人教版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解课件 新人教选修4.ppt
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1、第三节第三节 盐类盐类的水解的水解2021/8/9 星期一星期一11、根据形成盐的酸、碱的强弱来分,、根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?盐可以分成哪几类?2.溶液的酸碱性由什么决定?溶液的酸碱性由什么决定?常温下溶液的酸碱性与常温下溶液的酸碱性与pH的关系?的关系?温故:温故:2021/8/9 星期一星期一2【思考思考】Na2CO3俗称什么?往俗称什么?往Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?可观察到什么现象?2021/8/9 星期一星期一3被测物被测物酸碱性酸碱性类型类型CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHN
2、H4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2S SO O4 4溶液溶液碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性2021/8/9 星期一星期一4盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)相关的电离方程式?)相关的电离方程式?(2)盐溶液中存在哪些粒子?)盐溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?(4)对水的电离平衡有何影响?)对水的电离平衡有何影响?(5
3、)相关的化学方程式?)相关的化学方程式?当分别加入当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成形成溶液后,请思考:溶液后,请思考:H2O纯水中:纯水中:H+OH2021/8/9 星期一星期一5H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_ +Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH【探究探究1】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液:形成溶液:2021/8/9 星期一星期一6 NH4Cl=NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3.H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H
4、2O+HCl 【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液形成溶液:2021/8/9 星期一星期一7【探究探究3】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。无弱电解质生成无弱电解质生成H2ONaClH+OHCl +Na+对水的电离对水的电离无影响无影响2021/8/9 星期一星期一8二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:盐类的水解盐类的水解1 1、定义、定义:2、实质、实质:弱弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,电解质的生成破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡促进水的电离平衡 向右移动向右移动3、条件、条件:4、特点、特点:弱弱 吸热吸热(中和反应的逆反应中和反应的逆
5、反应)弱弱溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的“弱弱”离子与离子与水水电电 离出来的离出来的 H+或或 OH 结合生成结合生成弱弱电解电解 质的反应,叫做盐类的水解。质的反应,叫做盐类的水解。2021/8/9 星期一星期一95 5、规律、规律:有有弱弱才水解,无弱不水解;才水解,无弱不水解;谁谁弱弱谁水解,越弱越水解;谁水解,越弱越水解;谁强显谁性,都强显中性。谁强显谁性,都强显中性。2021/8/9 星期一星期一10 思思考考 判判断断下下列列溶溶液液的的酸酸碱碱性性,能能水解的写出水解的离子方程式水解的写出水解的离子方程式:FeCl FeCl3 3 KNO KNO3 3 Na Na2 2C
6、OCO3 3 CuSO CuSO4 4 NaF NaF BaClBaCl2 22021/8/9 星期一星期一116.水解方程式的书写:水解方程式的书写:(1)因为水解程度小,一般要用,气体、)因为水解程度小,一般要用,气体、难溶物不打难溶物不打“”、“”,不稳定物不分,不稳定物不分解。解。(2)一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐)一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 弱酸根离子水弱酸根离子水 弱酸弱酸OH 弱碱阳离子水弱碱阳离子水 弱碱弱碱H(3)多元)多元弱酸弱酸强碱盐强碱盐(正盐正盐):多元弱酸的酸根离:多元弱酸的酸根离 子的水解是分步进行的,酸根离子带几个负子的水解是分步进行的,酸根离子带几个负
7、电荷写几个方程式。电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。(4)多元)多元弱碱弱碱强酸盐强酸盐:只写一个方程式。只写一个方程式。2021/8/9 星期一星期一12 【练习练习】试判断下列盐类的水溶液的酸碱性,试判断下列盐类的水溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式能水解的写出水解的离子方程式:(1)NaCN (2)MgCl2 (3)Ba(NO3)2(4)Na2S (5)Al2(SO4)3(6)NaI(7)Na2SO3(8)(NH4)2SO4(9)NaHSO42021/8/9 星期一星期一131、在、在CH3COONa水溶液中存在的分子有
8、水溶液中存在的分子有_,离子有离子有_,水溶液显水溶液显_性,溶性,溶液中离子浓度由大到小顺序为液中离子浓度由大到小顺序为_CH3COOH、H2ONa+CH3COO-OH-H+碱碱Na+、CH3COO-、OH-、H+【课堂练习课堂练习】2021/8/9 星期一星期一14pH=9的的CH3COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的c(OH)=_。10-5mol/L10-5mol/L10-5mol/L2、在、在pH都等于都等于9的的CH3COONa和和NaOH两种溶两种溶液中,设由水电离产生的液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为浓度分别为a mol/L和和b mol/L,则,则a和和b的关系为的
9、关系为a=104b2021/8/9 星期一星期一153、下列、下列水解水解离子方程式正确的是(离子方程式正确的是()A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O =NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-EBr+H2O HBr+OHFH2PO4+H2O HPO42+H3O+GHCO3+OH H2O+CO32D2021/8/9 星期一星期一167.7.酸式盐的水解酸式盐的水解 2)2)弱酸酸式盐,既电离又水解,弱酸酸式盐,既电离又水解,电离显酸性,水解显碱性电离显酸性,水解显碱性 电离电离水解,溶液呈酸性水解,溶液呈酸
10、性 如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4 电离电离水解,溶液呈碱性水解,溶液呈碱性 大部分弱酸酸式盐如大部分弱酸酸式盐如 NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4等等1 1)强酸的酸式盐,酸根离子只电离不水解,)强酸的酸式盐,酸根离子只电离不水解,溶液呈酸性。溶液呈酸性。如如 NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-2021/8/9 星期一星期一178 8、双水解反应(、双水解反应(都弱都水解都弱都水解)弱弱酸根离子和酸根离子和弱弱碱阳离子,阴阳离子的水解能相碱阳离子,阴阳离子的水解能相互促进,
11、使得水解程度增大。互促进,使得水解程度增大。(2 2)某些弱酸弱碱盐,阴阳离子的水解相互促进,)某些弱酸弱碱盐,阴阳离子的水解相互促进,使反应使反应进行到底进行到底。例例:碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合时的水解反应,碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合时的水解反应,3CO3CO3 32-2-+2Al+2Al3+3+3H+3H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 NHNH4 4+CH+CH3 3COOCOO-NH NH3 3 H H2 2O+CHO+CH3 3COOHCOOH(1 1)有些弱酸弱碱盐双水解程度较小,不能进)有些弱酸弱碱盐双水解程度较小,不能进 行到底,属可逆反
12、应,如醋酸铵。行到底,属可逆反应,如醋酸铵。2021/8/9 星期一星期一182Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3由电荷守恒配离子,质量守恒配水由电荷守恒配离子,质量守恒配水双水解能进行到底的离子,在溶液中不能大量共存双水解能进行到底的离子,在溶液中不能大量共存常见能双水解进行到底的离子:常见能双水解进行到底的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-上述双水解反应用上述双水解反
13、应用“”,气体、难溶物打,气体、难溶物打“、”。2021/8/9 星期一星期一19思考讨论:思考讨论:1、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗?、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗?2、某盐溶液呈中性,该盐一定没有水解吗?、某盐溶液呈中性,该盐一定没有水解吗?3、盐类的水解反应都是可逆反应吗?、盐类的水解反应都是可逆反应吗?不一定不一定 NaHSO4不一定不一定 CH3COONH4溶液显中性溶液显中性不一定不一定 某些双水解反应不可逆某些双水解反应不可逆2021/8/9 星期一星期一209、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素(1)内因:)内因:盐盐(弱离子弱离子)本身的性质本身的性质越弱越水解越弱越水解
14、练习:比较同浓度的下列溶液的练习:比较同浓度的下列溶液的碱性碱性:Na2CO3与与Na2SiO3 Na2CO3与与NaClO 比较同浓度的下列溶液比较同浓度的下列溶液酸性酸性:MgCl2与与AlCl3 FeCl2 与与FeCl3小于小于小于小于小于小于小于小于弱酸强碱盐弱酸强碱盐:弱碱强酸盐弱碱强酸盐:形成盐的弱酸酸性越弱,其形成盐的弱酸酸性越弱,其酸根离子酸根离子 越易水解,溶液的碱性越强。越易水解,溶液的碱性越强。形成盐的碱形成盐的碱 碱性越弱碱性越弱,其其金属阳离子金属阳离子 越易水解,溶液的酸性越强。越易水解,溶液的酸性越强。2021/8/9 星期一星期一21升高温度能促进盐类水解(水
15、解吸热)升高温度能促进盐类水解(水解吸热)越稀越水解,越热越水解越稀越水解,越热越水解 温度:温度:浓度:浓度:溶液越稀,水解程度越大,溶液越稀,水解程度越大,但酸碱性越弱但酸碱性越弱。(2)外因:)外因:外加酸碱外加酸碱对强碱弱酸盐,加酸促进水解,加碱抑制水解。对强碱弱酸盐,加酸促进水解,加碱抑制水解。对强酸弱碱盐,加酸抑制水解,加碱促进水解。对强酸弱碱盐,加酸抑制水解,加碱促进水解。2021/8/9 星期一星期一22盐盐水解情况相同的离子的水解相互抑制,水解情况相同的离子的水解相互抑制,水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解)水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解)练习:练习:1、相同
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