高考化学总复习《创新教程》:第六章 第18讲 课时训练营.doc
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1、1下列叙述中不正确的是( ) A电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 B原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 C电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 解析:原电池与电解池相连时,原电池的正极与电解池的阳极相连,负极与电解池的阴 极相连,因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极,B 错。来源:Zxxk.Com 答案:B 2(2010 年山东烟台 4 月)下列叙述错误的是( ) A钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的 pH 增大 B电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 C在镀件上电镀锌,可以用锌作阳
2、极,也可以用惰性电极材料作阳极 D工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 解析:钢铁的吸氧腐蚀,负极(Fe):2Fe4e=2Fe2,正极(C): 2H2OO24e=4OH,pH 增大;精炼铜时,转移电子数相同,阳极失电子的有 Cu、Zn、Fe,阴极得电子的只有 Cu,故阳极溶解的 Cu 少于阴极析出的 Cu;电镀时常用镀层 金属作阳极,或当电镀液含有锌离子时用惰性电极材料作阳极也可以;D 错误。 答案:D 3电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。如利用下图所示装置可 以将铜牌摇身一变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是( )A通电后,Ag向阳极移
3、动 B银片与电源负极相连 C该电解池的阴极反应可表示为 Age=Ag来源:学科网 ZXXK D当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初 解析:铜牌上镀银,银为阳极,Ag向阴极移动,阴极反应为 Age=Ag。由于实 验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上 Cu、Ag 均能溶解,铜牌不可能恢复 如初。 答案:C 4(2010 年天津河西区质检)用下列装置能达到预期目的的是( )来源:学+科+网 Z+X+X+K A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D丁图装置可达到保护钢闸门的目的 解析:AlCl3溶液中存在 Al3、H,通电时
4、后者先得电子,故阴极得到的不是铝,而是 氢气,A 不能达到目的;B 中的这种原电池中,电流会迅速衰减,乙装置不能达到目的;丙装 置是牺牲阳极的阴极保护法,其中阳极材料要为活泼的金属,故不能达到预期目的。 答案:D 5.(多选)500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO)6 molL1,用石墨作电极 3电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液 体积仍为 500 mL,下列说法正确的是( )来源:学*科*网 Z*X*X*K A原混合溶液 c(K)为 2 molL1 B上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C电解得到的 Cu
5、的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H)为 2 molL1 解析:该溶液用石墨作电极电解,阳极反应为:4OH4e=2H2OO2,生成 1 mol 氧气失去 4 mol 电子,阴极反应先为:Cu22e=Cu,后为:2H2e=H2,生成 1 mol 氢气得 2 mol 电子,而阴阳两极得失电子数相等,故 Cu2得 2 mol 电子生成 1 mol 铜, 原溶液中 c(Cu2)2 molL1,由电荷守恒式:c(K)2c(Cu2)c(NO)得 c(K)为 2 3molL1Cu(NO3)2水解消耗的 c(H)忽略不计。电解后 c(H)应为 4 molL1。 答案:AB 6(2009 年浙江
6、理综)市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池” 。它 的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导 Li的高 分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:来源:Zxxk.ComLi2Li0.35NiO22Li0.85NiO2放电充电 下列说法不正确的是( )来源:Zxxk.Com A放电时,负极的电极反应式:Lie=Li B充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中 Li向负极移动 解析:A 项,放电时 Li 为负极,发生氧化反应;B 项,充电时 Li0.85NiO2既是氧化剂,又 是还原
7、剂;C 项,用水作电解质时,Li 要与水反应;D 项,放电时,正极得电子而吸引阳离子 Li。 答案:D7如图用石墨作电极电解粗盐(含 Mg2,Ca2,SO等杂质)配制的食盐水,下列24说法中正确的是( ) Aa 电极为电解池的阴极 Ba 电极上发生还原反应 Cb 电极附近有白色沉淀出现 Db 电极有黄绿色气体产生 解析:a 极与电源正极相连,是阳极,电极反应为 2Cl2e=Cl2,是氧化反应, A、B 错;b 电极是阴极,电极反应为 2H2e=H2,因为 c(H)减小,平衡 H2O HOH向右移动,使溶液中 c(OH)增大,与 Mg2等生成白色沉淀,C 对、D 错。 答案:C8工业上先后用下列
8、方法制备金属钠: 用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠;铁与熔融氢氧化钠作用制钠: 3Fe4NaOH1 100 ,Fe3O42H24Na;电解熔融氯化钠 下列有关说法正确的是( ) A电解熔融氢氧化钠制钠的反应为:4NaOH(熔融)电解,4Na2O22H2 B在电解熔融氯化钠的电解槽(如右上图所示)中,石墨为阳极,铁为阴极 C电解熔融氯化钠时,Na向阳极移动 D方法与制得等量的钠,两反应中转移的电子总数相等来源:学,科,网 解析:在阳极,OH放电,发生氧化反应不可能产生 H2,A 错;在电解装置中,Na总是 向阴极移动,C 错。设制得 4 mol Na,中转移 4 mol e,中转移 8 mol
9、e,D 错。 答案:B来源:学|科|网 9(2010 年北京黄冈冲刺卷)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b 为石墨电极)。下列说法中正确的是( )A电池工作时,正极反应式为:O22H2O4e=4OH B电解时,a 电极周围首先放电的是 Br而不是 Cl,说明当其他条件相同时前者的 还原性强于后者 C电解时,电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极 Db 为负极,当电池中消耗 0.02 g H2时,b 极周围会产生 0.02 g H2 解析:电池工作时,通入 O2的极为电源的正极,发生还原反应,由于该电池为酸性介质, 因此正确的电极反应式为 O2
10、4H4e=2H2O,A 错;在原电池中两极只能称正负极,电 解池中两极只能称阴阳极,和电池负极(通入 H2的一极)相连的 b 极作阴极,不能称作负极, 因此选项 D 错,但选项 D 中 b 极周围产生 H2的量是正确的;选项 B 中,a 作阳极,现阳极材 料为惰性电极,因此溶液中还原性强的离子 Br先放电,B 正确;选项 C 中要注意到不论在 原电池中还是在电解池溶液中均无电子通过,溶液中依靠离子的定向移动构成回路,C 错。 答案:B 10(2010 年赣榆一模)金属钛生产方法的新动向电解法:首先将二氧化钛粉末用 浇注或压力成形,烧结后作阴极,以石墨为阳极,以 CaCl2为熔盐,所加电压为 2
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