高考化学第一轮复习课时知能训练8.pdf
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1、 一、选择题 1我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇 宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件 的材料是( ) AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3 2(原创题)常温下把铁片投入下列溶液中充分反应,铁片质量增加的是( ) AFeCl3 BCuSO4 CAlCl3 D浓 HNO3 3如图 M、N 为含 X 元素的常见化合物。则 X 元素为( ) AFe BZn CCu DAl 4(2011 泰安模拟)向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入足量的 SO2,有白色沉淀生成, 过滤后向滤液中
2、滴入 KSCN 溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是( ) A白色沉淀是 FeSO3 B白色沉淀是 BaSO3和 BaSO4的混合物 C白色沉淀是 BaSO4 DFeCl3已全部被 SO2氧化成 FeCl2 5(改编题)孔雀石主要含有 Cu2(OH)2CO3,还含有少量 Fe 和 Si 的氧化物,实验室以孔雀石 为原料制备纯净 CuSO4 5H2O,步骤如下: 则试剂和试剂最好是( ) AKMnO4和 NaOH BH2O2和 CuO C氯水和 Cu(OH)2 DKMnO4和 Cu 6(2011 聊城模拟)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入 100 mL 1 mol/L 的
3、盐酸, 恰好使混合物完全溶解,放出 224 mL(标准状况)气体,所得溶液加 KSCN 溶液无红色出现,那么 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( ) A11.2 g B2.8 g C5.6 g D无法计算 7向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 mol L1的 HCl 溶液,恰好使混合物完全 溶解,所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现,若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的此混 合物,则固体的质量减少了( ) A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g 8取 100 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液置于烧杯中,向其中加
4、入一定量的 Fe、Cu 混合物,充分反 应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是(设溶液体积不变,不考虑水解因素)( ) A烧杯中有 Fe 无 Cu,c(Fe2)0.2 mol/L B烧杯中有 Cu 无 Fe,c(Fe2)0.3 mol/L C烧杯中有 Cu 无 Fe,c(Cl)0.2 mol/L D烧杯中 Fe、Cu 均有,c(Fe2)0.3 mol/L 9(2011 深圳模拟)有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们 鉴别开来,这种试剂是( ) A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液 10在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应
5、后剩余金属 m1 g ,再向其中加 入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属 m2 g,则 m1与 m2之间的关系是( ) Am1一定大于 m2 Bm1可能等于 m2 Cm1一定等于 m2 Dm1可能大于 m2 二、非选择题 11(2011 济南模拟)某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个 平面“魔方”,如图所示。 已知:A、B、C、D、G 含有同种元素。 E 是通常情况下密度最小的气体;B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在 水溶液中 B 也能将一种氧化物氧化为 F,F 是含有三种元素的共价化合物,F 与 A 反应生成 E 和 G。 试回答下列问题:(1)写出 D 的化学式_。
6、 (2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。 (3)写出下列反应的化学方程式:EA_;AB_。 (4)BF 的离子方程式为_; G 与 Cl2反应的离子方程式为_。 12(改编题)运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。 (1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是_。 A盐酸 B氯气 CCuSO4溶液 D稀硫酸 (2)用饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式为 _。 (3)证明 Fe3O4中含有2 价铁的方法(写出操作步骤,现象和结论)_。 (4)天然食品中含有的大多是3 价铁,为了使3 价铁转化为2 价铁并被人体较好地吸收, 你认为应该采取
7、的措施是_。 13(2010 组合题)(1)在一定量的稀 HNO3中慢慢加入铁粉,得到的 Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的字母填在相应的横线上。 AB 段铁元素以_形式存在。BC 段铁元素以_形式存在。 CD 段铁元素以_形式存在。 (2)将 Cu、Fe、FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断 下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。 若 Fe 有剩余,则容器中不可能有_。 若 CuCl2有剩余,则容器中还可能有_,一定有_。 14(2010 四川高考有删减)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用
8、钛铁矿渣(主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为4)为原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下: 请回答下列问题: (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。 (2)向滤液中加入铁粉,发生反应的离子方程式为_。 (3)A 可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将 556a kg A(摩尔质量为 278 g/mol)溶于水中, 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中 加入 3 336b kg A 和 112c kg 铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼
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