【课时讲练通】高中化学 1.3化学键课件 新人教版必修2.ppt
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1、第三节化学键学学习习目目标标1.1.了解离子了解离子键键、共价、共价键键的概念及形成条件。的概念及形成条件。2.2.了解离子化合物和共价化合物的概念及区了解离子化合物和共价化合物的概念及区别别。3.3.了解化学了解化学键键的概念。的概念。4.4.了解化学了解化学键键在化学反在化学反应应中的中的变变化。化。学学习习重点重点1.1.离子离子键键、共价、共价键键、化学、化学键键的概念。的概念。2.2.离子化合物和共价化合物的概念。离子化合物和共价化合物的概念。3.3.化学反化学反应应的的实质实质。【自主预习自主预习】一、离子一、离子键键1.1.氯氯化化钠钠的形成的形成过过程程离子离子键键的形成:的形
2、成:(1)(1)实验实验探究。探究。白烟白烟ClCl2 2+2Na 2NaCl+2Na 2NaCl点燃点燃=(2)(2)利用原子利用原子结结构的知构的知识识解解释释。2.2.离子离子键键和离子化合物和离子化合物:带相反电荷离子带相反电荷离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属NaOHNaOH、KOHKOH3.3.用用电电子式子式表示离子化合物的形成表示离子化合物的形成过过程:程:ABAB型型(如如NaCl)_NaCl)_ABAB2 2型型(如如MgClMgCl2 2)_)_A A2 2B B型型(如如NaNa2 2O)_O)_二、共价二、共价键键1.1.共价共价键键:(1)(1)概念:原子概念:原
3、子间间通通过过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。(2)(2)成成键键三要素。三要素。成成键键微粒:微粒:_;_;成成键键本本质质:_;_;成成键键元素:一般是元素:一般是_元素。元素。共用共用电电子子对对原子原子共用共用电电子子对对同种或不同种非金属同种或不同种非金属(3)(3)分分类类。2.2.共价化合物:共价化合物:(1)(1)概念:以概念:以_形成分子的化合物。形成分子的化合物。(2)(2)四四类类常常见见的共价化合物。的共价化合物。非金属非金属氢氢化物:如化物:如_等。等。非金属氧化物:如非金属氧化物:如_等。等。含氧酸:如含氧酸:如_等。等。大多数有机化合物:如大多数有机化合物:
4、如_等。等。共用共用电电子子对对HClHCl、H H2 2O OCOCO2 2、SOSO3 3甲甲烷烷、酒精、酒精H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 33.3.用用电电子式表示共价化合物的形成子式表示共价化合物的形成过过程:程:HCl_HCl_COCO2 2_三、化学三、化学键键1.1.定定义义:使:使_或或_的作用力。的作用力。2.2.分分类类:3.3.化学反化学反应应的的实质实质:_和和_。离子相离子相结结合合原子相原子相结结合合离子离子键键共价共价键键旧化学旧化学键键的断裂的断裂新化学新化学键键的形成的形成【自我小测自我小测】判断或回答下列判断或回答下列问题问题:1.1.阴、阳离
5、子阴、阳离子间间形成的相互作用是否只是相互吸引作用形成的相互作用是否只是相互吸引作用?提示:提示:不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面:一不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面:一是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用;二是两二是两离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作用。用。2.2.含共价含共价键键的物的物质质一定是共价化合物一定是共价化合物吗吗?提示:提示:不一定
6、。如非金属单质不一定。如非金属单质(O(O2 2、ClCl2 2、N N2 2等等)中含共价键中含共价键,但不但不属于化合物属于化合物;某些离子化合物某些离子化合物(如如NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl等等)中既含中既含离子键离子键,也含共价键也含共价键,属于离子化合物属于离子化合物;只要有离子键的化合物就只要有离子键的化合物就是离子化合物。是离子化合物。3.3.有化学有化学键键断裂的断裂的过过程一定是化学反程一定是化学反应吗应吗?提示:提示:不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂,还要有新还要有新化学键的形成化学键的
7、形成,只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应,如如NaClNaCl受热熔化受热熔化,断裂离子键断裂离子键,HCl,HCl溶于水断裂共价键溶于水断裂共价键,但都不但都不是化学变化。是化学变化。4.(4.(判一判判一判)任何物任何物质质中均含有化学中均含有化学键键。()()提示:提示:多数物质中含有化学键多数物质中含有化学键,但有些物质不含化学键但有些物质不含化学键,如稀如稀有气体有气体,它们都是单原子分子它们都是单原子分子,不含任何化学键。不含任何化学键。5.(5.(判一判判一判)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。含有金属元素的化合物一定是离子化合物。(
8、)()提示:提示:含有金属元素的化合物可能为共价化合物含有金属元素的化合物可能为共价化合物,如如AlClAlCl3 3。6.(6.(判一判判一判)全部由非金属元素全部由非金属元素组组成的化合物可能是离子化合成的化合物可能是离子化合物。物。()()提示:提示:如如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等铵盐等铵盐,全部由非金属元素组成全部由非金属元素组成,但含但含有离子键有离子键,是离子化合物。是离子化合物。【释义链接释义链接】常常见见离子化合物的分离子化合物的分类类a.a.由活由活泼泼金属元素金属元素(A(A、AA族族)和活和活泼泼非金属元素非金属元素(A(A、AA族族)之之间间
9、形成的化合物。如形成的化合物。如NaClNaCl、MgClMgCl2 2、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO等。等。b.b.由活由活泼泼金属离子与酸根金属离子与酸根(或酸式根或酸式根)之之间间形成的化合物形成的化合物,如如NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3等。等。c.c.由由铵铵根离子与活根离子与活泼泼非金属离子、酸根非金属离子、酸根(或酸式根或酸式根)之之间间形成形成的化合物的化合物,如如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3等。等。电电子式子式电电子式是在元素符号周子式是在元素符号周围围用用“”或或“”
10、来表示原子的最外来表示原子的最外层电层电子的式子。用子的式子。用电电子式可以直子式可以直观观地表示出原子或离子的价地表示出原子或离子的价电电子子特点和化合物中各原子的价特点和化合物中各原子的价电电子特点和成子特点和成键键情况。情况。书书写写电电子子式式时时要注意离子和复要注意离子和复杂杂原子原子团团的的电电子式的子式的书书写注意事写注意事项项。不。不要漏掉方括号和离子的要漏掉方括号和离子的电电荷。荷。化学化学键键与物与物质类别质类别的关系的关系化学化学键键主要通主要通过过原子的价原子的价电电子子间间的的转转移或共用来形成移或共用来形成,不同的不同的物物质质所含有的化学所含有的化学键类键类型不一
11、定相同型不一定相同,其相互关系如下:其相互关系如下:1.1.请请比比较较离子离子键键、共价、共价键键的成的成键键因素因素离子离子键键共价共价键键成成键键微粒微粒_成成键键本本质质_阴、阳离子阴、阳离子原子原子静静电电作用作用共用共用电电子子对对2.2.在共价化合物中一定存在共价在共价化合物中一定存在共价键键,是否可以存在离子是否可以存在离子键键?提示:提示:否。在共价化合物中一定不存在离子键否。在共价化合物中一定不存在离子键,如如HFHF、H H2 2O O分分子中只有共价键。如果含有离子键子中只有共价键。如果含有离子键,那么此物质就属于离子化那么此物质就属于离子化合物。合物。3.3.在离子化
12、合物中一定含有离子在离子化合物中一定含有离子键键,是否可以存在共价是否可以存在共价键键?提示:提示:可以存在共价键。如可以存在共价键。如NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等离子化合物等离子化合物中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。4.4.非金属非金属单质单质(除稀有气体外除稀有气体外)可能存在极性可能存在极性键吗键吗?化合物中可化合物中可能存在非极性能存在非极性键吗键吗?提示:提示:(1)(1)非金属单质由同种元素的原子构成非金属单质由同种元素的原子构成,同种原子吸引同种原子吸引电子的能力相同电子的能力相同,电子对不偏向任何一个原子电子对不偏向任何
13、一个原子,不能形成极性不能形成极性键键,故非金属单质中不可能存在极性键。故非金属单质中不可能存在极性键。(2)(2)化合物中可能存在非极性键化合物中可能存在非极性键,如如H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等。等。【探究提升探究提升】【知识点睛知识点睛】离子化合物与共价化合物的区离子化合物与共价化合物的区别别离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学化学键键离子离子键键或离子或离子键键和共价和共价键键共价共价键键达到达到稳稳定定结结构的途径构的途径通通过电过电子的得失达到子的得失达到稳稳定定结结构构通通过过形成共用形成共用电电子子对对达达到到稳稳定定结结构构构成微粒构成微粒阴
14、、阳离子阴、阳离子原子原子构成元素构成元素活活泼泼金属元素与活金属元素与活泼泼非金非金属元素属元素不同非金属元素或同种不同非金属元素或同种非金属元素非金属元素特例特例NHNH4 4ClCl是不含金属元素的是不含金属元素的离子化合物离子化合物AlClAlCl3 3是含有金属元素的是含有金属元素的共价化合物共价化合物【误区警示误区警示】化学键的存在与判断化学键的存在与判断(1)(1)离子化合物一定含有离子键离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键极性键或非极性键)。(2)(2
15、)共价化合物一定含有共价键共价化合物一定含有共价键,含有共价键的物质不一定是含有共价键的物质不一定是共价化合物共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物可能是非金属单质或离子化合物,如如ClCl2 2、NaOHNaOH等。等。(3)(3)非极性键不一定只存在于单质分子中非极性键不一定只存在于单质分子中(如如H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等等),),极性键一定存在于化合物中。极性键一定存在于化合物中。现现有下列物有下列物质质:ClCl2 2;Na;Na2 2O O2 2;NaOH;HCl;H;NaOH;HCl;H2 2O O2 2;MgF;MgF2 2;NH;NH4 4ClC
16、l。(1)(1)只由离子只由离子键键构成的物构成的物质质是是。(2)(2)只由极性只由极性键键构成的物构成的物质质是是。(3)(3)只由非极性只由非极性键键构成的物构成的物质质是是。(4)(4)只由非金属元素只由非金属元素组组成的离子化合物是成的离子化合物是。(5)(5)由极性由极性键键和非极性和非极性键键构成的物构成的物质质是是。(6)(6)由离子由离子键键和极性和极性键键构成的物构成的物质质是是。(7)(7)由离子由离子键键和非极性和非极性键键构成的物构成的物质质是是。(8)(8)属于离子化合物的物属于离子化合物的物质质是是。(9)(9)属于共价化合物的物属于共价化合物的物质质是是。【解析
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