高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习.doc
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1、1 / 30【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0303 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习1在常温下,用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 25 mL 0.100 mol/Lna2CO3 溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A. a 点: c(CO32-) c(Cl-) c(HCO3-)B. b 点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. c 点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)
2、+c(H2CO3)D. d 点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A2H2RO3 是一种二元酸,常温下用 1L1molL-1 Na2RO3 溶液吸收RO2 气体,溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A. a 点溶液中 2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4C. 常温下,NaHRO3 溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收 RO2 的溶液呈中性时,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a 点溶液中含有 H2RO31mol,H2RO3+
3、H2O+RO2=2NaHRO3 所以a 点通入 1/3 mol RO2 后,溶液中生成钠离子 2mol,RO32-为 2/3 2 / 30mol,此时 a 点溶液呈碱性,说明 RO32-离子发生了水解,则 2c(Na+)3c(RO32-),A 错误;b 点导致溶液碱性的因素是 HRO3-的电离,因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小,pH 会只能无限接近 7,不会超过 7,B 错误;当通过 5/6 molRO2 时,溶液中生成 5/3mol NaHRO3 ,剩余 Na2RO3 为 1/6 mol,此时溶液的 pH=6.2 显酸性,说明 HRO3-以电离为主,故常温下,NaHRO3 溶液中,c(
4、HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3),C 正确;当吸收 RO2 的溶液呈中性时,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-),由于 c(H+)=c(OH-),所以 c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-),D 错误;正确选项C。3常温时,配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1 的混合溶液,溶液中 c(CO32-)、c(HCO3-)与 pH 的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4,1g5=0.7)A. a 点的溶液中:c(HCO3-) c(H
5、2CO3)+c(CO32-)B. b 点横坐标数值大约为 10.3C. c 点的溶液中:c(Na+)0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小 c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-),所以 A 选项是正确的; B.b 点 c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为 CO32-+H2OHCO3-+OH- ,K=c(OH-)=210-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11),所以 B 选项是正确的; C.c 点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(N
6、a+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故 C 错误;D.a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3 依次增多,所含 NaHCO3 依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:ac(H2CO3)c(OH-)【答案】D6常温下,在 10mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/LHCl5 / 30溶液,溶液的 pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2 因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是A. 常温下,水解常数 Kh(CO32-)的数量级为 10-4B. 当溶液是中性时,溶液的总体积大于 20mL
7、C. 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 在 B 点所示的溶液中,离子浓度最大的是 HCO3-【答案】D【解析】分析:由 A 点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。详解:A. 由图中信息可知,A 点 c(HCO3-)=c(CO32-),则水解常数Kh(CO32-),A 点对应的 11pH10,则,所以,水解常数Kh(CO32-)的数量级为 10-4,A 正确;B. 0.1mol/LNa2CO3 溶液呈碱性,当加入 10mL 0.1mol/
8、LHCl 溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根,此时溶液仍呈碱性,所以,当溶液是中性时,溶液的总体积大于 20mL,B 正确;C. 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中,由质子守恒可知,c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+),所以,c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+),C 正确;D. 由物料守恒可知,在 B 点所示的溶液中,离子浓度最大的是6 / 30Na+,D 不正确。本题选 D。7常温下,向 100mL 0. 1mol/LNH4Cl 溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH 溶液。NH4+和 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑 NH3
9、 的逸出)。下列说法正确的是A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在 M 点时,n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)molC. 随着 NaOH 溶液的滴加,不断增大D. 当 n(NaOH)= 0.01mol 时,c(NH3H2O)c( Na+)c(OH-)【答案】B825时,往某酸的钠盐 Na2A 溶液中通入 HCl,溶液中 和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线 L2 表示 和-lgc(HA-)的关系B. 通入 HCl 过程中,水电离的 c(OH-)与水电离的 c(H+)的乘积不断增大C. K(H2A)的数量级为 10
10、-7D. 在 NaHA 溶液中 c(Na+ )(HA-) c(H2A) c(A2-)【答案】C【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离,直线 L1 表示和-lgc(HA-)的关系,直线 L2 表示和-1gc (A2 -)的关系,选项 A7 / 30错误;B、通入 HCl 过程中,酸性增强,水电离的 c(OH-)与水电离的 c(H+)均减小,故乘积不断减小,选项 B 错误;C、直线 L1 表示和-lgc(HA-)的关系,当=3.2 时,即,-lgc(HA-)=3,即 c(HA-)=10-3,K(H2A)=,故 K.(H2A)的数量级为 10-7,选项 C 正确;D、NaHA 溶液呈酸性,
11、HA-电离大于水解,故 c(Na+ ) c(A2-)c(H2A) (HA-) ,选项 D 错误。答案选 C。9常温下,用等浓度的 NaOH 溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4 及 CH3COOH 溶液,滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是A. NH3H2O=NH4+OH-的 lg K =-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4 溶液中:c( HPO42- )KH2PO4 NH4Cl【答案】D【解析】A.由图象可知,当加入的氢氧化钠与被滴定 NH4Cl 物质的量之比为 1:2 时,n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3H2ONH4+OH-的平衡常数 K=c(NH4+)c(OH
12、-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故 A 错;B.由于 KH2PO4 溶液的 pH 为 4,说明H2PO4-电离大于水解,所以 c(HPO42- )c(H3PO4),故 B 错;8 / 30C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数 K=,用和求 K(NH3H2O)同样的方法可计算出 K(CH3COOH)=10-4.75,K(H2PO4-)=10-6.86,则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故 C 错误;D 项,从图像可知,在滴定过程中,当溶液 pH 相同时,
13、消耗 NaOH 的物质的量:CH3COOHKH2PO4NH4Cl,故 D 正确;综合以上分析,本题正确答案为 D。10用 0.100molL-1 的盐酸滴定 10ml 0.100molL-1 的 Na2CO3 溶液溶液 pH 值与加入盐酸的体积的关系如图所示,已知室温时饱和CO2 的 pH 为 3.9,0.05molL-1 NaHCO3 的 pH 约为 8.3,下列说法不正确的是 A. 以酚酞为指示剂,溶液颜色发生突变时(b 点) ,Na2CO3 转化为NaHCO3B. 以甲基橙为指示剂,溶液颜色发生突变时,共消耗盐酸 20.00mlC. 溶液 pH=7(c 点) ,碳酸钠完全转化为 NaCl
14、D. ce 段对应溶液中 CO2 与 NaHCO3 共存【答案】C11向 0.1mol/L 的 NaClO 溶液中滴加稀硫酸,HClO 和 ClO-所占分数()随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A. 曲线 b 代表 ClO-B. HClO 的电离平衡常数 Ka=10-7.47C. pH=7 时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)9 / 30D. 向 pH=6 的该溶液中加入少量的 Na2SO3 固体,c(ClO-)增大【答案】D【解析】A、NaClO 中滴加 H2SO4,发生2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO,ClO所占分数逐渐降低,HClO 所占分数逐渐增大,
15、因此曲线 b 代表 ClO,故 A 说法正确;B、电离平衡常数只受温度的影响,当 pH=7.47 时 c(ClO)=c(HClO),根据电离平衡常数的定义,即 HClO 的电离平衡常数 K=,故 B 说法正确;C、根据电荷守恒,c(Na)c(H)=c(ClO)c(OH)2c(SO42),当 pH=7 时,c(Na)=c(ClO)2c(SO42),推出c(Na)c(ClO),根据图像,当 pH=7 时 c(HClO)c(ClO),根据物料守恒,c(Na)=c(ClO)c(HClO),推出 c(Na)c(HClO),因此有 c(Na)c(HClO)c(ClO),故 C 说法正确;D、NaClO 具
16、有强氧化性,Na2SO3 中 S 显4 价,具有还原性,发生ClOSO32=ClSO42,c(ClO)减小,故 D 说法错误。12常温下,用 0.10 molL-1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液,所得滴定曲线如右图(忽略体积变化) 。下列说法正确的是A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点等于点B. 点所示溶液中:c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C. 点所示溶液中:c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D. 点所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10
17、 molL-110 / 30【答案】BD13常温下,Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向 20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是A. a 点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. b、d 点溶液中离子浓度的大小关系均为 c(Na+)3COO-)C. C 点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D. d 点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180【答案】D【解析】NaHCO3 溶
18、液显碱性,CH3COOH 溶液显酸性,因此曲线 ac为 NaHCO3 溶液与 NaOH 的反应,bd 为 CH3COOH 溶液与 NaOH 反应的曲线。A. a 点溶液中的溶质为等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3,根据电荷守恒,存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A 错误;B. b 点溶液显酸性,根据电荷守恒,c(Na+)7C. 图中 Q 点水的电离程度最小,Kwc(SO42-)c(OH-)c(H+)B. 点 b 所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+) c(H+)= c(OH-)C. 点 c 所示溶液中:c(NH3H2O) + c
19、(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)D. 点 d 所示溶液中: c(SO42-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)【答案】C【解析】a 点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即 c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知 c(NH)c(SO),所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-),A错误;b 点溶液中,溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以 c(NH)c(Na+),B
20、 错误;c 点溶液中,溶液呈碱性,所以 c(H+)c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守12 / 30恒得 c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得 c(NH)+c(NH3H2O)=2c(SO)=2c(Na+),所以得 c(SO)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),C 正确;d 点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以 c(NH3H2O)c(SO),D 错误;正确选项 C。16常温下,向 20mL0.10mol/L 的 Na2CO
21、3 溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸,溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a 点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B. b 点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C. c 点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)D. d 点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析:常温下,向 20mL0.10mol/L 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.10mol/L 的盐酸,当盐酸的体积为 10mL 时即 a 点,碳酸钠恰好有一半与盐酸反
22、应;当盐酸的体积为 20mL 时即 b 点,碳酸钠全部转化为碳酸氢钠;当盐酸的体积为 30mL 时即 b 点,碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳;当盐酸的体积为 40mL 时即 b点,碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a 点溶液中,因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,所以 c(HCO3-)c(CO32-),A 正确;B. b13 / 30点溶液为碳酸氢钠溶液,由质子守恒可知,c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3),B 不正确;C. c 点溶液中,由物料守恒可知,3c(Na+)=4c(Cl-),C 正确;D. d 点溶液中,由电荷守恒可知,c(Na+)+ c(H+)
23、= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-),D 正确。本题选B。17常温下,用 0.10 molL-1HCl 溶液滴定 20 mL 0.050 molL-1Na2CO3 和 0.025 molL-1NaHCO3 混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是A. a 点溶液显碱性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-B. b 点溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c 点溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)D. d 点溶液中:c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-
24、)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A. a 点溶液 0.050molL1 Na2CO3 和 0.025 molL1 NaHCO3 混合溶液,Na2CO3 和 NaHCO3 均能水解使溶液呈碱性,但主要原因是 CO32-的水解,故 A 正确。B. b 点加入 10mL HCl 溶液后,溶液中的溶质为 NaHCO3 和 NaCl,故 B 错误。C.据电荷守恒可知: c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-),由于 c 点溶液显中性,c(H)= c(OH-),所以 c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),故 C 正确。D.
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