原子结构与性质1.pptx
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1、构造原理构造原理 2个个自旋状态自旋状态 同一能级的不同同一能级的不同 优先单独占据一个轨道优先单独占据一个轨道 平行平行 相同相同 1s22s22p3 全空全空 半充满半充满 全充满全充满 1s22s22p63s2 3p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1。最低能量最低能量 I I kJ/mol 最小最小 最大最大 从左至从左至 右逐渐增大右逐渐增大 逐渐减小逐渐减小 大大 E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。等。(5)当能量相同的原子轨道在全满当能量相同的原子轨道在全满(p6、d
2、10、f14)、半满、半满(p3、d5、f7)和全空和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最状态时,体系的能量最低,如:低,如:24Cr的电子排布式为的电子排布式为Ar3d54s1,29Cu的电子排布式为的电子排布式为Ar3d104s1,这一点可看成是洪特,这一点可看成是洪特规则的特例。规则的特例。考点考点二二 原子结构与周期表1.元素周期表中每周期所含元素种数元素周期表中每周期所含元素种数周期元素种数各周期增加的能级电子最大容量一21s2二82s2p8三83s3p8四184s3d4p18五185s4d5p18六326s4f5d6p32七32(未完)7s5f6d(未完)未满2.周期表的分
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- 原子结构 性质
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