原电池 (2).ppt
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1、1、将一、将一Zn片片,Cu片平行插入稀片平行插入稀H2SO4 溶液中,有什么现象?为什么?溶液中,有什么现象?为什么?锌片溶解同时有气泡产生;铜片无现象锌片溶解同时有气泡产生;铜片无现象在铜表面有气体生成,在铜表面有气体生成,ZnZn逐渐溶解,溶逐渐溶解,溶液不变蓝液不变蓝。2、若将、若将Zn片片,Cu片用一导线连接再浸在片用一导线连接再浸在稀稀H2SO4溶液中有什么现象?为什么?溶液中有什么现象?为什么?复习回忆复习回忆3、在导线间接一电流计有、在导线间接一电流计有何现象产生?为什么?何现象产生?为什么?电流计发生偏转电流计发生偏转,且偏向铜极且偏向铜极,产生了电流。产生了电流。化学能转化
2、为电能的装置化学能转化为电能的装置4、叫做原电池叫做原电池5、在以上的装置中锌片为在以上的装置中锌片为 极,发生极,发生 反反应,铜片为应,铜片为 极,铜片上发生极,铜片上发生 反应反应负负正正氧化氧化还原还原6、形成原电池的的条件有那些?形成原电池的的条件有那些?两个电极、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质电解质溶液或熔融态电解质形成闭合回路、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应电化学:研究化学能与电能相互转化的装置、电化学:研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学,叫做电化学过程和效率的科学,叫做电化学.实验探究实验探究请根据反应:请根据反应:Zn+CuSO4=Z
3、nSO4+Cu设计一个原电池,并进行实验。设计一个原电池,并进行实验。CuSO4 溶液溶液讨论如何用实验证明原电池的正讨论如何用实验证明原电池的正负极?负极?请写出图片中原电池的电请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。极反应式和电池反应方程式。负极:负极:(锌片锌片)Zn-2e-=Zn2+氧化反应氧化反应正极:正极:(铜片铜片)Cu2+2e-=Cu 还原反应还原反应反应方程式:反应方程式:Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu电流表指针发生电流表指针发生偏转,但不稳定。偏转,但不稳定。两个电极上都有两个电极上都有红色物质生成。红色物质生成。实验现象:CuSO4
4、 溶液溶液CuSO4 溶液溶液思考:如何才能得到持续稳定的电流?思考:如何才能得到持续稳定的电流?分析:分析:由于锌片与硫酸铜溶液直由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,溶液中有接接触,溶液中有Cu2+在锌片在锌片表面被直接还原表面被直接还原,一旦有少量一旦有少量铜析出,在负极铜析出,在负极(锌锌)表面也构表面也构成了原电池,进一步加速铜在成了原电池,进一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。池,也就没有电流产生。在原有实验基础上进行改进,设计成一个在原
5、有实验基础上进行改进,设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。能产生持续稳定电流的原电池。实验探究实验探究(X)(X)锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池实验现象实验现象有盐桥存在时电流有盐桥存在时电流计指针发生偏转,计指针发生偏转,即有电流通过电路。即有电流通过电路。取出盐桥,电流计取出盐桥,电流计指针回到零点,说指针回到零点,说明没有电流通过。明没有电流通过。思考思考:改进后的装置为什么能够持续、稳改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?盐桥在此的作用是什么?定的产生电流?盐桥在此的作用是什么?由盐桥连接的由盐桥连接的两溶液保持两溶液保持电电中性中性,两个烧两个烧杯中的溶液连杯中的溶液连成一
6、个通路。成一个通路。导线的作用是导线的作用是传递电子,沟传递电子,沟通外电路。而通外电路。而盐桥的作用则盐桥的作用则是沟通内电路是沟通内电路。(2)(2)盐桥的作用是什么?盐桥的作用是什么?可可提供定向移动的阴阳离子,提供定向移动的阴阳离子,使由它连接的两溶液保持电使由它连接的两溶液保持电中性中性,盐桥保障了电子通过盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行得以继续进行。导线的作用是传递电子,导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。则是沟通内电路。(1)盐桥中装
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