2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ).doc
《2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ).doc(29页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第 1 页(共 29 页)2013 年全国统一高考化学试卷(新课标年全国统一高考化学试卷(新课标)一、选择题:本题共一、选择题:本题共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分在每小题给出的四个选项中,只有分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的一项是符合题目要求的1 (6 分)在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如图所示:下列叙述错误的是( )A生物柴油由可再生资源制得B生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物D “地沟油”可用于制备生物柴油2 (6 分)下列叙述中,错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适
2、条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4二氯甲苯3 (6 分)NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NAC25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1 NAD1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA4 (6 分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与 CuSO4溶
3、液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+第 2 页(共 29 页)CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应:CO32+2H+H2O+CO2D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+5 (6 分) “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A电池反应中有 NaCl 生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为:NiCl2+2eNi+2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6 (6 分)在 1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H
4、2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为( )AH4=(H1+H23H3)BH4=(3H3H1H2)CH4=(H1+H23H3)DH4=(H1H23H3)7 (6 分)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M2+)=b molL1时,溶液的 pH 等于( )Alg()Blg()C14+lg()D14+lg()第 3 页(共 29 页)二、解答题(共二、解答题(共 6 小题,满分小题,满分 58 分)
5、分)8 (15 分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/密度/gcm3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将 6.0gNa2Cr2O7放入 100mL 烧杯中,加 30mL 水溶解,再缓慢加入 5mL 浓硫酸,将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095,在 E中收集 90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,
6、分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集 7577馏分,产量 2.0g。回答下列问题:(1)实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。(2)加入沸石的作用是 ,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确方法是 。(3)上述装置图中,B 仪器的名称是 ,D 仪器的名称是 。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号) 。a润湿 b干燥 c检漏 d标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”) 。(6)反应温度应保持在 9095,其原因是 。(7)本实验中,正丁醛的产率为 %。第 4 页(共 29 页)9 (14 分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等
7、皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(II) 、Mn(II) 、Ni(II)等杂质)的流程如图所示:提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前,若 pH 较低,对除杂的影响是 。(2)反应的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。(3)反应形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2取干燥后的滤饼 11.2g,锻烧后可得到产品 8.1g,则 x 等于 。10 (14 分)在 1.0L 密
8、闭容器中放入 0.10molA(g) ,在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g )H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间 t/h0124816202530总压强 p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高 A 的平衡转化率,应采取的措施为 (2)由总压强 p 和起始压强 p0计算反应物 A 的转化率 (A)的表达式为 ,平衡时 A 的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数 K 第 5 页(共 29 页)(3)由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n总和反
9、应后 A 的物质的量 n(A) ,n总= mol,n(A)= mol下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据,计算:= 反应时间 t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c(A)为 molL111 (15 分) 化学选修 2:化学与技术锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图(a)所示回答下列问题:(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中,负极材料
10、主要是 ,电解质的主要成分是 ,正极发生的主要反应是 与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属) 第 6 页(共 29 页)图(b)中产物的化学式分别为 A ,B 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4操作 b 中,绿色的 K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 采用惰性电极电解 K2MnO4溶液也能得到化合物 D,则阴极处得到的主要物质是 (填化学式) 12 化学选修 3:物质结构与性质前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中,A 和 B 的价电子
11、层中未成对电子均只有一个,并且 A和 B+的电子数相差为 8;与 B 位于同一周期的 C 和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2,且原子序数相差为 2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 。(2)四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。 (填元素符号)第 7 页(共 29 页)(3)A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ;D 的配位数为 ;列式计算该晶体的密度 gcm3。(4)A、B+和 C3+三种离子组成的化合物的 B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。13化学选修
12、 5:有机化学基础化合物 I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成:已知以下信息:1A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;2RCH=CH2RCH2CH2OH;3化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种;4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基回答下列问题:第 8 页(共 29 页)(1)A 的化学名称为 (2)D 的结构简式为 (3)E 的分子式为 (4)F 生成 G 的化学方程式为 ,该反应类型为 (5)I 的结构简式为 (6)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14,J 的同分异构体中能同时满
13、足如下条件:苯环上只有两个取代基,既能发生银镜反应,又能与饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2,共有 种(不考虑立体异构) J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为 2:2:1,写出 J 的这种同分异构体的结构简式 第 9 页(共 29 页)2013 年全国统一高考化学试卷(新课标年全国统一高考化学试卷(新课标)参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题:本题共一、选择题:本题共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分在每小题给出的四个选项中,只有分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的一项是符合题目要求的1 (6 分)在一定条件下,动植物油脂
14、与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如图所示:下列叙述错误的是( )A生物柴油由可再生资源制得B生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物D “地沟油”可用于制备生物柴油【分析】A生物柴油其原料取自可再生的动植物资源;B生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料;C相对分子质量在 10000 以上的有机化合物为高分子化合物;D “地沟油”中含有动植物油脂,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油;【解答】解:A生物柴油由可再生资源制得,故 A 正确;B生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物,故 B 正确;C动植物油脂是高分子化合
15、物相对分子质量小于 10000,不是高分子化合物,故 C 错误;D “地沟油”中含有动植物油脂,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,故 D 正确;故选:C。第 10 页(共 29 页)【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途,难度不大,根据题目信息即可完成2 (6 分)下列叙述中,错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4二氯甲苯【分析】A根据苯的硝化反应;B根据碳碳双键能发生加成反应,苯环也可发生加成反应;C根据碳碳双键能发生加成反应;D根
16、据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代;【解答】解:A苯的硝化反应:苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯,故 A 正确;B碳碳双键能发生加成反应,苯环也可发生加成反应,所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,故 B 正确;C碳碳双键能发生加成反应,所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷,故 C 正确;D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代,不能得到苯环上氢原子被取代的产物 2,4二氯甲苯,故 D 错误;故选:D。【点评】本题主要考查了物质的结构与性质,注意反应条件对产物结构的影响3 (6 分)NA为阿伏加德罗常数的值下列叙
17、述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NAC25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1 NA第 11 页(共 29 页)D1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA【分析】A、溶液中存在水的电离平衡;B、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子;C、溶液体积不知不能计算微粒数;D、羟基是取代基,氢氧根离子是阴离子【解答】解:A、1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2水溶液中,含有水,溶液中含有的氧原子数大于 2
18、NA,故 A 错误;B、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子,12g 石墨烯物质的量为 1mol,含六元环的个数为 0.5 NA故 B 正确;C、溶液体积不知不能计算微粒数;D、1 mol 的羟基OH 含有电子数 9 NA,1 mol 的氢氧根离子 OH所含电子数均为 10 NA,故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查溶液中微粒数判断,石墨结构分析计算,溶液 PH 计算,注意区别羟基和氢氧根离子的不同,题目难度中等4 (6 分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu
19、2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应:CO32+2H+H2O+CO2D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气;B不能置换出 Cu,反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气;CHCO3不能拆分;D发生沉淀的转化,生成氢氧化铁和氯化镁【解答】解:A浓盐酸与铁屑反应的离子反应为 Fe+2H+Fe2+H2,故 A 错误;第 12 页(共 29 页)B钠与 CuSO4溶液反应的离子反应为 2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+2Na+H2,故 B 错误;CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应的离子反
20、应为 HCO3+H+H2O+CO2,故 C 错误;D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2的离子反应为 3Mg(OH)2+2Fe3+3Mg2+2Fe(OH)3,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查离子反应书写的正误判断,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意物质的性质及离子反应的书写方法,题目难度不大5 (6 分) “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A电池反应中有 NaCl 生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为:NiCl2+2eNi+2ClD钠离子通过钠离子导体在
21、两电极间移动【分析】该原电池中,钠作负极,负极上电极反应式为:Nae=Na+,Ni/NiCl2作正极,正极上电极反应式为:NiCl2+2e=Ni+2Cl,钠离子向正极移动。【解答】解:A负极上电极反应式为:Nae=Na+,正极上电极反应式为:NiCl2+2e=Ni+2Cl,所以该原电池中有氯化钠生成,故 A 正确;B根据正负极电极反应式知,金属钠还原 NiCl2,故 B 错误;第 13 页(共 29 页)C正极上得电子发生还原反应,电极反应式为:NiCl2+2e=Ni+2Cl,故 C 正确;D原电池放电时,阳离子向正极移动,钠离子在负极产生,向正极移动,所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动,
22、故 D 正确;故选:B。【点评】本题考查原电池原理,明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答,难点是电极反应式的书写,难度中等。6 (6 分)在 1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为( )AH4=(H1+H23H3)BH4=(3H3H1H2)CH4=(H1+H23H3)DH4=(H1H23H3)【分析】利用盖斯定律分析,不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是不变的;根据目
23、标方程改写分方程,然后求出反应热。【解答】解:根据目标方程,把方程 3 反写,计量数乘以 2;把方程 2 乘以;把方程 1 乘以;然后三者相加;即H32+H2+H1=(H1+H23H3) ,故选:A。【点评】本题考查了盖斯定律的应用,要注意方程式计量数的变化,及H 的符号的变化。7 (6 分)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M2+)=b molL1时,溶液的 pH 等于( )第 14 页(共 29 页)Alg()Blg()C14+lg()D14+lg()【分析】依据 Ksp=c(M2+)c2(OH)表达式和题干 Ksp=a,C(M2+)=b molL1,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2013 全国 统一 高考 化学 试卷 新课
限制150内