2011年高中化学-第1课时第二章第二节离子反应及其发生条件课时课件-新人教版化学必修1.ppt
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1、2011年高中化学年高中化学-第第1课时第二章第第二章第二二节离子反离子反应及其及其发生条件生条件课时课件件-新人教版化学必修新人教版化学必修1你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗?你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗?为什么?为什么?第第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【实验】把碳棒插入成有NaCl的烧杯中,仔细观察烧杯中灯泡是否变亮?如果烧杯中盛有纯水,观察详细做好记录。最后将NaCl固体逐勺 加入纯水的烧杯中,观察装置中灯泡的变化2021/5/222。【问题】怎么样解释上述现象?1.没有离子,有离子但不移动 2.自由移动的离子浓度太小把氯化钠加入到纯水中
2、灯泡变亮的原因是氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的离子。【动画】氯化钠在水中的电离过程【结论】氯化钠固体中有离子但不能自由移动,但氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子。【问题】分析总结什么是电离?一、电离1.电离:物质溶于水或受热熔化时,理解成能自由移动的离子的过程。【问题】纯水中也有自由移动的离子,但为什么不能导电?2021/5/223【问题】同学们在初中还学过哪些物质也能像氯化钠一样溶于水后导电?H2SO4、NaOH、NaCO32.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物强电解质:强电解质:能全部电离成离子的电解质。能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。强
3、酸、强碱、大部分盐。弱电解质:弱电解质:能部分电离成离子的电解质。能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。存在电离平衡。存在电离平衡。(1)强电解质)强电解质完全电离,用完全电离,用“=”(2)弱电解质)弱电解质部分电离,用部分电离,用“”常见的电解质:酸、碱和绝大多数的盐2021/5/2241.电解质和非电解质均对化合物而言。单质既不是电解质也不是非电解质。2.溶于水和熔融两个条件只具备一个即可3.化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。氨气、二氧化碳不是电解质4.电解质是纯净物,电解质溶液是混合物5.电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度的影响,离子浓
4、度越大,导电能力越强2021/5/225非电解质:在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物【注意】常见的常见的CH4,C2H6O,NH3有机物和酸酐属于非电解质有机物和酸酐属于非电解质必须同时满足两个条件的化合物才是非电解质必须同时满足两个条件的化合物才是非电解质不能导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质不能导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质 不一定是电解质,如不一定是电解质,如Cu,石墨,氯化钠溶液石墨,氯化钠溶液2021/5/226做一做:做一做:例例1 1:判断下列物质中属于电解质的是(判断下列物质中属于电解质的是()NaClNaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SOSO3 3
5、 BaSO BaSO4 4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaO CaO p33第3题2021/5/227 2.强弱电解质的比较强弱电解质的比较 强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程一步电离多步电离举例强酸:HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱:KOH NaOH Ba(OH)2绝大部分盐:BaSO4 BaCl2弱酸:CH3COOH HCN H2S H2CO3弱碱:NH3H2O Cu(OH)2水及小部分盐:(CH3COO)2Pb2021/5/228如何用化学用语讲氯化钠理解成自由移动的离子的过程表
6、示出来?3.电离方程式2021/5/229 电解质的电离及电离方程式的书写电解质的电离及电离方程式的书写1电离的条件:溶于水或受热熔融电离的条件:溶于水或受热熔融(1)大多数盐和强碱:溶于水或熔融状态下均能电大多数盐和强碱:溶于水或熔融状态下均能电离。例如:离。例如:NaCl晶体中存在晶体中存在Na和和Cl,但离子,但离子不能自由移动,所以不能自由移动,所以NaCl晶体不导电,溶于水后,晶体不导电,溶于水后,在水分子作用下,在水分子作用下,Na、Cl脱离晶体表面进入脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当当NaCl受热熔融时,温度升
7、高破坏了受热熔融时,温度升高破坏了Na和和Cl之间的静电作用,而变成自由移动的之间的静电作用,而变成自由移动的Na和和Cl。2021/5/2210(2)大部分含氧酸和非金属氢化物:溶于水而发生大部分含氧酸和非金属氢化物:溶于水而发生电离,液态不电离。电离,液态不电离。例如:例如:HCl气体不导电,溶于水时,在水分子的气体不导电,溶于水时,在水分子的作用下,电离出作用下,电离出H和和Cl。2书写电离方程式要注意以下几点书写电离方程式要注意以下几点(1)离子方程式左边书写化学式,表示电解质还未离子方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离时的状态;右边书写离
8、子符号,表示电解质电离产生的离子。电离产生的离子。(2)要遵循质量守恒定律,即在方程式两边原子的要遵循质量守恒定律,即在方程式两边原子的种类和数目相同。种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律,即在电解质溶液中,阳要遵循电荷守恒定律,即在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液显中性。总数,电解质溶液显中性。2021/5/22112021/5/2212下列电离方程式正确的是()A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO4 2-B.MgClB.MgCl2 2 =Mg=Mg2+2+Cl+Cl2 2-C.Ba(OH)C.Ba(
9、OH)2 2=Ba=Ba2+2+2(OH)+2(OH)-D.NaD.Na2 2COCO3 3=2Na=2Na+CO+CO3 3-2-2Ap34第4题2021/5/2213写出下列物质的电离方程式NaHCO3 =Na+HCO3-NaHSO4 =Na+H+SO42-KMnO4 =K+MnO4-2021/5/2214书写电离方程式注意:书写电离方程式注意:1.质量守恒:原子种类、数目、质量不变质量守恒:原子种类、数目、质量不变2.电荷守恒:正电荷总数电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数负电荷总数3.原子团不能够拆开原子团不能够拆开2021/5/22153从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐2
10、021/5/2216化学反应化学反应根据反应物、生成物根据反应物、生成物根据反应物、生成物根据反应物、生成物类别、种类类别、种类类别、种类类别、种类化合反应、分解反应化合反应、分解反应化合反应、分解反应化合反应、分解反应置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应根据是否有离子参加根据是否有离子参加根据是否有离子参加根据是否有离子参加离子反应离子反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应非离子反应非离子反应其他分法其他分法其他分法其他分法2021/5/2217二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.离子反应:离子反应:有离子参加或生成的反应
11、有离子参加或生成的反应.分析实验分析实验2-12-1(P31P31)2021/5/2218NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实实质质是:是:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 像这样用实际参加反应的离子符像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫号表示离子反应的式子叫离子方程式离子方程式。2 2、离子方程式:、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子示反应的式子.2021/5/2219如何正确书写离子方程式?如何正确书写离子方程式?1 1、写出化学
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