电负性第一电离能的周期性变化优秀课件.ppt
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1、电负性第一电离能的周期性变化第1页,本讲稿共21页复习复习:1.1.原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分2.2.族序数与价电子数的关系族序数与价电子数的关系 nsns1 1 ns ns2 2npnp6 6(第一周期除外)(第一周期除外)碱金属碱金属 稀有气体稀有气体主族元素:族序数主族元素:族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数副族元素:大多数族序数副族元素:大多数族序数 =(n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数 =价电子数价电子数第2页,本讲稿共21页3.3.按电子排布,可把周期表里的元素划按电子排布,可把周期表里的元素划分为分为5 5个
2、区,哪个区,哪5 5个区?这些区分别有几个区?这些区分别有几个纵列?外围电子排布为?个纵列?外围电子排布为?第3页,本讲稿共21页Sns1ns2 pns2np16(除(除He)d(n-1)d19 ns12 f(n-2)f014(n-1)d02 ns2ds(n-1)d10ns12第4页,本讲稿共21页 元素性质随元素性质随核电荷数核电荷数递增发递增发生周期性的递变生周期性的递变,称为称为元素周期元素周期律律.元素性质的周期性变化是由元素性质的周期性变化是由元素元素原子核外电子排布原子核外电子排布周期性变周期性变化决定的化决定的.二、元素周期律二、元素周期律第5页,本讲稿共21页1 1、原子半径、
3、原子半径 元素周期表中的同周期的主族元素从左到元素周期表中的同周期的主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?周期表中同主族的元素从上到下,原种趋势?周期表中同主族的元素从上到下,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?两个决定因素两个决定因素 电子的能层数电子的能层数 核电荷数核电荷数规律规律:随着原子序数的递增随着原子序数的递增,原子半径发生周期性变化原子半径发生周期性变化同周期元素,从左到右同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同主族元素同主族元素,从上到下,原子半径逐
4、渐增大从上到下,原子半径逐渐增大第6页,本讲稿共21页比较原子半径的方法比较原子半径的方法:先看电子层数先看电子层数 电子层数越多,原子半径越大,电子层数越多,原子半径越大,若电子层数相同,再看核电荷数若电子层数相同,再看核电荷数 核电荷数越大,原子半径越小核电荷数越大,原子半径越小第7页,本讲稿共21页 气气态态电电中中性性基基态态原原子子失失去去一一个个电电子子转转化化为为气气态态基基态态正正离离子子所所需需要要的的最最低低能能量量叫叫做做第第一一电离能。电离能。意意义义:衡衡量量元元素素的的原原子子失去一个电子的难易失去一个电子的难易.2 2、电离能、电离能 规规律律:随随着着核核电电荷
5、荷数数递递增增,元元素素的的第第一一电电离能呈现周期性变化离能呈现周期性变化 同周期:从左到右,逐渐增大同周期:从左到右,逐渐增大 同主族:从上到下,逐渐减小同主族:从上到下,逐渐减小第8页,本讲稿共21页1 1、碱碱金金属属的的电电离离能能与与其其活活泼泼性性存存在在什什么么联联系系?2 2、你你能能解解释释为为什什么么同同周周期期元元素素,从从左左到到右右,第第一一电电离离能能增增大大,而而同同主主族族元元素素,从从上上到到下下,第一电离能减小吗?第一电离能减小吗?3 3、下下表表的的数数据据从从上上到到下下是是钠钠、镁镁、铝铝逐逐级级失失去电子的电离能去电子的电离能学与问学与问:第9页,
6、本讲稿共21页 为为什什么么原原子子的的逐逐级级电电离离能能越越来来越越大大?这这些些数数据据跟跟钠、镁、铝的化合价有什么联系钠、镁、铝的化合价有什么联系?4562773311575第10页,本讲稿共21页3 3、电负性、电负性概念概念键键合合电电子子:元元素素相相互互化化合合时时,原原子子中中用用于于形形成成化学键的电子。化学键的电子。电负性电负性:用来描述不同元素的原子对键合电:用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。子吸引力的大小。意义意义:电负性越大的原子,对键合电子的吸引:电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大,元素非金属性越强。力越大,元素非金属性越强。标准标准:以氟为:
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