酸碱盐金属部分复习ppt课件.ppt
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1、期末复习,化学部分,一、金属,二、酸碱盐,3、金属活动顺序,1、铁合金,2、CO炼铁,2、地壳中含量最多的金属元素是铝,1、地壳中元素的含量: O 、Si、Al,3、金属在自然界的存在,(1)以单质形式存在:常是一些很不活泼金属,如: 金、 银,(2)以化合物的形式存在于矿石中: 大部分金属,赤铁矿,主要成分Fe2O3,黄铁矿,主要成分FeS2,菱铁矿,主要成分FeCO3,铝土矿,主要成分Al2O3,黄铜矿,主要成分CuFeS2,辉铜矿,主要成分Cu2S,4、把铁矿石炼成铁,原料:铁矿石、焦炭、石灰石等,原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来。,Fe2O3 + 3CO
2、 = 2Fe + 3CO2,Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2,高温,高温,铁合金,生铁,钢,5、几种常见的合金,含碳量在2%4.3%之间,含碳量在0.03% 2%之间,实验:用一氧化碳还原氧化铁,问题:a、炼铁利用了一氧化碳的什么性质? b、石灰水的作用是什么? c、导管末端被点燃的是什么物质?为什 么要这样处理? d、反应前和反应后,如何操作?为什么?,物质颜色:Fe2O3 红色 Fe粉 黑色,对比录像,a、炼铁利用了一氧化碳的什么性质?,利用了一氧化碳的还原性,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,还原性还原剂,氧化性氧化剂,c、导管末端被点燃的是什么物质
3、? 为什么要这样处理?,答:被点燃的物质是CO气体。除去多余的CO,防止CO污染空气,d、反应前和反应后,如何操作? 为什么?,反应前:先向玻璃管里通入一氧化碳气体 一会,再加热。防止加热不纯的 一氧化碳引起装置爆炸。,反应后:停止加热,继续向玻璃管里通入 一氧化碳气体直到玻璃管冷却。 防止新生成的铁又被氧化成氧化铁。 (或防止水倒流使二通管破裂),例一:36克水通电分解,可以得到多少克氧气?,计 算 步 骤,1、设未知量,2、写出有关反应 化学方程式,3、写出有关物质 的相对分子质量,已知量 未知量,4、列比例式 求解,5、简明写出答案,解 题 过 程,解:设可制得O2的质量为x,2H2O
4、= 2H2 +O2,2(12+16) 162 =36 =32,36g x,答:可以得到O2 3.2g。,计算,用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿 石,可炼出多少吨铁?,解:,2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为,2000吨75%=1500吨,设:1500吨氧化铁可炼出铁的质量为x,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,160,2 56,1500吨,x,160,256,=,1500吨,x,X=1050吨,答:可炼出1050吨铁。,金属活动性顺序,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢,铜 汞 银 铂 金,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au,
5、1、位置越靠前,金属性质越活泼;,2、排在氢前的金属能置换出酸中的氢, 排在氢后面的金属则不能。,3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从 它的盐溶液中置换出来。,(不要用K Ca Na 置换盐溶液中的 金属),在金属活动顺序表中,金属活动性由强减弱,金属的化学性质,(1)金属(H前)+ 酸(HCl和稀硫酸),(2)金属+盐(金属排在盐中金属元素的前面),2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,单质 + 化合物,单质 + 化合物,Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag,例:1、设计一个实验比较 Cu 、Ag 、Zn的 活动顺序。,2、X、Y、Z三种金属,有如
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