两边电荷数不等,因而是错误的。正确的写法是:2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2。4.4.注意隐含反应注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫,写成 Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClO 就错了,原因是 HClO 可以氧化 CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中,写成 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O 也是错的,因为Fe3+还可以氧化 I-。5.5.注意过量少量问题注意过量少量问题 一般情况下,CO2(或 SO2)少量生成 CO32-(或 SO32-) ,CO2(或 SO2)过量生成 HCO3-(或 HSO3-) 。
7、如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳,离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O ,如果通往过量的二氧化碳,离子方程式为 CO2 + OH- = HCO3- ,漂白粉溶液中通少量的二氧化碳,离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 + 2HClO,通入过量的 CO2,离子方程式为 ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO 开始滴加时,滴管中的反应物是不足量的,而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。 对于中和反应来说:若碱过量,中和产物为正盐,若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说)。 在氧化还原反应中:若氧化
8、剂过量,能被氧化的元素都将被氧化;4 / 22若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,如 Cl2 和 FeBr2 溶液反应,Cl2 少量,只氧化 Fe2+,离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+Cl2 过量,Fe2+和 Br- 都被氧化,离子方程式为 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具体情况具体分析,看清题意,再写出符合题意的离子方程式。 将少量 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2 溶液中; 将 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比 11 混合; 将 Ca(OH)2 溶液与 Na
9、HCO3 溶液以溶质的物质的量比 11 混合; 少量 NaHCO3 溶液滴加到过量的 Ca(OH)2 溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示: OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应; NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液以溶质的物质的量之比 21 反应; Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液以溶质的物质的量比 12 反应; Ca(OH)2 溶液与过量的 NaHCO3 溶液反应。其离子方程式均可用下式表示:2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 过量时要注意不要漏掉参加反应的离子碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧
10、化钠溶液,只与 HCO3反应,HCO3+ OH=H2O+CO32碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液,HCO3和 NH 都反应,NH+HCO3+ 2OH=CO32+ NH3H2O +H2O6.6.注意有关定量反应的离子方程式注意有关定量反应的离子方程式 向 1L2mol/LNaAlO2 溶液中滴加 2mol/L 的盐酸 2.5L,先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3,5 / 22过量的酸再和 Al(OH)3 反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O,总的离子方程式为2AlO2- + 5H+=Al(OH)3+ Al3+ + H2O 明矾溶液中加 Ba(OH)2
11、溶液恰好使 SO42-完全沉淀(得到沉淀质量最大) ,KAl(SO4)2 和 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1:2,离子方程式为 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO4+ AlO2- + 2H2O如果明矾溶液中加 Ba(OH)2 溶液恰好使 Al3+完全沉淀(得到沉淀物质的量最多) ,则 KAl(SO4)2 和 Ba(OH)2 的物质的量之比为 2:3,离子方程式为2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH)37.7. 注意试剂滴加顺序不同,现象不同注意试剂滴加顺序不同,现象不同, ,离子方程式不同离子方程式不同 向C
12、l 溶液中逐滴滴加 Na2CO3 溶液发生的反应为:CO32-2H+H2OCO2,溶液中有大量气泡,且气泡冒出很快。 向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加Cl 溶液发生的反应为:CO32-H+HCO3- HCO3- H+H2OCO2,一开始无气泡冒出,随后用较多气体冒出。 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加 NaO溶液至过量。现象:立即产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失发生的反应为:A13+3OH- A1(OH)3 A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O 向 NaOH 中滴加滴加 AlCl3 溶液至过量开始无白色沉淀,后产生白色沉淀其离子方程式为:Al3+ 4OH- =AlO2-+2H
13、2O A13+3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加 HCl 至过量 现象:立即产生白色沉淀逐渐多最多,然后逐渐减少6 / 22其离子方程式为:HA1OHOA1(OH)3 A1(OH)33HA13+3H2O 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量现象:先无现象,后产生白色沉淀逐渐多最多其离子方程式为:A1O4H+A13+2H2O A13+3A1O6HO4A1(OH)3 典例典例1 (2018 届安徽省皖南八校高三第一次联考)下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 向亚硫酸钡中加入
14、足量稀硝酸:3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2OD. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】D2 (2018 届湖北省荆州中学高三上学期 11 月第三次双周考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 在 100 mL 1 molL1 的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量SO2:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB. 在 100 mL 2 molL1 的 FeI2 的溶液中通入标况下 5.6 L 的Cl2:4Fe26I5Cl2=4Fe33
15、I210Cl7 / 22C. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 恰好使 SO 反应完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O【答案】C3 (2018 届市新华中学高三上学期第一次月考)能正确表示下列反应的离子方程方程式为( )A. 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有还原性:2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OB. 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使
16、SO42-完全沉淀:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO4C. 向 Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸:3S2O32- + 2H+ = 4S + 2SO42- + H2OD. 将 2 mol/L AlCl3 溶液和 7 mol/L NaOH 溶液等体积混合:2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3 + AlO2- + 2H2O【答案】D【解析】A 项,因 KMnO4 会与浓盐酸反应:2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O,故用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,不能证明 H2O2 具有还原性,应用稀硫酸酸化
17、,故 A 错误;B 项,8 / 22SO42-完全沉淀时,明矾与 Ba(OH)2 按 1:2 反应,此时 Al3生成 AlO2,故离子方程式是:Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO2,故 B 错误;C 项,向 Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸,反应生成 S 和 SO2,正确的离子方程式是:S2O322H=SSO2H2O,故 C 错误;D 项,设 2 种溶液的体积均是1L,则 AlCl3 的物质的量是 2mol,NaOH 的物质的量是 7mol,使 2molAl3完全沉淀需要 6molOH同时生成 2molAl(OH)3 沉淀,剩余的 1molOH能够溶解1molAl(OH)3 生
18、成 1molAlO2,说明溶液中生成的 Al(OH)3 沉淀和 AlO2物质的量相等,所以反应的离子方程式是:2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3 + AlO2- + 2H2O,故 D 正确;此题答案选 D。跟踪训练:跟踪训练:1 (2018 届山西省县第一中学高三上学期第二次月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+D. 向
19、 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na【答案】B【解析】磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸后,Fe3+能把 I-氧化为 I2,故 A 错误;氢氧化铝难溶于弱碱,向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故 B 正确;向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:2Fe3+Fe=3Fe2+,故 C 错误;向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸: SiO32-+2H+=H2SiO3,故 D 错误。9 / 222 (2018 届山东省、安徽省名校高三 10 月大联考)下列离子方程式的书写正确的是A. 氯化铁溶
20、液中加入铜粉:Fe3+Cu =Fe2+Cu2+B. 小苏打与醋酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2+H2OC. NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液共热:NH4+OH-=NH3+H2OD. 过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO【答案】D【解析】A. 氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜,2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+,故 A 错误;B. 醋酸是弱酸,用化学式表示,故 B 错误;C. NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液共热,铵根离子和碳酸氢根离子均发生反应,生成氨气水和碳酸钠,故 C 错误;D. 过量 CO2 通
21、入 Ca(ClO)2 溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸,故 D 正确;故选 D。3 (2018 届江苏省市高邮中学高三 10 月阶段检测)锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣,其主要成分是 PbO、Pb,还含有少量 Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是A. 步骤中反应的离子方程式是:Pb4H+2NO=Pb2+2NO2H2OB. 复分解反应的方程式是:Pb(NO3)2H2SO4= PbSO42HNO3C. 为保证产品纯度,需控制硝酸的量以为防止 Ag 被溶解D. 步骤得到的粗产品 PbSO4 含有少量 CaSO4 杂质,还需用 Pb(NO3)2 溶
22、液多次洗涤【答案】A【解析】A根据题给信息硝酸把铅氧化成 Pb2+,硝酸被还原成 NO,故反应方10 / 22程式为 3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O,对应的离子方程式是3Pb8H+2NO3-=3Pb2+2NO4H2O,故 A 错误;BPb(NO3)2 和稀硫酸发生复分解反应的方程式是 Pb(NO3)2H2SO4= PbSO42HNO3,故 B 正确;C若硝酸过量,则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银,产品中会有杂质,所以步骤I 需控制硝酸的用量并使 Pb 稍有剩余,其目的是防止 Ag 被溶解进入溶液,故 C正确;D硫酸钙微溶,易沉淀在 PbSO4 表面,所以需用 Pb(N
23、O3)2 溶液多次洗涤,除去 CaSO4,故 D 正确;答案为 A。4 (2018 届河南省市第一中学高三上学期期中考试)下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向含 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2,当 0.5a 时,溶液中 HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C. 向氯化亚铁溶液中加入碘水:2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S+2OH-=S2-+2H2O【答案】D5 (2018
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