物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的配制.ppt
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1、 第第3 3课时物质的量在实验中的应用课时物质的量在实验中的应用溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100%溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 100%如何衡量溶液的浓和稀?以前学过哪如何衡量溶液的浓和稀?以前学过哪种表示方法种表示方法?物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的配制配制提示:还记得提示:还记得溶解度溶解度吗吗?在在一定温度一定温度下,某固态物质在下,某固态物质在100g100g溶剂溶剂中达到中达到饱和状态饱和状态时时所所溶解的质量溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶质的质量分数溶质的质量分数=100%S+100S但是,很多化学反应都在但是,很多化学反应都在溶液中溶液中进行,对于溶液我进行,对于溶液我们通常不称其们通常不称其质量质量,而是量它的,而是量它的体积体积。如果我们知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,如果我们知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,那运算起来就很方便了。这对于计算化学反应中各那运算起来就很方便了。这对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。但是,用质量分物质之间量的关系是非常便利的。但是,用质量分数并不方便,所以我们需引入一个新的物理量数并不方便,所以我们需引入一个新的物理量物物质的量浓度质
3、的量浓度。物质的量浓度及其计算和物质的物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的配制量浓度溶液的配制1、定、定义:_ cB=nBV4、表达式:、表达式:_l2、符号:、符号:_单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的物质的量量CBl3、单位位:_mol/L 或或molL-15、注意:、注意:体积指的是体积指的是溶液的体积溶液的体积,而不是溶剂的体积。,而不是溶剂的体积。溶质用溶质用物质的量物质的量表示,而不是用质量表示。表示,而不是用质量表示。讨论讨论1:将将342克克C12H22O11(蔗糖)(蔗糖)(C12H22O11的相对分的相对分子质量为子质量为342)溶解在)溶解在
4、1L水水中,所得溶液中溶质的物质中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L?讨论讨论2:从从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中溶液中取出取出100ml,取出,取出 的的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少?溶液的物质的量浓度是多少?结论:同一溶液,各部分是结论:同一溶液,各部分是均一均一的。所以,的。所以,无论取多少体无论取多少体 积,溶质的物质的量浓度相同,但溶质的物质的量不同。积,溶质的物质的量浓度相同,但溶质的物质的量不同。答:否,体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。答:否,体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。例例1 1 使用胆矾配制使用胆矾
5、配制1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液,正溶液,正确的做法是确的做法是 ()()A.A.将胆矾加热除去结晶水后,称取将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g16 g溶于溶于1 L1 L水中水中B.B.称取胆矾称取胆矾25 g25 g溶于溶于1 L1 L水中水中C.C.将将25 g25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 L1 LD.D.将将16 g16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L1 LCuSO45H2O【规范解答范解答】选C。物。物质的量的量浓度指的是度指的是单
6、位体位体积内所内所含溶含溶质的物的物质的量,在的量,在该题中用中用CuSO45H2O来配制来配制CuSO4溶液要注意两点:溶液要注意两点:(1)找到找到CuSO45H2O和和CuSO4之之间的的质量关系。量关系。(2)溶液的体溶液的体积最最终为1 L。1 L 0.1 molL-1的的CuSO4溶液中溶溶液中溶质的物的物质的量的量为n(CuSO4)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol,其,其质量量为16 g,若,若要称取要称取CuSO45H2O,应称取称取25 g。所以有所以有2种方案:称取种方案:称取16 g CuSO4溶于水配成溶于水配成1 L 溶液溶液或称取或称取25 g胆胆矾溶于水
7、配成溶于水配成1 L 溶液,故溶液,故选C。N,n,m,VN,n,m,V,c c之间的相互转化之间的相互转化质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA(m)(n)(N)VmVm气体体积气体体积(V)物质的量浓度物质的量浓度(cB)VV例例2、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液,其溶液,其物质的量浓度为多少?物质的量浓度为多少?n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解:答:物质的量浓度为答:物质的量浓度为0.2mol/L配制配制500mL0.2mol/LNaO
8、H500mL0.2mol/LNaOH溶液溶液,需要需要NaOHNaOH的质量是多少?的质量是多少?解:解:n(NaOH)=c(NaOH)V0.5L=0.2mol/L=0.10molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.10mol 40g/mol=4g答:需要答:需要NaOH的质量是的质量是4克。克。例例4 4 下列溶液中氯离子浓度与下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol50 mL 1 molL L-1-1AlClAlCl3 3溶液中溶液中ClCl-浓度相等的是浓度相等的是()()A.150 mL 1 molA.150 mL 1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液溶液
9、B.75 mL 2 mol B.75 mL 2 mol L L-1-1的的NHNH4 4ClCl溶液溶液C.150 mL 3 mol C.150 mL 3 mol L L-1-1的的KClKCl溶液溶液D.75 mL 2 mol D.75 mL 2 mol L L-1-1的的FeClFeCl3 3溶液溶液【解析解析】选C。1 molL-1的的AlCl3溶液中溶液中c(Cl-)=3 molL-1,A项c(Cl-)=1 molL-1,B项c(Cl-)=2 molL-1,C项c(Cl-)=3 molL-1,D项c(Cl-)=6 molL-1,故故选C。【例例6】要配制要配制500mL 0.6mol/
10、L 的的NaOH溶液,需溶液,需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升?溶液多少毫升?6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答:需答:需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解:设需解:设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析:分析:稀释前后溶质的质量和物质的量不变,故有:稀释前后溶质的质量和物质的量不变,故有:C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升,相同则可)体积单位不一定用升,相同则可)例例7 7 如图是某溶液稀释过程中,如图是某溶液稀释过程中,溶液的物质的量浓度随溶液体积的溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分变
11、化曲线图,根据图中数据分析得出析得出a a值等于(值等于()A.2 B.3 C.4 D.5A.2 B.3 C.4 D.5【解析解析】选选C C。由题意知:。由题意知:2 mol/L 2 mol/L1 L=a L1 L=a L0.5 mol/L0.5 mol/L 则则a=4a=4,故选,故选C C。体积为体积为V mL,密度为,密度为 g/cm3的溶液,含有摩尔的溶液,含有摩尔质量为质量为M g/mol的溶质的溶质m g,溶质的质量分数为,溶质的质量分数为,则溶质的物质的量浓度,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数与溶质的质量分数的关系是什么?的关系是什么?三、物质的量浓度和溶质质量分数的关系
12、三、物质的量浓度和溶质质量分数的关系例例8 8 某硝酸的物质的量浓度为某硝酸的物质的量浓度为c molc molL L-1-1,溶质的质量,溶质的质量分数为分数为a%a%,则此溶液的密度,则此溶液的密度(g(g cmcm-3-3)为()为()A.B.C.D.A.B.C.D.【解析解析】选C。根据溶液。根据溶液a%=将将题中所中所给出的出的值代入,硝酸的摩代入,硝酸的摩尔质量量为63 g mol-1。则四、不同浓度的两溶液混合后四、不同浓度的两溶液混合后w的求算的求算设设有同种溶有同种溶质质不同不同浓浓度的两份,其溶度的两份,其溶质质的的质质量分数分量分数分别为别为w w1 1、w w2 2,密
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- 关 键 词:
- 物质 浓度 及其 计算 溶液 配制
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