第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质).doc
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1、1第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)一、选择题1下列关于氧化物的叙述中,正确的是( )A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( )A氢氧化铝 B苛性钠 C氧化钙 D硫酸钡3向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,这种物质是( )AMgSO4 BNaAlO2 CAlCl3 DFeCl34向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,使 SO42恰好完全沉淀,反应
2、的离子方程式正确的是( )ABa2SO42=BaSO4B2Al33SO423Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3CAl32SO422Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O5将浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO46将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加 X 的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(
3、)7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13 B23 C14 D728有 Mg、Al 混合粉末 10.2 g,将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入 2 mol/L NaOH 溶液的体积为( )A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL9(2008 年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2
4、、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D1010硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100100 mLmL 中,硫酸根物质的量浓度为中,硫酸根物质的量浓度为0.100.10 mol/Lmol/L,加入,加入 0.250.25 mol/Lmol/L NaOHNaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗 NaOHNaOHABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl2溶液的体积为溶液的体积为 100100 mLmL,过滤,在所得滤液中偏铝酸根物
5、质的量浓度为,过滤,在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为( ( ) )A0.025 mol/L B0.050 mol/L C0.10 mol/L D0.25 mol/L11下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸,又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应12(2010 年南京高一检测)实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液 C硫酸 D氨水13将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液,加入的 Na
6、OH 溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )AA 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3BB 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3CA 点的沉淀是 Al(OH)3DB 点的沉淀是 Mg(OH)214下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是( )AAl2O3加到热水中 B向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAlO2溶液中 D在 AlCl3溶液中滴几滴 NaOH 溶液15(2010 年中山高一检测)下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝
7、聚水中的悬浮物,也能吸附色素DAl(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸二、非选择题:16.设计实验方案,验证明矾中含有 K、Al3和 SO42,写出实验步骤、实验现象及结论。17阅读下面的图示,回答问题:实验步骤实验现象结论3(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,而是服用胃舒平其中含Al(OH)3,其原因是_ _,相应的离子方程式为_ 。18A、B、C 是单质,其中 A 是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A_,B_,乙_,丁_。(2)写
8、出下列变化的化学方程式。A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中,产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L,则消耗的 A 的物质的量为_,转移电子的物质的量为_。19、将一定质量的镁、铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的 HCl 溶液中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 molL1NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积的关系如图,求:(1)原合金中 Mg、Al 的质量各是多少?(2)HCl 溶液的物质的量浓度。420、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当 A
9、l3的物质的量与 OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时,Al(OH)3沉淀量最多;_时,Al(OH)3全部溶解;_或_时 Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时,AlO2的物质的量与 H物质的量之比为_时,Al(OH)3沉淀量最多;_时,Al(OH)3全部溶解;_或_时,生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。5第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)详解第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)详解一、选择题:1、解析:选 A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应,但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物,如 3NO2H2O=2HN
10、O3NO,NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的 Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物,像 CO 既不与酸反应,也不与碱反应。2、解析:选 A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热,能够灼伤胃壁,不适宜作治疗胃酸过多的药剂,硫酸钡和盐酸不能反应,也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。3、解析:选 C。Mg22OH=Mg(OH)2(白色),Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液;NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应,无沉淀产生;Al33OH=Al(OH)3(白色),Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中:Al(OH)3OH=AlO22H2O;FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀:Fe33
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- 第三 第二 课时 练习 重要 性质
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