海水“晒盐” 教学设计.docx
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1、第二节海水“晒盐教学目标:1 .学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐,通过指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生初步 学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。2 .理解溶解度的涵义。3 .初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。4 .通过让学生参与粗盐提纯过程,培养学生一丝不苟、严谨科学的态度,使学生养成耐心、 细致的实验操作习惯。教学重点:1 .粗盐的提纯。2 .溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。教学难点:溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义与应用。教学方法:讲解法、实验探究法、图示法教学安排:四课时第一课时实验准备:仪器准备:托盘天平、量筒、烧杯(5()毫升)、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸
2、 发皿、滤纸、漏斗药品准备:蒸储水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矶晶体。教学过程:一、板书课题,揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐,人们是怎样从海水中得到食盐的?海水晒盐得到的是粗盐, 含有杂质,怎样使粗盐变为可食用的精盐呢? 二、引导自学(一)1 .内容:海水“晒盐”的过程2 .方法:学生看书,完成思考题。3 .思考题:(1)目前海水“晒盐”用的是什么方法?(2)海水晒盐的过程是怎样的?刚晒出来的食盐可以食用吗?为什么?(3)什么是饱和溶液?什么是不饱和溶液?4 .学生看书、思考,并回答上述问题。5 .演示实验:实验探究:饱和溶液的配制与蒸发结晶。6 .实验探究:粗盐的提纯(I)问题:怎样除
3、去粗盐中的泥沙?(2)除去泥沙后,又怎样得到纯净是食盐?7 .讨论实验方案8 .演示实验:用过滤法提纯粗盐。步骤:(1)溶解:量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐,边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中, 至粗盐不再溶解;(2)过滤:将粗盐溶液放在过滤器中过滤(过滤是要素、玻璃棒的用途)(3)蒸发: 将滤液倒入蒸发皿中,边加热边搅拌(玻璃棒的用途)9 .思考:上面所说,海水晒盐得到的粗言,除了泥沙,还有其他杂质,如氯化镁、氯化钙 等,如何除去这些杂质呢?看书了解工业净化食盐的方法,并了解食盐的用途。()1 .内容:结晶2 .方法:学生看书,完成思考题。3 .思考题:什么叫结晶?结晶有哪些方法?4 .出示
4、:硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矶晶体三、教师小结四、课后练习:现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐,请你根据提供的试剂,设计一个方案,把 所含的杂质除去,得到较纯净的食盐。可供选用的试剂:HCk KOH、NaOH、Na2cO3、BaCh Ba (NO3)2等溶液。序号实验步骤有关反应化学方程式五、课后练习:预习下节内容第二课时实验准备:仪器准备:托盘天平、量筒、烧杯(50毫升)、药匙、胶头滴管、酒精灯、 药品准备:蒸储水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。教学过程:一、板书课题,揭示目标固体物质溶于水都能达到饱和状态,为什么会达到饱和呢?还与什么因素有关?二、引导自学溶解度 固体物质在水中的溶解度
5、.实验探究:哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量(1)溶质的影响(2)温度的影响.观察老师的实验,并把结果填在空格上。1 .学生看书,提问:问1:不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。(答:不同。例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。)问2:那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?(答:不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。).教师总结:物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另 一种物质中的溶解能力叫溶解性。练习:以下四句话错在哪里?(1)100g水中最多溶解38g氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(2)在10C时,烧杯内水中最多溶有140g硝酸镂,所以
6、硝酸镂在水中的溶解度是140g。(3)在60, 100g水中溶有75g硝酸钾,所以60c时硝酸钾的溶解度为75g。(4) 60, 100g水中最多溶解124g硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误,认识固体物质溶解度的完整意义。板书归纳:(I)溶解度的概念。(2)溶解度是四要素:一定的温度100克溶剂饱和状态所溶解的质量。关键词:一定温度(指条件);100 g溶剂;饱和溶液;克(单位)。影响溶解度的外因:溶质的性质;溶剂的性质(见溶解性部分);温度。在溶质和溶剂一定的情况下, 温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下:大部分固体物质的溶解度随着温度的
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