高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教.ppt
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1、基础课时基础课时2水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性2021/8/11 星期三11.了了解解水水的的电电离离和和水水的的离离子子积积常常数数。2.了了解解溶溶液液pH的的定定义义。3.了了解测定溶液解测定溶液pH的方法,能进行的方法,能进行pH的简单计算。的简单计算。最新考纲最新考纲2021/8/11 星期三2考点一水的电离考点一水的电离知识梳理知识梳理固考基固考基2021/8/11 星期三32.关于纯水的几个重要数据关于纯水的几个重要数据107molL110142021/8/11 星期三43.外界因素对水的电离平衡的影响:外界因素对水的电离平衡的影响:(1)温度:温度升高,温度:温
2、度升高,_水的水的电电离,离,Kw_;温度降低,温度降低,_水的水的电电离,离,Kw_。(2)酸、碱:酸、碱:_水的水的电电离。离。(3)能水解的能水解的盐盐:_水的水的电电离。离。(4)能与水反能与水反应应的活的活泼泼金属:金属:_水的水的电电离。离。提提醒醒:水水的的离离子子积积常常数数Kwc(H)c(OH),不不仅仅适适用用于于纯纯水水,也适用于所有水溶液。也适用于所有水溶液。水水的的离离子子积积常常数数说说明明在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在水水的的电电离离平平衡衡,都有都有H和和OH存在。存在。比比较较由由H2O电电离离产产生生的的c(H)的的大大小小时时,可可先先对对物物质
3、质进进行行分分类类,酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。促促进进增大增大抑制抑制减小减小抑制抑制促促进进促促进进2021/8/11 星期三51.(LK选修选修 4P781改编改编)判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确(1)在任何条件下,在任何条件下,纯纯水的水的pH7()(2)在任何条件下,在任何条件下,纯纯水都呈中性水都呈中性()(3)在在95 时时,纯纯水的水的pH7()(4)在在95 时时,纯纯水中水中c(H)107molL1()(5)向向纯纯水水中中加加入入少少量量NaOH固固体体,水水的的电电离离逆逆向向移移动动,c(OH)降低降低
4、()2021/8/11 星期三62.(RJ选选修修4P526改改编编)室室温温下下,柠柠檬檬水水溶溶液液的的pH是是3,则则其其中中由由水水电电离出的离出的c(H)是是()A.0.1 molL1 B.1103molL1C.1107molL1 D.11011molL1答案答案D2021/8/11 星期三73.(溯溯源源题题)(2015广广东东理理综综,11)一一定定温温度度下下,水水溶溶液液中中H和和OH的的浓浓度度变变化曲化曲线线如如图图,下列,下列说说法正确的是法正确的是()A.升高温度,可能引起由升高温度,可能引起由c向向b的的变变化化B.该该温度下,水的离子温度下,水的离子积积常数常数为
5、为1.01013C.该该温度下,加入温度下,加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的的变变化化D.该该温度下,稀温度下,稀释释溶液可能引起由溶液可能引起由c向向d的的变变化化答案答案C2021/8/11 星期三8探探源源:本本考考题题源源于于教教材材RJ选选修修4 P46“表表32不不同同温温度度下下水水的的离离子积常数子积常数”及其拓展,对水的电离的影响因素进行了考查。及其拓展,对水的电离的影响因素进行了考查。2021/8/11 星期三9题组一水的电离及影响因素题组一水的电离及影响因素题组精练题组精练提考能提考能解解析析A项项,Kw应应不不变变;C项项,平平衡衡应应正正向向移移动动;D项
6、项,由由于于没没有指明温度,有指明温度,c(H)不一定等于不一定等于107molL1。答案答案B2021/8/11 星期三102.(2015哈哈尔尔滨滨模模拟拟)向向纯纯水水中中加加入入少少量量下下列列物物质质或或改改变变下下列列条条件件,能促能促进进水的水的电电离,并能使溶液中离,并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是的操作是()稀稀硫硫酸酸金金属属钠钠氨氨气气FeCl3固固体体NaClO固固体体将水加将水加热热煮沸煮沸A.B.C.D.解解析析 稀稀硫硫酸酸、氨氨气气抑抑制制水水的的电电离离,金金属属钠钠、FeCl3固固体体、NaClO固固体体、将将水水加加热热煮煮沸沸促促进进水水的的电电离
7、离,但但FeCl3固固体体使使溶溶液液显酸性,将水加热煮沸,水仍呈中性。显酸性,将水加热煮沸,水仍呈中性。答案答案A2021/8/11 星期三11题组二由水电离的题组二由水电离的c(H)和和c(OH)的定量判断的定量判断3.常常温温下下,某某溶溶液液中中由由水水电电离离的的c(H)11013molL1,该该溶溶液液可能是可能是()二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯氯化化铵铵水溶液水溶液硝酸硝酸钠钠水溶液水溶液氢氢氧化氧化钠钠水溶液水溶液A.B.C.D.解解析析水水电电离离的的c(H)11013mol/L107mol/L,说说明明水水电电离离受受到到抑抑制制,溶溶液液可可能能为为酸酸溶溶液液也也可可
8、能能为为碱碱溶溶液液,二二氧氧化化硫硫水水溶溶液液和和氢氢氧氧化化钠钠水水溶溶液液符符合合,氯氯化化铵铵水水解解促促进进水水的的电电离离,硝硝酸酸钠为中性溶液,不影响水的电离。钠为中性溶液,不影响水的电离。答案答案A2021/8/11 星期三124.常温下求算下列溶液中由常温下求算下列溶液中由H2O电电离的离的c(H)和和c(OH)。(1)pH2的的H2SO4溶液溶液c(H)_,c(OH)_。(2)pH10的的NaOH溶液溶液c(H)_,c(OH)_。(3)pH2的的NH4Cl溶液溶液c(H)_。(4)pH10的的Na2CO3溶液溶液c(OH)_。解解析析(1)pH2的的H2SO4溶溶液液中中
9、,H来来源源有有两两个个:H2SO4的的电电离离和和H2O的的电电离离,而而OH只只来来源源于于水水。应应先先求求算算c(OH),即即为为水电离的水电离的c(H)或或c(OH)。2021/8/11 星期三13(2)pH10的的NaOH溶溶液液中中,OH有有两两个个来来源源:H2O的的电电离离和和NaOH的的电电离离,H只只来来源源于于水水。应应先先求求出出c(H),即即为为水水电电离离的的 c(OH)或或 c(H),c(OH)10 4molL 1,c(H)1010molL1,则水电离的,则水电离的c(H)c(OH)1010molL1。(3)(4)水水解解的的盐盐溶溶液液中中的的H或或OH均均由
10、由水水电电离离产产生生,水水解解显显酸酸性性的的盐盐应应计计算算其其c(H),水水解解显显碱碱性性的的盐盐应应计计算算其其c(OH)。pH2的的NH4Cl中中由由水水电电离离产产生生的的c(H)102molL1;pH10的的Na2CO3溶液中由水电离产生的溶液中由水电离产生的c(OH)104molL1。答案答案(1)1012molL11012molL1(2)1010molL11010molL1(3)102molL1(4)104molL12021/8/11 星期三14【方法技巧】【方法技巧】水电离的水电离的c(H)或或c(OH)的计算技巧的计算技巧(25 时时):(1)中性溶液:中性溶液:c(H
11、)c(OH)1.0107molL1。(2)酸或碱抑制水的电离,水电离出的酸或碱抑制水的电离,水电离出的c(H)c(OH)107molL1,当当溶溶液液中中的的c(H)107molL1时时就就是是水水电电离离出出的的c(H);当当溶溶液液中中的的c(H)107molL1时时,就就用用1014除除以以这这个浓度即得到水电离的个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离,水电离的可水解的盐促进水的电离,水电离的c(H)或或c(OH)均大于均大于107molL1。若给出的。若给出的c(H)107molL1,即为水电离的,即为水电离的c(H);若若给给出出的的c(H)107molL1,就就
12、用用1014除除以以这这个个浓浓度度即得水电离的即得水电离的c(OH)。2021/8/11 星期三15拓展:拓展:室室温温下下,pH2的的NaHSO4的的盐盐溶溶液液中中,盐盐溶溶液液中中水水的的电电离离程程度度_纯水的电离程度纯水的电离程度(填填“”“”“”或或“”)由水电离的由水电离的c(H)_。1.01012mol/L2021/8/11 星期三16考点二溶液的酸碱性与考点二溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温下,溶液的酸碱性与常温下,溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系:的关系:知识梳理知识梳理固考基固考基溶液的酸碱性溶液的酸碱性 c(H)与与c(OH)比比较较c(H)
13、大小大小酸性溶液酸性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107molL1中性溶液中性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107molL1碱性溶液碱性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107molL1c(Na)()(3)M点和点和N点所示溶液中水的点所示溶液中水的电电离程度相同离程度相同()(4)Q点消耗点消耗NaOH溶液的体溶液的体积积等于醋酸溶液的体等于醋酸溶液的体积积()探探源源:本本考考题题源源于于教教材材RJ选选修修4 P46“思思考考与与交交流流”对对pH的的概概念理解进行了拓展考查。念理解进行了拓展考查。2021/8/11 星期三23题组一溶液的酸碱性判断题组一溶液的酸碱性判断1
14、.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.无无论论是是纯纯水水,还还是是酸酸性性、碱碱性性或或中中性性稀稀溶溶液液,在在常常温温下下,其其c(H)c(OH)11014B.c(H)1107molL1的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL 1 CH3COOH溶溶 液液 中中 的的 c(H)是是 0.1 molL 1 CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)的的2倍倍D.任何任何浓浓度的溶液都可以用度的溶液都可以用pH来表示其酸性的来表示其酸性的强强弱弱题组精练题组精练提考能提考能2021/8/11 星期三24解解析析B项项,没没有有指指明明温温度度,所所以以c(H)107mol
15、L1的的溶溶液液不不一一定定是是中中性性溶溶液液;C项项,对对于于弱弱电电解解质质,浓浓度度越越大大,电电离离程程度度越越小小,所所 以以 0.2 molL 1CH3COOH溶溶 液液 中中 c(H)小小 于于 0.1 molL1CH3COOH溶溶液液中中c(H)的的2倍倍;D项项H浓浓度度大大于于1 molL1或或OH浓度大于浓度大于1 molL1的溶液一般不用的溶液一般不用pH表示。表示。答案答案A2021/8/11 星期三252.判判断断下下列列溶溶液液在在常常温温下下的的酸酸、碱碱性性(在在括括号号中中填填“酸酸性性”、“碱性碱性”或或“中性中性”)。(1)相同相同浓浓度的度的盐盐酸和
16、酸和NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(2)相同相同浓浓度的度的CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(3)相同相同浓浓度氨水和度氨水和盐盐酸等体酸等体积积混合混合()(4)pH2的的盐盐酸和酸和pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(5)pH3的的盐盐酸和酸和pH10的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(6)pH3的的盐盐酸和酸和pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(7)pH2的的CH3COOH溶溶液液和和pH12的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合()(8)pH2的的盐盐酸和酸和pH12的氨水等体的氨水等体积积混合
17、混合()2021/8/11 星期三26解解析析(1)相相同同浓浓度度的的盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合,恰恰好好中中和和,溶液呈中性。溶液呈中性。(2)相相同同浓浓度度的的CH3COOH溶溶液液和和NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合,生生成成强强碱弱酸盐,碱弱酸盐,CH3COO水解使溶液呈碱性。水解使溶液呈碱性。(3)相相同同浓浓度度氨氨水水和和盐盐酸酸等等体体积积混混合合,生生成成强强酸酸弱弱碱碱盐盐,NH水水解解使溶液呈酸性。使溶液呈酸性。(4)pH2的的盐盐酸酸和和pH12的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合,恰恰好好中中和和,溶液呈中性。溶液呈中性。(5)pH3
18、的的盐盐酸酸和和pH10的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合,HCl过过量量,溶液呈酸性。溶液呈酸性。2021/8/11 星期三27(6)pH3的的盐盐酸酸和和pH12的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合,NaOH过过量,溶液呈碱性。量,溶液呈碱性。(7)pH2的的CH3COOH溶溶液液和和pH12的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合,CH3COOH过量,溶液呈酸性。过量,溶液呈酸性。(8)pH2的的盐盐酸酸和和pH12的的氨氨水水等等体体积积混混合合,氨氨水水过过量量,溶溶液液呈碱性。呈碱性。答案答案(1)中性中性(2)碱性碱性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)碱性
19、碱性(7)酸性酸性(8)碱性碱性2021/8/11 星期三28【练后归纳】【练后归纳】混合溶液酸碱性的判断规律混合溶液酸碱性的判断规律1.等等浓浓度度等等体体积积一一元元酸酸与与一一元元碱碱混混合合的的溶溶液液“谁谁强强显显谁谁性性,同强显中性同强显中性”中和反应中和反应反应后所得溶液的酸碱性反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱强酸与强碱中性中性强酸与弱碱强酸与弱碱酸性酸性弱酸与强碱弱酸与强碱碱性碱性2021/8/11 星期三292.室温下,已知酸和碱室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合之和的溶液等体积混合(1)两强混合:两强混合:若若pH之和等于之和等于14,则混合后溶液显中性,则混合后溶
20、液显中性,pH7。若若pH之和大于之和大于14,则混合后溶液显碱性,则混合后溶液显碱性,pH7。若若pH之和小于之和小于14,则混合后溶液显酸性,则混合后溶液显酸性,pH7。(2)一强一弱混合一强一弱混合“谁弱显谁性谁弱显谁性”。pH之之和和等等于于14时时,一一元元强强酸酸和和一一元元强强碱碱等等体体积积混混合合呈呈碱碱性性;一元弱酸和一元弱碱等体积混合呈酸性。一元弱酸和一元弱碱等体积混合呈酸性。2021/8/11 星期三303.常温下,有如下两种溶液:常温下,有如下两种溶液:0.01 molL1的的盐盐酸;酸;0.01 molL1的的NaOH溶液。溶液。则则:(1)的的pH为为_,的的pH
21、为为_。(2)2 mL与与3 mL混合后溶液的混合后溶液的pH为为_。(3)3 mL与与2 mL混合后溶液的混合后溶液的pH为为_。(4)若将若将溶液稀溶液稀释释106后,溶液的后,溶液的pH为为_。(5)若将若将溶液稀溶液稀释释106后,溶液的后,溶液的pH为为_。答案答案(1)212(2)11.3(3)2.7(4)7(5)72021/8/11 星期三31【规律总结】【规律总结】酸、碱溶液稀释时酸、碱溶液稀释时pH的变化规律的变化规律2021/8/11 星期三32拓展:拓展:pH5的的H2SO4溶溶液液,加加水水稀稀释释到到500 倍倍,则则稀稀释释后后c(SO)与与c(H)的比值为的比值为
22、_。1102021/8/11 星期三334.(2015四四川川成成都都二二诊诊)常常温温下下,pHa和和pHb的的两两种种NaOH溶溶液液,已已知知ba2,则则将将两两种种溶溶液液等等体体积积混混合合后后,所所得得溶溶液液的的pH接接近近于于()A.a1g 2 B.b1g 2C.a1g 2 D.b1g 2解解析析两两种种溶溶液液中中c(OH)分分别别为为10a14mol/L,10b14mol/L,等等 体体 积积 混混 合合 后后 c(OH)10a 14mol/L 10b 14mol/L/2(10110a14)/2mol/L,pOH(14a)lg 1011g 212a1g 2,pH14pOH2
23、a1g 2b1g 2。答案答案B2021/8/11 星期三345.常温下,下列有关常温下,下列有关电电解解质质溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是()A.同同浓浓度、同体度、同体积积的的强强酸与酸与强强碱溶液混合后,溶液的碱溶液混合后,溶液的pH7B.将将10 mL pHa的的盐盐酸酸与与100 mL pHb的的Ba(OH)2溶溶液液混混合合后恰好中和,后恰好中和,则则ab13C.将将pH10的的Ba(OH)2溶溶液液和和pH13的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合,混合后溶液的混合后溶液的pH10.7(已知已知lg 20.3)D.pH2的的盐盐酸与酸与pH12的氨水等体的氨水等体积积混合
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