高考阅卷的体会与反思.ppt
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1、 感受高考化学阅卷感受高考化学阅卷 贯彻全市高三计划贯彻全市高三计划高青一中高青一中 杨可良杨可良一、高考阅卷的过程二、高考阅卷的体会与思考,全面落实全市高三工作计划一、高考阅卷过程一、高考阅卷过程严密严密 公平公平 严谨严谨 执行执行 高效高效严密严密:组织严密,从试卷的扫描、评分细则制定、阅卷与质检、统分,分工明确,相互独立又相互密切配合。公平公平:从2008年网上阅卷,理综阅卷执行一卷双评零误差,确保公平公正,准确无误。严谨严谨:严而有格,宽而有度,给分有理、扣分有据。执行执行;制定细则,试阅,修订细则,全力执行,不打折扣高效高效:速度。二、阅卷的体会与思考二、阅卷的体会与思考28.(1
2、4分)研究分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为可用水吸收,相应的化学反应方程式为_。利用反应利用反应6NO28NH3 7N512 H2O也可处理也可处理NO2。当转移。当转移1.2 mol电子电子时,消耗的时,消耗的NO2在标准状况下是在标准状况下是_L。(2)已知:)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=113.0 kJmol1则反应则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的)的H=_kJmol
3、-1。一定条件下,将一定条件下,将NO2与与SO2以体积比以体积比12置于密闭容器中发生上述反应,下置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变cSO3和和NO的体积比保持不变的体积比保持不变 d每消耗每消耗1 mol SO3的同时生成的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时测得上述反应平衡时NO2与与SO2体积比为体积比为16,则,则平衡常数平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。C
4、O在不同温度下的在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填(填“”或或“”)。实际生产条件控制在)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是左右,选择此压强的理由是_。平均得分:平均得分:7.7(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2分)分)注:分子式写错,不配平,“”写成“”,均不得分;“”写成“”或“”或化学计量数扩大倍数,均得分;方程式中多写不正确,但写2NO+O22NO2正确。6.72(2分)分)注:6.72L得分,即有无单位均得分;不看单位,只有6.72才对,其它均不得分。(2)41.8(2分)分
5、)注:41.8kJmol得分,即有无单位均得分;不看单位,只有41.8才对,其它均不得分。b(2分)分)注:其它均不得分。2.67或或8/3(2分)分)注:2.7或2.667或16/6均得分;2.6、3或2.66均不得分。(3)()(2分)分)注:写成汉字“小于”不得分。在在250时时,压压强强为为1.3104kPa时时,CO的的转转化化率率已已较较高高(或较大或很高或很大或接近100%或基本接近100%),(1分)注:甲醇产率高(很高、很大)也可以;写成CO的转化率等于100%不给分,即写绝对为100%不得分。再再增增大大压压强强CO的的转转化化率率提提高高不不大大,而而生生产产成成本本增增
6、加加(经济成本增加或者经济投入增加),得得不不偿偿失失或或在在1.3104kPa时时,经经济济成成本本低低(经济投入低或比较经济或节约能源或节约成本)。(1分)29.(14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为方程式为_。要清洗附着在试管壁上。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是的硫,可用的试剂是_。(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为为320左右,电池反应为左右,电池反
7、应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式,正极的电极反应式为为_。M(由(由Na2O和和Al2O3制得)两个作用是制得)两个作用是_、_。与铅蓄。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的放电量是铅蓄电池的_倍。(倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由溶液中离子浓度由大到小的顺序为大到小的顺序为_,向该溶液中加入,向该溶液中加入少量固体少量固体CuSO4,溶液,溶液pH_(填(填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”),),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为溶液长期放置有硫析出,原因为_(用离子方
8、程式表示)。(用离子方程式表示)。平均得分:平均得分:4.46(1)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 (2分分)分子式必须正确,错误不给分;方程式必须配平,不配平不给分;气体符号不要求;方程式用箭头或等号均可;但是写可逆等号不可。(可逆号也可以)二二硫硫化化碳碳或或热热的的NaOH溶溶液液(1分分)烧碱、火碱、碱液、苛性钠、热碱液等表示均可以;CS2或二硫化碳、KOH溶液。(2)xS+2e-Sx2-(2分分)电子右上角的负号必须写;x必须要出现在方程式中;必须配平;方程式必须是得电子(+2e-),不能反写。(e-只能写在左边)即写作:S+1/x2e-1/x Sx2-得分;
9、写作:xS Sx2-2e-不得分。离离子子导导电电(导导电电或或电电解解质质)和和隔隔离离钠钠与与硫硫(2分分)两个作用,写出一个给1分;只要体现出导电和隔离钠与硫即给分,比如分隔、隔绝,隔离物质防止溶液混合;闭和回路、构成盐桥、形成盐桥、传递电子、形成闭合回路、传导Na+(电子流动、转移电子)等表达,合理即给分。4.5 或或207/46(2分)分)注:其它不得分(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)()(2分)分)离子顺序和离子电荷都写队才给分。浓度表达方式Na或c(Na)或Na均可。HS写成SH给分;加H2S不给分。减小(减小(1分)分)“减少、降低、变小”均可;“”不得分
10、。2S2-+2H2O+O22S+4OH-(2分分)配平不作要求;沉淀符号不作要求;生成物、反应物对即可;写作:S2-+H2O HS+OH-HS+H2O H2S 2H2S+O22S+2H2O均不得分;写作:传递Na+、传导离子、导电、电解质、离子导电、闭合回路、隔离正负极溶液均得分;写作:导电能力强、提供电子、提供Na+、离子交换、离子膜、形成电势差、原电池、使电荷通过、导体或离子符号写错或出现其它科学性错误均不得分。30(14分)实验室以含有分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离等离子的卤水为主要原料制备无水子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和和Br2,流程如下:,流程
11、如下:(1)操作)操作I使用的试剂是使用的试剂是_,所用主要仪器的名称是,所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液)加入溶液W的目的是的目的是_。用。用CaO调节溶液调节溶液Y的的pH,可以除去,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择。由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是最大范围是_。酸化溶液。酸化溶液Z时,使用的试剂为时,使用的试剂为_。平均得分:平均得分:5.24开始沉淀开始沉淀时时的的pH沉淀完全沉淀完全时时的的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C(OH)=1.8 molL1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是_。(4)常温下,H2S
12、O3的电离常数Ka1=1.2102,Ka2=6.3108,H2CO3 的电离常数Ka1=4.5107,Ka2=4.71012。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器自选)。供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸。_。(1)四氯化碳(四氯化碳(1分)分)注:CCl
13、4、四氯化碳溶液、CCl4溶液均正确。分液漏斗(分液漏斗(1分)分)注:必须体现分液漏斗,出现烧杯、玻璃棒不扣分,漏斗不给分。(2)除去溶液中的除去溶液中的SO42-(2分分)除去SO42-沉淀去除SO42-沉淀SO42-均正确11.0pH12.2 (1分分)11.0 12.2)、11.0 12.2均正确;11.0pH12.2、11.0pH12.2、(11.0 12.2)、11.0 12.2、(11.0 12.2、均不得分。盐酸盐酸(1分)分)稀、浓盐酸,HCl,HCl溶液均正确。(3)b、d(2分)分)单独出现b或者d给1分,出现a或者c不给分,与顺序无关。(4)用于比较)用于比较pH的两种
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