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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础题系列精选高考化学一轮复习基础题系列 3 3 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、 (2018 届山东省市高考适应性练习)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAB. 1mol LiAlH4 在 125完全分解成 LiH、H2、Al,转移电子数为3NAC. 向 100mL 1molL-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液,转移0.1NA 个电子D. 密闭容器中 1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成 6NA 个 N-H 键【
2、答案】B【解析】D2O 和 H2O 中含有的质子数都是 10 个,但是两者的分子量不等,则当质量都是 18g 的时候,两者的物质的量一定不等,所以质子数一定不等,选项 A 错误。1mol LiAlH4 在 125完全分解成1mol LiH、1.5mol H2 和 1mol Al,其中 Al 的化合价由+3 降低为 0价,所以得到 3mol 电子,该反应的转移电子数就是 3NA,选项 B 正确。向 100mL 1molL-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液,其中Fe3+会将 I-氧化为单质,而 H+和 NO3-也会将 I-氧化为单质,所以转移电子明显大于 0.1mol,选项 C 错
3、误。氮气与氢气的反应是可逆2 / 11反应,1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成的氨气一定小于 2mol,所以一定生成不了 6NA 个 N-H 键,选项 D 错误。2、NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互 U 发生裂变反应:U+nSr+U+10n,净产生的中子(n)数为 10NA【答案】C的物质的量是 23g23g/mol1mol。钠不论是
4、转化为氧化钠,还是过氧化钠,均失去 1 个电子,所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA,C 正确;D235g 核素 U 的物质的量235g235g/mol1mol,根据发生的裂变反应 U+nSr+U+10n 可知净产生的中子(n)数为 9NA,D 错误,答案选 C。3、 (2018 届湖南省市高三上学期期中博览联考)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶3 / 11B. 用量筒量取浓盐酸时,仰视读数C. 定容时水加多了,加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,
5、溶质减少,浓度偏低,A 错误;B、用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积增加,浓度偏高,B 正确;C、定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C 错误;D、溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D 错误,答案选 B。4、 (2018 届河南省市陕州区第一高级中学高三上学期第一次月考)下列有关实验的操作正确的是【答案】C5、 (湖南省祁阳四中 2018 届高三第四次月考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大,以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010
6、从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO42H+SO42-B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸4 / 11的强弱【答案】A6、 (2018 届山东省济南外国语学校高三第一学期阶段考试)下列说法不正确的是( )A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物,水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化,煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系【答案】D煤的干馏,故为化学变化
7、,石油的裂化是用重油来生产轻质油的过程,故为化学变化,故 B 正确;C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,碱性氧化物均为金属氧化物,故 C 正确;D、萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程,故萃取和粒子大小无关,和溶解度有关,故 D 错误;故选 D。7、 (2018 届市人大附中高三 3 月模拟测试)下列解释实验事实的方程式不正确的是5 / 11A. 用 NaS 处理含 Hg2+的废水:Hg2+S2-=HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2
8、Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O【答案】D【解析】用 NaS 处理含 Hg2+的废水,为沉淀法,离子方程式为Hg2+S2-=HgS;A 正确;Al2O3 属于两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,B 正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,离子方程式为2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2;C 正确;碳酸氢镁溶液中加
9、入过量的澄清石灰水,反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀,反应离子方程式为 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O;D 错误;正确选项 D。8、 (2017 课标)由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向 2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉,震荡,加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失,加 KSCN溶液颜色不变还原性:B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性6 / 11C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
10、D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 Nal 溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象【答案】C说明生成 C,发生反应是 4NaCO22Na2OC,CO2 中 C 的化合价降低,因此 CO2 作氧化剂,被还原,故 B 说法正确;C、碳酸氢铵受热分解,NH4HCO3NH3CO2H2O,碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸氢铵缘故,故 C 说法错误;D、产生黄色沉淀,说明生成 AgI,AgI 和 AgCl 形式相同,因此溶度积小的先沉淀,即Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故 D 说法正确。9、 (2018 届市区高三第二学期适应
11、性练习)下列反应中,CO2 做氧化剂的是A. CO2 被过氧化钠固体吸收,有氧气生成B. 镁条在 CO2 中燃烧,有黑色固体生成C. 将足量 CO2 通入氨水中,有碳酸氢铵生成D. 将 CO2 通入苯酚钠溶液中,有白色浑浊物生成【答案】B10、 (2018 江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂7 / 11B. SiO2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维C. Al2O3 是两性氧化物,可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析:A 项,NaHCO3 能与 HCl 反应,NaHCO3 用于制胃酸中和剂;B
12、 项,SiO2 传导光的能力非常强,用于制光导纤维;C 项,Al2O3 的熔点很高,用作耐高温材料;D 项,CaO 能与水反应,用于食品干燥剂。详解:A 项,NaHCO3 能与 HCl 反应,NaHCO3 用于制胃酸中和剂,NaHCO3 用于制胃酸中和剂与 NaHCO3 受热易分解没有对应关系;B 项,SiO2 传导光的能力非常强,用于制光导纤维,SiO2 用于制光导纤维与 SiO2 熔点高硬度大没有对应关系;C 项,Al2O3 的熔点很高,用作耐高温材料,Al2O3 用作耐高温材料与 Al2O3 是两性氧化物没有对应关系;D 项,CaO 能与水反应,用于食品干燥剂,CaO 用于食品干燥剂与
13、CaO 与水反应有对应关系;答案选 D。11、 (2018 届市区高三二模)甲酸(HCOOH)是一种可再生的储氢物质,其产生、储存和应用 H2 的循环示意图如下。(1)HCOOH 的结构式是_。(2)产生 H2:上图中光催化产生 H2 的化学方程式是_。 (3)储存 H2:CO2 加氢法:已知:2HCOOH (l) O2 (g) 2CO2 (g) 2H2O (l) H 8 / 11510 kJmol12H2 (g) O2 (g) 2H2O (l) H 572 kJmol1则 CO2 (g) H2 (g) HCOOH (l) H _。此反应的化学平衡常数表达式:K_。增大压强,CO2 的平衡转化
14、率升高,原因是_。即使在高压和高温条件下,CO2 的平衡转化率也不高,为实现 CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是_。电化学还原法:在碳酸氢盐的水溶液中,CO2 还原成甲酸的原理如图 1 所示。图 1 中,阴极的电极反应式是_。依据图 1,在图 2 的方框中填出相应物质的化学式或离子符号_。【答案】 2H2O = 2H2+ O2 31 kJmol1 反应CO2 + H2HCOOH 是气体总分子数减少的反应,增大压强利于反应进行 选择合适的催化剂,增大 c(H2) CO2 + H2O +2eHCOO+ OH 【解析】 (1)HCOOH 的结构式是;(2)根据图中信息可知,水催化分解产生
15、O和 H2 的化学方程式是 2H2O = 2H2+ O2;(3)已知反应2HCOOH (l) O2 (g) 2CO2 (g) 2H2O (l) H 510 kJmol1,2H2 (g) O2 (g) 2H2O (l) H 572 kJmol1,根据盖斯定律,由得反应 CO2 (g) H2 (g) HCOOH (l) 9 / 11H ;反应 CO2 (g) H2 (g) HCOOH (l)的化学平衡常数表达式:K;反应 CO2 + H2HCOOH 是气体总分子数减少的反应,增大压强利于反应进行,CO2 的平衡转化率升高;即使在高压和高温条件下,CO2 的平衡转化率也不高,为实现 CO2 加氢向甲
16、酸的高效转化还可以采取的措施是选择合适的催化剂,增大 c(H2);图1 中,阴极上二氧化碳得电子产生 HCOO,电极反应式是 CO2 + H2O +2eHCOO+ OH;依据图 1,在图 2 中连接正极的阳极上氢氧根离子失电子产生氧气,碳酸氢根离子在左室阴极上得电子产生甲酸故通入的是碳酸氢盐,补充如下图:。12、某铬铁矿主要成分是 FeOCr2O3,含有 FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质,现由该铬铁矿制备强氧化剂 Na2Cr2O7 的流程如下:已知:常温下,KspFe(OH)3=1.010-38,KspCr(OH)3=6.310-30回答下列问题:(1)物质 B 为_, 溶液 E 为_。
17、(2)溶液 G 中经检测不含 H2O2 的可能原因是_。(3)若步骤调节 pH 后,c(Cr3+)=6.3mol/L,则 pH 范围是_(离子浓度不大于 1.010-5mol/L 即可认为沉淀完全) 。(4)步骤发生的离子方程式为_。10 / 11(5)Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的曲线如下图所示,步骤中操作 a 为_、_。 (6)若称取 mg 该铬铁矿,其中 FeOCr2O3 的质量分数为 70%,最终制得 n g Na2Cr2O7 固体,则该过程中 Cr 元素的转化率为_。【来源】 【全国省级联考】安徽省 A10 联盟 2018 届高三最后一卷理综化学试题【答案】
18、 Fe3O4 NaHCO3 过量的 H2O2,被 Fe3+催化分解 3pH4 7H2O+3S2O32-+2Cr3+=6SO42-+Cr2O72-+14H+ 加热浓缩 趁热过滤 100%详解:(1)物质 B 具有磁性,结合铬铁矿的成分及流程可得,B 为Fe3O4;溶液 C 为硅酸钠溶液,因为通入足量 CO2,所以生成 E 为NaHCO3。(2)H2O2 在催化剂作用下容易分解为水和氧气,因为溶液 F 中的Fe2+被 H2O2 氧化成 Fe3+,而 Fe3+可以作为 H2O2 分解的催化剂,所以溶液 G 中不含 H2O2。(3)步骤调节 pH 的目的是除去 Fe3+,留下 Cr3+,因为离子浓度不
19、大于 1.010-5mol/L 即可认为沉淀完全,根据常温下,KspFe(OH)3=1.010-38,Fe3+刚好沉淀完全时:c(Fe3+)c3(OH-)=KspFe(OH)3,即 1.010-5c3(OH-)=1.010-38,解得:c(OH-)=10-11,所以 c(H+)=Kw/10-11=10-3,则 pH=3;根据常温下,11 / 11KspCr(OH)3=6.310-30,调节 pH 后,c(Cr3+)=6.3mol/L,Cr3+刚开始沉淀时:c(Cr3+)c3(OH-)=KspCr(OH)3,即 6.3c3(OH-)=6.310-30,解得:c(OH-)=10-10,所以 c(H+)=Kw/10-10=10-4,则 pH=4,综上分析,步骤调节 pH 范围是:3pH4。(4)步骤中,Cr3+和 S2O32-发生氧化还原反应生成 Cr2O72-和SO42-,根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒,离子方程式为:7H2O+3S2O32-+2Cr3+=6SO42-+Cr2O72-+14H+。(5)步骤中,从 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的混合液中得到 Na2SO4 固体,由图可知,温度升高有利于硫酸钠结晶析出,而 Na2Cr2O7 的溶解度增大不会析出,所以操作 a 可以是:加热浓缩、趁热过滤。
限制150内