2018-2019年高中化学第04章电化学基础专题4.3.1电解原理课件新人教版.ppt
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1、2018-2019年高中化学第年高中化学第04章章电化化学基学基础专题4.3.1电解原理解原理课件新人件新人教版教版一、一、电解原理解原理(以(以电解解氯化化钠为例)例)实验:用惰性(石墨)用惰性(石墨)电极极电解熔融的解熔融的氯化化钠现象:象:阳极:阳极:有气泡,有气泡,有刺激性气味,并能有刺激性气味,并能使使 湿湿润的的KI-淀淀 粉粉试纸变蓝(Cl2)阴极:阴极:有金属有金属钠析出析出阴阴极极阳阳极极氯气气钠熔融熔融NaCl 实验分析:分析:通通电前:前:分析熔融分析熔融电解解质中的离子情况中的离子情况阳离子阳离子:Na+阴离子阴离子:Cl-做无做无规则运运动通通电后:后:(必(必须直流
2、直流电)(1)确定)确定电极名称:极名称:阳极阳极(接(接电源正极)源正极)阴极阴极(接(接电源源负极)极)与与电极极材料无关材料无关(2)判断)判断电极极产物并物并书写写电极反极反应:阳离子移向阴极放阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放,阴离子移向阳极放电 阳极阳极:2Cl-Cl2+2e-氧化反氧化反应阴极阴极:2Na+2e-2Na 还原反原反应总式:式:2NaCl2Na+Cl2通电电解电解:使使电流流通通过电解解质溶液溶液而在而在阴阴阳两极阳两极引起引起氧化氧化还原反原反应的的过程。程。电解池解池:借助借助氧化氧化还原反原反应,把,把电能能转化化为化学能化学能的装置。的装置。构成条件构成条
3、件:(1)外加直流外加直流电源源(2)与与电源相源相连的两个的两个电极:极:接接电源正极的源正极的为阳极,阳极,发生生氧化反氧化反应接接电源源负极的极的为阴极,阴极,发生生还原反原反应(3)电解解质溶液或熔化的溶液或熔化的电解解质 电子的流向子的流向:电子从外加子从外加电源的源的负极流出,极流出,流到流到电解池的阴极,再从阳极流回解池的阴极,再从阳极流回电源正极。源正极。(注:(注:电子只在外子只在外电路定向移路定向移动,不能从溶液中,不能从溶液中移移动)离子定向移离子定向移动的方向的方向:阳离子阳离子向向 阴极阴极移移动,阴离子阴离子向向 阳极阳极移移动.惰性惰性电极与活性极与活性电极:极:
4、惰性惰性电极极(铂、金、石墨、金、石墨):仅仅导电,不参与反,不参与反应活性活性电极(除极(除铂、金外的金属):、金外的金属):既可以既可以导电、又可、又可以参与以参与电极反极反应电解解过程不程不仅可以在熔融可以在熔融电解解质中中进行,行,也可以在也可以在电解解质溶液中溶液中进行。行。以以电解解氯化化铜为例例实验:用惰性(石墨)用惰性(石墨)电极极电解解氯化化铜溶液溶液现象:象:阳极:阳极:有气泡,有气泡,有刺激性气味,并能使有刺激性气味,并能使 湿湿润的的KI-淀淀 粉粉试纸变蓝(Cl2)阴极:阴极:碳棒上有一碳棒上有一层红色的色的铜析出析出阴阴极极阳阳极极氯气气铜CuCl2溶液溶液实验分析
5、:分析:通通电前:前:分析分析电解解质溶液中的离子情况溶液中的离子情况阳离子阳离子:H+、Cu2+阴离子阴离子:OH-、Cl-做无做无规则运运动通通电后:后:(必(必须直流直流电)(1)确定)确定电极名称:极名称:阳极阳极(接(接电源正极)源正极)阴极阴极(接(接电源源负极)极)与与电极材料无关极材料无关(3)判断)判断电极极产物并物并书写写电极反极反应:阳离子移向阴极放阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放,阴离子移向阳极放电 阳极阳极:2Cl-Cl2 +2e-氧化反氧化反应阴极阴极:Cu2+2e-Cu 还原反原反应总式:式:(2)判断离子的放)判断离子的放电顺序:序:阳离子阳离子:Cu2+H
6、+阴离子阴离子:Cl-OH-(4)分析)分析电解解质溶液的溶液的变化情况:化情况:CuCl2溶液溶液浓度降低度降低CuCl2 Cu+Cl2 电解离子放离子放电顺序:序:阴离子失去阴离子失去阴离子失去阴离子失去电电子而阳离子得到子而阳离子得到子而阳离子得到子而阳离子得到电电子的子的子的子的过过程叫程叫程叫程叫放放放放电电。活性材料作活性材料作电极极时:金属在阳极失金属在阳极失电子被氧化子被氧化成阳离子成阳离子进入溶液,阴离子不容易在入溶液,阴离子不容易在电极上放极上放电。用用惰性惰性电极极(Pt、Au、石墨、石墨、钛等等)时:溶液中溶液中阴离子的阴离子的放放电顺序序(由(由难到易)是:到易)是:
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- 2018 2019 年高 化学 04 电化学 基础 专题 4.3 电解 原理 课件 新人
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