中和滴定及误差分析.ppt
《中和滴定及误差分析.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中和滴定及误差分析.ppt(29页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、同学们学过同学们学过中和反应中和反应,也学习过用离子,也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。方程式来表示这种离子反应。今天我们将学习怎样利用中和反应来测今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸(或碱)物质的量浓度的方法定未知浓度酸(或碱)物质的量浓度的方法酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。板书 一酸碱中和滴定一酸碱中和滴定1.用已知用已知物质的量浓度物质的量浓度的的酸酸(或(或碱碱)来)来测定未知测定未知物质的量浓度物质的量浓度的的碱碱(或(或酸酸)的方法叫做酸碱中和滴定。的方法叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质HOHH2O3.公式:公式:C(H)V(H)=C(OH)
2、V(OH)例1用用0.1032molL1HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓未知浓度的度的NaOH溶液,用去盐酸溶液,用去盐酸27.84mL,通过中和通过中和滴定测得滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少?的物质的量浓度是多少?解:解:HOHH2On(HCl)=n(NaOH)C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)0.1032molL127.84mL103 3=C(NaOH)25.00mL103 3C(NaOH)=molL1 10.1149答:测得答:测得NaOH的物质的量浓度是的物质的量浓度是0.1149molL1 1讨论运用这种方法的关键问题是什么?如何解决运用这种方法的
3、关键问题是什么?如何解决?1.1.准确准确测定参加反应的两种溶液的体积测定参加反应的两种溶液的体积需要能在滴加溶液时准确表示所加需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器溶液体积的量器滴定管滴定管2.2.准确准确判断中和反应是否恰好完全判断中和反应是否恰好完全选用能指示反应完全的酸碱指示剂,选用能指示反应完全的酸碱指示剂,一般用一般用酚酞酚酞或甲基橙。或甲基橙。3.终点的确定终点的确定变色后,半分钟内不变色;变色后,半分钟内不变色;多次测定求各体积的平均值多次测定求各体积的平均值板书4 4、酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的仪仪器和器和试剂试剂 (1 1)酸式滴定管:精确度为)酸式滴定管:精确度为
4、0.01mL0.01mL。(2 2)碱式滴定管碱式滴定管(3 3)锥形瓶:)锥形瓶:一般盛放被滴定溶液(未知液)一般盛放被滴定溶液(未知液)(4 4)试剂:)试剂:标准液:标准液:已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液:待测液:未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 指示剂:指示剂:5 5、酸碱中和滴定操作方法、酸碱中和滴定操作方法定性,定量和误差分析定性,定量和误差分析中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管管v量筒:粗量仪,量筒:粗量仪,10mL10mL量筒
5、最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL,无无“O”O”刻度刻度v移液管:精量仪,读数精确到移液管:精量仪,读数精确到0.01mL0.01mL 准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来中和滴定时用来量取待测液)量取待测液)v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点思考:思考:“0”刻度在最高点的构造有何好处?刻度在最高点的构造有何好处?常用规格:常用规格:25mL、50mL思考:思考:25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗的液体吗?最小分刻度:最小分刻度:0.1mL,
6、读数精确到读数精确到0.01mL(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)所用仪器所用仪器,。等。等例例1、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是(是()A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容容量量瓶瓶上上端端、D在在托托盘盘天天平平刻刻度度尺尺的的右边右边B碱式滴定管碱式滴定管,酸式滴定管酸式滴定管,锥形瓶,滴定管夹,锥形瓶,滴定管夹,铁架台,烧杯,铁架台,烧杯,容量瓶等容量瓶等练练1:量量取取25.00mL,KMnO4溶溶液液可可选用仪器(选用仪器()A50mL量量筒筒,B100mL量量筒筒C50mL酸酸式式滴滴定定管管,
7、D50mL碱碱式滴定管式滴定管C练练2:50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液,液液面面恰恰好好在在20.0处处,若若把把滴滴定定管管中中溶溶液液全全部部排出,则体积(排出,则体积()A、等于等于30,B、等于等于20,C、大于大于30,D、小于小于30C中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤一、用前检验一、用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)(是否漏水、旋塞转动是否灵活)二、洗涤二、洗涤(准确测定的保障)(准确测定的保障)滴定管滴定管自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次次待待盛液盛液润洗润洗锥形瓶锥形瓶自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次(不次(不用待盛液润洗)用待盛液润洗
8、)三、装液三、装液 滴定管中加入液体滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的取一定体积未知浓度的HClHCl于锥形瓶于锥形瓶待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡使管内液面处于使管内液面处于“0”0”或以下有刻度区域或以下有刻度区域记下起始读数记下起始读数放放液液记录终点读数记录终点读数放指示剂放指示剂装标准液装标准液 NaOHNaOH中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤四、滴定四、滴定滴定管夹在夹子上,保持垂直滴定管夹在夹子上,保持垂直右手右手持锥形瓶颈部,向同一方向作圆周运动,而持锥形瓶颈部,向同一方向作圆周运动,而不是前后振动不是前后振动左手左手控制活塞(或玻璃球),注意不要把活塞顶控制活塞
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中和 滴定 误差 分析
限制150内