课题3二氧化碳和一氧化碳(第2课时).ppt
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1、课题课题课题课题3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳一一一一氧氧氧氧化化化化碳碳碳碳 据据报报道道:在短短的两年内,安徽芜湖市大约有50人死于煤气中毒。C+O2(充足)(充足)CO2点燃点燃2C+O2(不充足)(不充足)2CO 点燃点燃 一氧化碳与二氧化碳在分子构成上仅相差一个一氧化碳与二氧化碳在分子构成上仅相差一个氧原子,可它们的性质显然不同。氧原子,可它们的性质显然不同。无色无色 无味无味 气态气态 1.977 比空气大比空气大,约是空气的约是空气的1.5倍倍 能(可)能(可)溶于水溶于水无色无色 无味无味 气态气态比空气比空气略小略小,与空气与
2、空气接近接近难难溶于水溶于水一氧化碳一氧化碳 和和 二氧化碳二氧化碳 物理性质的比较物理性质的比较对比项目对比项目通常状态下通常状态下的气的气.味味.态态标准状况下的密度标准状况下的密度(克克/升升)同温同压下与同温同压下与空气相比空气相比溶解性溶解性二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳 1.251.25不能燃烧不能燃烧,一般也不一般也不能支持燃烧能支持燃烧,也不能也不能供给呼吸供给呼吸跟水反应跟水反应 CO2+H2O=H2CO3一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较 对比项目对比项目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳可燃性可燃性跟水反应跟水反应跟石灰水跟石灰水反应反应
3、还原性或还原性或氧氧 化化 性性没有还原性没有还原性 在一定条件下在一定条件下具有氧化性具有氧化性 C+CO2 =2CO高温高温跟澄清石灰水反应跟澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O(二)一氧化碳的化学性质:(二)一氧化碳的化学性质:1 1、可燃性:、可燃性:现象:产生蓝色火焰,放出大量的热,生成无色现象:产生蓝色火焰,放出大量的热,生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理:原理:2CO+O2CO+O2 2 =2CO=2CO2 2点燃点燃1 1、如何鉴别两瓶无色气体:、如何鉴别两瓶无色气体:H H2 2和和COCO?答:分别点燃,检
4、验燃烧的产物。答:分别点燃,检验燃烧的产物。答:分别点燃,检验燃烧的产物。答:分别点燃,检验燃烧的产物。讨论讨论 2 2、实验发现碳在高温下可以跟水反、实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气,此反应吸收应生成一氧化碳和氢气,此反应吸收热量。热量。C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2 向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水,火焰更旺且为蓝色;但洒入较的水,火焰更旺且为蓝色;但洒入较多的水,炭火熄灭,为什么?多的水,炭火熄灭,为什么?高温高温一般不能跟水反应一般不能跟水反应不能跟石灰水反应不能跟石灰水反应不能燃烧不能燃烧,一般也不一般也不能支持燃烧能支持
5、燃烧,也不能也不能供给呼吸供给呼吸跟水反应跟水反应 CO2+H2O=H2CO3一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较 对比项目对比项目二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳可燃性可燃性跟水反应跟水反应跟石灰水跟石灰水反应反应还原性或还原性或氧氧 化化 性性没有还原性没有还原性 在一定条件下在一定条件下具有氧化性具有氧化性 C+CO2 =2CO高温高温跟澄清石灰水反应跟澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O有可燃性有可燃性2CO+O2 2CO2点燃点燃2 2、还原性:、还原性:一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜现象现象:(:(1 1)黑色氧化铜逐渐
6、成为红色;)黑色氧化铜逐渐成为红色;(2 2)澄清的石灰水变浑浊)澄清的石灰水变浑浊。原理:原理:CO+CuO =Cu+CO2装置图:装置图:本实验操作步骤是:本实验操作步骤是:1 1、检查装置的气密性;、检查装置的气密性;2 2、将一氧化碳气体验纯;、将一氧化碳气体验纯;3 3、点燃装置最后边的酒精灯;、点燃装置最后边的酒精灯;4 4、通入一氧化碳气体;、通入一氧化碳气体;5 5、点燃酒精灯进行加热;、点燃酒精灯进行加热;6 6、反应完毕,先撤灯,后撤气,再熄灭后边的酒、反应完毕,先撤灯,后撤气,再熄灭后边的酒 精灯。精灯。注意:注意:在点燃或加热任何可燃性气体之前,都必须在点燃或加热任何可
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