2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题.docx
《2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题.docx(13页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、125时,已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW 点所示的溶液中: c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3) BpH = 4 的溶液中: c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32) = 0.1 molL1 CpH=8 的溶液中: c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3) = c(OH) + c(Cl) DpH=11 的溶液中:CO32+ H2O HCO3+ OH K 2.5l04 2下列溶液中
2、有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A常温下两种溶液0.1molL-1CH3COOH溶液 0.3 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积的混合液 ,则两溶液中醋酸的电离度:B已知下列三种酸的电离常数大小为:K(H2CO3)1 K(HCN) K(H2CO3)2,往NaCN溶液中通入少量CO2气体,发生的离子方程式为:CO2 + H2O +2CN = CO32- + 2HCNC相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液、NH3H2O溶液、NaOH溶液中由水电离出的c(OH-):DpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO)c
3、(Na)c(H)c(OH)3.根据右表提供的数据,下列判断正确的是A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定 有:c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-) + c (HCO3-) +c (CH3COO-)B. 常温下,已知酸H2A存在如下平衡:H2AeH+HA_;HAH+A2 (Kai=5.9xl0-2, Ka2=6.4xl06),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是: c (Na+) c (ClO-) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)D. 常温下,在O
4、.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应,当 c (CH3COOH) :c (CH3COO-) =5:9 时,此时溶液 pH=54已知草酸为二元弱酸: H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1 HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是2.7 ApH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / c(H2C2O
5、4) c(C2O42)=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大5已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + O
6、H的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)6、常温下,向100mL0.01molLHA溶液中逐滴加入002molMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是A MOH为一元弱碱 B MA 稀溶液PH7 C N点水的电离程度大于K点水的电离程度D K点对应的溶液的PH=10, 则C(MOH)+C(OH) C(H+)= 0.01molL(4)25oC时,将amolL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数
7、式表示NH3H2O的电离常数Kb= ;向25mL0.10molL-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是(填字母序号)。ac(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)7、已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且Ka2(H2C2O4)Ka(HClO),下列说法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、NaHC2O4与NaClO溶液混合,反
8、应的离子方程式为:HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式为:5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O8、常温下,有下列四种溶液:0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+):B稀释到原来的100倍后,pH与相同C与混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)V
9、(CH3COOH)D与混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)9、1225时,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是AY点所表示的溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C该温度下醋酸的电离平衡常数为101 molL1D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL
10、1 NaOH溶液 :c(H)c(CH3COOH)c(OH)10、常温下,下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A三种一元弱酸HX、HY、HZ,其电离平衡常数依次减小,则同体积同PH的对应钠盐溶液中,水的电离度大小是NaXNaYNaZB0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(OH) = c( H+ ) + c(CH3COOH)C0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+) c( S2) c(HS) c(OH)D向0.01mol/L的NH4H SO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+) = c(
11、 SO42) c(NH4+) c( H+ ) = c(OH)11、常温下,向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是( )AHT-在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在c(Na+)c(HT-)c(T2-) c(OH-)c(H+)D当V(NaOH)=40ml时,溶液中存在c(OH-)= c(HT-)+2 c(H2T)+ c(H+)12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定
12、曲线如图所示。下列表述正确的是A此实验可以选用酚酞作指示剂B弱酸HA的浓度约为110-4mol/LC根据已知条件,弱酸HA的电离常数(Ka)不能计算D当NaOH体积为9ml时,恰好完全中和反应13、室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.2mol/LNH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性: c(CH3COOH)c(CH3COO-) C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c (Na+)= c (SO42-)c(NH4+)c(H+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2017 浙江省 学考选考 盐类 水解 复习 经典
限制150内