高考化学总复习《创新教程》:第四章 第10讲 课时训练营.doc
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1、1(2010 年芜湖一中模拟)下列说法正确的是( ) 氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2,可将气体通入饱和食盐水来源:Zxxk.Com A B C D 解析:氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,错,氢 氧化钙溶液中溶质含量少,实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,错,排除 A、B 项; HCl 气体与 AgNO3溶液可产生沉淀,错;将气体通入饱和食盐水,除去的是 HC
2、l 气体,而 不是 Cl2,错,排除 D 项。来源:学科网 ZXXK 答案:C 2下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质 C漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应用浓盐酸 解析:对于漂白粉,要掌握它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。 制法:Cl2通入石灰乳;有效成分:Ca(ClO)2;用途:作为漂白剂、消毒;漂白原理:在水中或与酸 作用生成 HClO,HClO 有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,显然,漂白粉久置会变质;D
3、选项中使用浓盐酸,效果反 而不好,因为 Ca(ClO)2有强氧化性,会将氯离子氧化,发生反应:Ca(ClO)24HCl(浓) =CaCl22Cl22H2O。 选 B。来源:Zxxk.Com 答案:B 3下列浓度关系正确的是( ) A氯水中:c(Cl2)2cClOcClcHClO B氯水中:c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)c(CH3COO) DNa2CO3溶液中:c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)23 3解析:根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子,A 设置了一个貌似物 料守恒的式子实际并无此关系,故 A 错;根
4、据 Cl2H2OHClOHCl,HCl 完全电 离而 HClO 部分电离,可知正确的浓度顺序为 c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH),B 错;C 项等 物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐,其溶液显碱性,c(OH)c(H),再根据溶液中 电荷守恒可以判断 c(Na)c(CH3COO)。 答案:D 4ClO2或 Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂,其中 ClO2溶液的消毒效果较好。已知 ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子的分子构型相似,在自然环境中 ClO2最终变为 Cl。下列有关说法中正确的是( ) AClO2的分子结构呈 V 形,属非极性分子 B常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性
5、条件下,还原 NaClO3来制 ClO2,这一反应的化学方 程式可表示为 Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害来源: Z+xx+k.Com DClO2中氯元素是4 价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子 的数目表示)是 Cl2的 5 倍 解析:ClO2的分子构型与 H2O 分子相似,则为极性分子;B 项反应中SOSO、ClOClO2,符合氧化还原反应规律和原子守恒、电子守恒;Cl2用于饮用2324 3 水消毒对人的健康存在着潜在危害;若以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表
6、示消毒效 率,由 ClO2Cl、Cl22Cl可知 ClO2的消毒效率是 Cl2的 2.5 倍。 答案:B 5如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中 B 为开关。如先打开 B,在 A 通入干燥氯气,C 中红色布条颜色无变化;当关闭 B 时,C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶 中盛有的溶液是( )A浓 H2SO4 B饱和 NaCl 溶液 C浓 NaOH 溶液 D浓 NaBr 溶液 解析:当打开 B 时,干燥的氯气直接进入 C 试管,C 中红色布条不褪色;当关闭 B 时, Cl2先进入 D 瓶,C 中红色布条褪色,说明进入了漂白性物质,干 燥的 Cl2无漂白作用。通过 浓 H2SO4,C 中布
7、条仍不褪色,通过 NaOH,将 Cl2吸收,通过 NaBr,也将 Cl2吸收,故 A、C、D 选项均不符合题意。若通过 B 选项的 NaCl 溶液,进入 C 试管的是潮湿的 Cl2其中 含有 HClO,故使有色布条褪色。 答案:B 6下列实验设计和结论相符的是( ) A将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有 SO42 D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后,充分加热,除去过量的 Cl2,即可得 到较纯净的 F
8、eCl3溶液 解析:A 项乙醇不可以作为萃取剂,错;B 项石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确;C 项若原 溶液中含有 SO,则生成 BaSO3,再加入 HCl,H与溶液中的 NO结合,相当于 HNO3,23 3则可以氧化 BaSO3至 BaSO4,沉淀不溶解,故错;D 项加热时,FeCl3会水解生成 Fe(OH)3胶 体,D 错。 答案:B 7向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得 到剩余固体物质的组成是( ) ANaCl、NaBr、Na2SO4 BNaCl、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4来源:Zxxk.C
9、om 解析:该过程中氯气可以将 Br、I氧化成单质,将 SO氧化为 SO,经过灼烧,2324溴、碘单质挥发,故剩余物质为 NaCl 和 Na2SO4。 答案:B 8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应是自智利硝石中提取碘的主要反应: 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2;2NaIO35NaHSO3=2Na2S O43NaHSO4H2OI2。已知 NaIO3的氧化性与 MnO2相近,下列有关说法正确的是( )AI2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 CNaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 DNaIO
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- 高考 化学 复习 创新 教程 第四 10 课时 训练
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