2014年重庆市高考化学试卷.doc
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1、第 1 页(共 21 页)2014 年重庆市高考化学试卷年重庆市高考化学试卷一、选择题(本大题共一、选择题(本大题共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 42 分在每小题给出的四个备分在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)选项中,只有一项符合题目要求)1 (6 分)下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂2 (6 分)下列实验可实现鉴别目的是( )A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液D用
2、 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液3 (6 分)下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2D25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度4 (6 分)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A将茶叶灼烧灰化,选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C过滤得到的滤液,选用、和D检验滤液中的 Fe3+,选用、和5
3、(6 分)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列) 。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机第 2 页(共 21 页)物分子的官能团数目增加,则该试剂是( )ABr2的 CCl4溶液 BAg(NH3)2OH 溶液CHBr DH26 (6 分)已知 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol12C(s)+O2(g)2CO(g)H=220kJmol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1,则 a 为( )A332 B118 C+350D+1307 (6 分)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应
4、:2X(g)Y(g) ,温度T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示下列叙述正确的是( )A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT2下,在 0t1时间内,v(Y)=molL1min1CM 点的正反应速率 V正大于 N 点的逆反应速率 V逆DM 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小二、非选择题(本大题共二、非选择题(本大题共 4 小题,共小题,共 58 分)分)8 (15 分)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素,是人类未来的资源宝库(1)3He 是高效能原料,其原子核内的中子数为 第 3 页(共 21 页)(2)Na
5、 的原子结构示意图为 ,Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由 MgO 制备MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高”或“低” )月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2,除去 SiO2的离子方程式为 ;SiO2的晶体类型为 MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为 (写化学式) (4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼 1kg 3He,同时可得 6000kg H2和700kg N2,若以得到 H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg9 (15 分)中华人民
6、共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25gL1某兴趣小组用如图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定(1)仪器 A 的名称是 ,水通入 A 的进口为 (2)B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2全部逸出并与 C 中H2O2完全反应,其化学方程式为 (3)除去 C 中过量的 H2O2,然后用 0.0900molL1 NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图 2 中的 ;若滴定终点时溶液的 pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用 50mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液
7、体的体积 (填序号)第 4 页(共 21 页)(=10mL,=40mL,10mL,40mL)(4)滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00mL,该葡萄酒中 SO2含量为 gL1(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: 10 (14 分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):(1)A 的类别是 ,能与 Cl2反应生成 A 的烷烃是 B 中的官能团是 (2)反应的化学方程式为 (3)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线得到的产物加水萃取、分液,能除去的副产物是 (4)已知:+H2O,则经反应路线得到一种副产物,其核磁共振氢谱有
8、 4 组峰,各组吸收峰的面积之比为 (5)G 的同分异构体 L 遇 FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则 L 与 NaOH 的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为 (只写一种)11 (14 分)氢能是最重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一(1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成 NaBO2,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗 1mol NaBH4时转移的电子数目为 (3)储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加第 5 页(共 21 页)氢(g)(g)
9、+3H2(g)在某温度下,向恒容密闭容器中加入环已烷,其起始浓度为 amolL1,平衡时苯的浓度为 bmolL1,该反应的平衡常数 K= (4)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)导线中电子转移方向为 (用 A、D 表示)生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率 = (=100%,计算结果保留小数点后 1 位 )第 6 页(共 21 页)2014 年重庆市高考化学试卷年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题(本大题共一、选择题(本大题共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 42 分在每小题给出的四个备分在每小题给出的四
10、个备选项中,只有一项符合题目要求)选项中,只有一项符合题目要求)1 (6 分)下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断【解答】解:A明矾在水中可以电离出两种金属离子 K+、Al3+而 Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,从而使杂质沉降水变澄清,属于化学变化,故 A 错误;B液氯汽化时吸收热量,故可用作致冷剂,属于物理变化,故 B 正确;C氢氟酸能
11、够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应,故氢氟酸能刻蚀玻璃,属于化学变化,故 C 错误;D生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,故 D 错误,故选:B。【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断,难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成2 (6 分)下列实验可实现鉴别目的是( )A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液D用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液【分析】AKOH 溶液与 SO3(g) 、SO2反应,没有明显现象;BBr2(g)和
12、NO2都可氧化 KI 生成碘单质;C二氧化碳与 NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀;第 7 页(共 21 页)DBaCl2溶液与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应都可生成沉淀【解答】解:AKOH 溶液与 SO3(g) 、SO2反应,没有明显现象,可用品红溶液检验,故 A 错误;BBr2(g)和 NO2都可氧化 KI 生成碘单质,可用硝酸银溶液或水鉴别,故 B错误;C二氧化碳与 NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀,可鉴别,故 C 正确;DBaCl2溶液与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应都可生成沉淀,应用盐酸或氯化钠溶液鉴别,故 D 错误。故选:C。【点评】本题考查物质的检验和鉴别,
13、为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大3 (6 分)下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2D25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度【分析】A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应;B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠;C、Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠;D、根据沉淀溶解平衡
14、的影响因素来回答判断【解答】解:A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,不会获得胶体,故 A 错误;B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠,所以醋酸根离子浓度会减小,故 B 错误;C、Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠,并不会获得氢氧化钙,故 C 错误;D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡 Cu(OH)2Cu2+2OH,Cu(NO3)2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移,所以 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在第 8 页(共 21 页)Cu(NO3)2溶液中的溶解度,故 D 正确。故选:D。【点评】本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解
15、平衡的影响因素等方面的知识,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度中等4 (6 分)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A将茶叶灼烧灰化,选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C过滤得到的滤液,选用、和D检验滤液中的 Fe3+,选用、和【分析】检验茶叶中的铁元素,先将茶叶在坩埚中灼烧灰化,然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,在漏斗中过滤,可取少量滤液于小试管中,用 KSCN 溶液检验,以此解答该题【解答】解:A将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有、和,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故 A 不选;B用浓硝酸溶解
16、茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故 B 选;C过滤时用到、和,故 C 不选;D检验滤液中的 Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用 KSCN 溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即、和,故 D 不选。故选:B。【点评】本题为 2014 年重庆高考题,侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查,着重于考查学生的分析能力和实验能力,落脚于基础知识的考查,注意把握实验的原理、步骤和实验仪器,难度不大第 9 页(共 21 页)5 (6 分)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列) 。该拒食素与下列某试剂充分
17、反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是( )ABr2的 CCl4溶液 BAg(NH3)2OH 溶液CHBr DH2【分析】A碳碳双键发生加成反应,醛基和溴发生氧化反应;B醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基;C碳碳双键发生加成反应;D碳碳双键、醛基都发生加成反应。【解答】解:A碳碳双键发生加成反应,醛基和溴发生氧化反应,所以增加溴原子,故 A 正确;B醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基,官能团数目不变,故 B 错误;C碳碳双键和 HBr 发生加成反应,官能团由碳碳双键变为溴原子,HBr 和醛基不反应,所以官能团数目不变,故 C 错误;D碳碳双键、醛基都发生加成反应,官能团数目减少,故
18、D 错误;故选:A。【点评】本题考查了有机物的结构及性质,根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答,明确物质能发生哪些类型的反应,题目难度不大。6 (6 分)已知 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol12C(s)+O2(g)2CO(g)H=220kJmol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1,则 a 为( )A332 B118 C+350D+130【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变H=H产物H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答第 10 页(共 21 页)【解答】解:已知C(s)+H2O(g)CO
19、(g)+H2(g)H=akJmol10,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=220kJmol12得:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJmol10,44624962436=2a+220,解得 a=+130。故选:D。【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系,注意知识的迁移和应用是关键,难度中等7 (6 分)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g)Y(g) ,温度T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示下列叙述正确的是( )A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT2下,在
20、 0t1时间内,v(Y)=molL1min1CM 点的正反应速率 V正大于 N 点的逆反应速率 V逆DM 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小【分析】由图可知,温度为 T1先到达平衡,所以 T1T2,温度越高,平衡时 X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应;A、根据图象判断参加反应的 X 的量的多少,反应的 X 越多,放热越多;B、根据图中 X 的浓度变化求出 Y 的浓度变化,再求反应速率;C、温度越高反应速率越大;第 11 页(共 21 页)D、M 点时再加入一定量 X,达到的新平衡与原平衡比较,根据压强
21、对平衡的影响分析【解答】解:由图可知,温度为 T1先到达平衡,所以 T1T2,温度越高,平衡时 X 的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应;A、进行到 M 点 X 的转化率较低,由于正向是放热反应,所以反应进行到 M 点放出的热量少,故 A 错误;B、T2下,在 0t1时间内,X 的浓度变化为:c(X)=(ab)mol/L,则 Y 的浓度变化为 c(Y)=c(X)=mol/L,所以 v(Y)=molL1min1,故 B错误;C、根据图象可知,温度为 T1 时反应首先达到平衡状态;温度高反应速率快,到达平衡的时间少,则温
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